Презентация по химии на тему Неметаллы. Общая характеристика. (9 класс)

Неметаллы

Общая характеристика

Кислород и кремний составляют 76% от массы земной коры (О – 49%, Si – 27%).

C, H, O, N, P, S – биогенные элементы, составляют 98,5% от массы растений

и 97,6% от массы тела человека.

Строение атомов НеМ.

1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп.

2. На последнем уровне 4 – 7 (8) электронов.

3. Радиус атома: уменьшается

растёт

4. Неметаллические свойства: в периоде – увеличиваются, в группе – уменьшаются.

5. Высокая электроотрицательность (в периоде увеличивается, в группе уменьшается).

6. Принимают электроны и отдают.

7. НеМ → кислотный оксид → кислота

8. Летучие водородные соединения

(кислоты, основания и безразличные)

Характеристики сравнения Атомы металлов Количество электронов на внешнем уровне Радиус атома Атомы неметаллов Электроотрицательность Способность отдавать и принимать электроны с целью завершения внешнего энергетического уровня По периоду – уменьшается, по группе - возрастает По периоду – возрастает, по группе - уменьшается Способны только отдавать электроны Более склонны принимать электроны, чем отдавать их " width="640"

Атомы металлов и неметаллов.

Задание :

Сравните строение электронных оболочек и атомные характеристики (радиус, электроотрицательность, способность отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов.

1 – 3 4 и более

Характеристики сравнения

Атомы металлов

Количество электронов на внешнем уровне

Радиус атома

Атомы неметаллов

Электроотрицательность

Способность отдавать и принимать электроны с целью завершения внешнего энергетического уровня

По периоду – уменьшается, по группе - возрастает

По периоду – возрастает, по группе - уменьшается

Способны только отдавать электроны

Более склонны принимать электроны, чем отдавать их

Простые вещества - неметаллы.

Задание :

Определите вид химической связи в молекулах N 2 , O 2 , Cl 2 , составьте схемы её образования, укажите её особенности.

Химическая связь – ковалентная неполярная:

1. Образуется при помощи общих электронных пар.

2. Обобществлённые электроны в равной степени принадлежат связываемым атомам.

Кристаллические решетки.

Натрий Na (металлическая)

Йод I 2 (молекулярная)

Алмаз (углерод) С атомная

Металлы

Тип химической связи

Неметаллы

Металлическая

Кристаллическая решетка

Ковалентная неполярная

Металлическая

Молекулярная или атомная

Типы кристаллических решеток неметаллов.

Частицы в узлах решетки

Молекулярная

Атомная

Молекулы

Связь между частицами

Атомы

Слабые межмолекулярные взаимодействия

Примеры

Физические свойства

Прочная ковалентная связь

O 2 N 2 F 2 S 2 I 2

C Si B

Малая прочность

Низкие температуры кипения и плавления

Высокие температуры кипения и плавления

Высокая летучесть

Агрегатное состояние неметаллов.

Газы

Жидкие

Твердые

I 2 , P 4 , C,

Br 2

Si, B, S 8

Не, N 2 , Н 2 ,

Cl 2 , O 2 , O 3

Цвет неметаллов.

ЧЕРНЫЙ

БЕЛЫЙ

ГРАФИТ

ФОСФОР

ФОСФОР

ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ

ХЛОР

Цвет неметаллов.

ФИОЛЕТОВЫЙ

КРАСНЫЙ

ЖЕЛТЫЙ

ФОСФОР

СЕРА

ЙОД

Бесцветный

УГЛЕРОД

Температура плавления

3 800 0 С – у графита

- 210 0 С - азота

Сравнение простых веществ.

Физические свойства

Металлы

1. Состояние при обычных условиях

Неметаллы

Твердое

2. Цвет

(кроме ртути)

Различное (твердые, жидкие и газы)

Серый

3. Блеск

4. Пластичность или хрупкость

Различный

Есть

Нет

Пластичные, ковкие

5. Тепло- и электропроводность

Хрупкие

Да

Нет (кроме графита)

Химические свойства неметаллов

Преобладают окислительные свойства:

В соответствии с численными значениями относительной ЭО окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке:

Химические свойства неметаллов.

Окислительные свойства неметаллов:

1. Реагируют с металлами:

2K + S ⁰ = K₂S ⁻²

3Ca + N₂ ⁰ = Ca₃N₂ ⁻³

2Fe + 3 Cl₂ ⁰ = 2 FeCl⁻₃

2. Реагируют с водородом:

H₂ + S ⁰ = H₂S⁻²

N₂ ⁰ + 3H₂ = 2N⁻³H₃

3H₂ ⁰ + WO₃ = 3H₂O + W

3. Реагируют с некоторыми сложными веществами,

C ⁻⁴ H₄ ⁺ + 2 O₂ ⁰ = C⁺⁴O₂⁻² + 2 H₂⁺O ⁻²

2 KI⁻ + Cl₂ ⁰ = 2 K Cl ⁻ + I₂ ⁰

Химические свойства неметаллов

Задание :

Запишите уравнения реакций взаимодействия:

1) алюминия и йода 2) фосфора и кислорода

Расставьте степени окисления элементов в веществах, покажите при помощи стрелки переход электронов, укажите окислитель и восстановитель:

2Al 0 + 3I 2 0 = 2Al +3 I 3 -1

6 ē

восстановитель окислитель

4P 0 + 5O 2 0 = 2P 2 +5 O 5 -2

20 ē

восстановитель окислитель

Самостоятельная работа

1.Допишите уравнения реакций :

Na + Br₂ → ?

Mg + P → ?

Na + Si → ?

H₂ + Cl ₂ → ?

P + Cl₂ → ?

2Na + Br₂⁰ = 2 Na Br ⁻

3Mg + 2P⁰ = Mg₃ P₂⁻³

4Na + Si⁰ = Na₄ Si⁻⁴

H₂ + Cl₂⁰ = 2H Cl ⁻

2P + 5Cl₂⁰ = 2P Cl ₅⁻

Самостоятельная работа

2.Допишите уравнения реакций :

Si + F₂→

H₂ + WO₃ →

Li + N₂ →

Si + 2F₂ = SiF₄

3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W

6Li + N₂ = 2Li₃N

Аллотропия

Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Причина аллотропии:

• Различный состав молекул простого вещества.
• Разная структура и разные типы кристаллических решёток.

Аллотропия.

Разный состав молекул

О - кислород

Кислород

Озон

Озон О 3

Светло - синий газ с сильным запахом.

Имеет запах свежести.

Появляется после грозы.

Содержится в воздухе сосновых лесов и морского побережья

Получение озона в лаборатории.

Получают в специальных приборах – озонаторах при действии на кислород электрическим разрядом без искр

Значение озона для Земли.

Озоновый слой расположен на высоте 20 – 25 км.

Задерживает ультрафиолетовые лучи, которые разрушительно действуют на клетки живых организмов

Аллотропия.

Разная структура кристаллических решеток

С - углерод

Тетраэдр

Слоистая

Аллотропия.

Разное типы кристаллических решеток.

Р - фосфор

Красный фосфор - атомная

Белый фосфор - молекулярная

Состав воздуха

Постоянные составные воздуха.

Азот

Кислород

Благородные газы

Переменные составные воздуха.

Углекислый газ

Водяные пары

Озон

Случайные составные воздуха.

Пыль

Микроорганизмы

Пыльца растений

Оксиды серы и азота

1.Какого газа ( по объему) больше всего в атмосфере Земли ?

А З О Т А

2.Какого элемента-неметалла ( по массе) больше всего в литосфере?

К И С Л О Р О Д А

3.Атомов какого элемента-неметалла (по массе) больше всего в живых организмах ?

К И С Л О Р О Д А

4. В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем.

ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

5. Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается.

АЗОТ

6. Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.

ЙОД

7. Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.

ГРАФИТ (С) В КАРАНДАШЕ

8. Гордится уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.

АЛМАЗ, ГРАФИТ

9. Прокаленный уголек дышать пожарнику помог.

АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ

10. Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.

БЕЛЫЙ И КРАСНЫЙ ФОСФОР

11. Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград.

СЕРА

12. Какой неметалл является лесом?

БОР

13. Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать?

ВОДОРОД, КИСЛОРОД, УГЛЕРОД

1. Неметаллы, расположенные в порядке

усиления их неметалличности, - это

• азот, углерод, бор

2) сера, хлор, фтор

3) фтор, кислород, хлор

4) бор, кремний, водород

2. Неметаллические свойства элементов в ряду: углерод- азот- кислород-фтор:

• не изменяются

• усиливаются
• ослабевают

4) изменяются периодически

Т Е С Т.

3. Ковалентная полярная связь образуется в соединении:

1) NaCl 2) 3) P₄ 4) BaCl₂

Т Е С Т.

NH₃

4. Простое вещество сера -S реагирует с каждым из веществ ряда:

1) HCl, Na, O₂

2) Mg, O₂, H₂

3) K, Zn, Na₂SO₄

4) Al, H₂O, O₂