Презентация по химии для 9 класса. Тема "Алюминий"

Алюминий.

Презентация для 9 класса.

Подготовила:

Капранчикова О.И., учитель химии и биологии

Цели урока:

• Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия.
• Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов.
• На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.
• Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?»

«Серебро из глины»

• Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий.

А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

Из истории открытия

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Нахождение в природе

Физические свойства

• Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q - 2,7 г./ см. 3 ), плавится при температуре 660 0 С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

Химические свойства

• Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

С простыми веществами:

•   2А l  + 3 S  = А l 2 S 3   (сульфид алюминия),
• 2А l  + N 2  = 2А lN   (нитрид алюминия),
• А l  + Р = А l Р (фосфид алюминия),
• 4А l  + 3С = А l 4 С 3  (карбид алюминия).
• 2 Аl   +  3   I 2    =  2 A l I 3   (йодид алюминия)
• 4А l  + 3 O 2  = 2А l 2 О 3  + 1676 кДж.

Со сложными веществами:

  Взаимодействие с водой

• 2 Al + 6 H 2 O  =  2 Al (OH) 3   +  3 H 2

Взаимодействие с оксидами металлов:

• 3 Fe 3 O 4   +   8 Al =   4 Al 2 O 3   +  9 Fe + Q

Взаимодействие с кислотами

2 Al  + 3 H 2 SO 4р-р   =  Al 2 (SO 4 ) 3  +  3 H 2

• 2А l  + 6Н 2 S О 4(конц)  = А l 2 ( S О 4 ) 3  + 3 S О 2  + 6Н 2 О,
• А l  + 6Н NO 3(конц)  = А l ( NO 3 ) 3  + 3 NO 2  + 3Н 2 О.

Взаимодействие со щелочами .

• 2 Al + 2 NaOH +6 H 2 O  =  2 Na[Al(OH) 4 ]+3 H 2

Na [А l (ОН) 4 ]  - тетрагидроксоалюминат натрия

С растворами солей:

• 2 Al  + 3 CuSO 4  =  Al 2 ( SO 4 ) 3  + 3 Cu

Применение алюминия

Al + CuCl 2   - Al + HNO 3 (конц) - t -   Al + NaOH + H 2 O - " width="640"

Рефлексия

№ 2.   Закончите уравнения химических реакций

Al + H 2 SO 4   (раствор) - Al + CuCl 2   - Al + HNO 3 (конц) - t -   Al + NaOH + H 2 O -

Металл будущего

• Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Д/З

Параграф 46, составить кроссворд по теме «Алюминий»