Презентация "Химические уравнения. 8 класс"

Закон сохранения массы веществ

• Химическим уравнением

• - называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков
• (индексов и коэффициентов)

• Правила составления химических уравнений

• 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку

• а) N 2 + H 2 →
• б) Al ( OH ) 3 →
• в) Mg + HCl →
• г) С aO + HNO 3 →

• 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции ( продуктов )

• а) N 2 + H 2 → NH 3

• б) Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O         
• в) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2
•   г ) С aO + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

• 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,  т. е. слева и справа должно быть равное число атомов
• Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ

• Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

• 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части

• 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
• 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты
• Поставить коэффициенты перед формулами

• 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить

• 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла
• (если только О не находится в составе нескольких веществ)

• а)   N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3
• б)   2 Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
• в) Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2
• г) С aO + 2 HNO 3 → Ca ( NO 3 ) 2 + H 2 O

• Выводы:

• Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто.
• При химических реакциях происходит перегруппировка атомов
• Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ
• При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ

• Домашнее задание:

• § 19,
• № 1- 4(устно)
• Тест 1-2, стр. 65