Презентация "основания"

О С Н О В А Н И Я

• Это сложные неорганические вещества, содержащие гидроксид группу ОН, соединенную с атомом (ионом) металла
• Валентность металла покажет число гидросид групп в формуле
• NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3

Растворимые основания называются щелочами . Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу,

очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.

Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации .

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH) 2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH) 2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

Соотнести формулы оснований и соответствующих им основных оксидов

Основание

Основной оксид

Гидроксид алюминия

Оксид лития

Гидроксид цинка

Оксид кальция

Гидроксид железа – 3

Оксид меди – 1

Гидроксид магния

Получение оснований

1.реакция активных металлов с водой

2.реакция основных оксидов с водой

3.реакция растворов солей с щелочами

2Na+2H 2 O =2NaOH + H 2

BaО + H 2 O = Ba(OH) 2

CuSO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

4.электролиз солей

2 NaCl +2 H 2 O =2 NaOH +Cl 2 ↑ + H 2 ↑

Упражнения

составить уравнения реакций получения

• 1. гидроксида лития –два способа
• 2. гидроксида кальция три способа
• 3. гидроксида алюминия два способа

Химические свойства щелочей

Реакция нейтрализации

Реакция с солями

2KOH + H 2 SO 4 =K 2 SO 4 + 2 H 2 O

2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+ 2 H 2 O

Реакция с кислотными оксидами

2NaOH + SO 3 =Na 2 SO 4 + H 2 O

Разложение сплавов щелочей

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O

Химические свойства нерастворимых оснований

Реакция нейтрализации

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

Реакция разложения

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Упражнения

• Составить уравнения реакций для нерастворимого гидроксида никеля

с соляной кислотой и разложение при нагревании

• Ni(OH) 2 + 2HCl = NiCl 2 +2H 2 O
• Ni(OH) 2 = NiO +H 2 O

Упражнения

• Составить уравнения для химических свойств гидроксида бария:

ортофосфорной кислотой, оксидом углерода, сульфатом натрия

• 3Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Ba 3 (PO 4 ) 2 +6H 2 O
• Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 +H 2 O
• Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 +2NaOH