Презентация по химии на тему Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций .

Сделать конспект. Расставить коэффициенты в химических реакциях.

Решите задачу. Масса порции простого вещества, содержащей 1,806 • 10 24  молекул, равна 6 г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате этой реакции

2Н 2 О → 2Н 2 + О 2 (m 1 ) (m 2 ) (m 3 ) 4 Н + 2О → 4Н + 2О 4*1 +2*16 = 4*1 + 2*16 36 = 36 m 1 = m 2 + m 3

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1.      Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2.      Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К. 3.      Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4.      Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5.      Начинать лучше с Ме с постоянной валентностью, потом Ме с переменной валентностью, затем неМе, водород и кислород

а)  N 2  + H 2  → NH 3               б)  Al(OH) 3  → Al 2 O 3  + H 2 O в) Mg + HCl → MgCl 2  + H 2               г) СaO + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2  + H 2 O

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

1. Расставить коэффициенты в химических реакциях 1. Fe + Cl 2  → FeCl 3 ; 2. CuOH → Cu 2 O + H 2 O; 3. NaOH + H 2 SO 4  → Na 2 SO 4  + H 2 O; 4. Al + H 2 SO 4  → Al 2 (SO 4 ) 3  + H 2 ; 5. Mg(OH) 2  + HNO 3  → Mg(NO 3 ) 2  + H 2 O;