Презентация к занятию элективного курса "Гидролиз солей"

ЗАНЯТИЕ ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА

ПО ТЕМЕ:

«ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» в 9 классе

Чистякова Татьяна Михайловна учитель химии первой категории

МОУ «ЛИЦЕЙ №3» г. Курчатова

Цели занятия:

Образовательные:

• Сформировать представление о процессе гидролиза солей, о его сущности.
• Научить учащихся составлять уравнения гидролиза солей.
• Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов.
• Дать представление о практическом значении гидролиза в природе, народном хозяйстве, повседневной жизни человека.

Цели урока:

Развивающие :

• Развивать учебно-информационные навыки : умение извлекать информацию из устного сообщения, справочных таблиц, наблюдаемых процессов;
• Совершенствовать учебно-логические умения : умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий;
• Развивать учебно-организационные умения : организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.
• Развивать познавательный интерес

Цели урока:

Воспитательные

• Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения;
• Развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение;
• Развивать самостоятельность;
• Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Содержание занятия

1 . Механизм гидролиза солей различного состава.

2. Суть процесса гидролиза.

3. Роль гидролиза в природе

и повседневной жизни человека.

Слово учителя:

«Сегодня мы должны установить связь между химией и жизнью, межпредметные связи химии, биологии, русского языка на основе одной из важнейших тем - «ГИДРОЛИЗ». Задача нашего занятия: выявить проникновение темы «ГИДРОЛИЗ» в повседневную жизнь человека, учиться устанавливать причинно -следственные связи между строением, свойствами веществ и их применением. »

Требования к знаниям и умениям учащихся:

Должны знать:

Определение понятия «гидролиз солей»;

Сущность гидролиза солей;

Зависимость среды раствора и продуктов гидролиза от состава исходной соли;

Значение гидролиза в природе и жизни человека.

Требования к знаниям и умениям учащихся:

Должны уметь:

• Объяснять процессы, протекающие в растворах солей;
• Предсказывать реакцию раствора в зависимости от состава соли, подвергающейся гидролизу;
• Предсказывать образование кислых и основных солей в реакциях гидролиза;
• Записывать сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

ТЕСТ -КОНТРОЛЬ «ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ»

Раствор щелочи

Окраска лакмусовой бумаги

Синяя

Раствор кислоты

Среда

Дистиллированная вода

Красная

Щелочная

Ионы

ОН -

Бесцветная

Кислотная

Водопроводная вода

Н +

Нейтральная

Н + = ОН -

ТЕСТ-ИЗМЕРИТЕЛЬ «ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ»:

хлорида алюминия

AlCl 3

Силикат натрия

Na 2 SiO 3

хлорида натрия

NaCl

ИТОГОВАЯ ТАБЛИЦА «ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ»

Окраска лакм уса

Хлорид алюминия AlCl 3

Красный

Среда

Силикат натрия Na 2 SiO 3

Ионы

Синий

Хлорид натрия

NaCl

Фиолетовый

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

• Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

AlCl 3

Al ( OH ) 3 HCl

слабое основание сильная кислота

[ OH ] - H ] +

(что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H +

• Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.

Исходные вещества известны – соль и вода . Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl

Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод :

Раствор соли, образованной

________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

• Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

• Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

• Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.

Исходные вещества известны – соль и вода . Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

[ H ] + (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда " width="640"

Схема гидролиза СИЛИКАТА натрия

Na 2 SiO 3

Na OH H 2 SiO 3

сильное основание слабая кислота

[ OH ] - [ H ] +

(что сильней того и больше!)

Щ е л о ч н а я среда

Na 2 SiO 3 +H 2 O NaHSiO 3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод :

Раствор соли, образованной

________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Схема гидролиза ХЛОРИДА натрия

NaCl

Na OH H Cl

сильное основание сильная кислота

[ OH ] - = [ H ] +

Н е й т р а л ь н а я среда

Механизм гидролиза хлорида натрия

H 2 O H + + OH -

Na С l Na + + Cl -

Na + +Cl - +HOH Cl - + Na + + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.

NaCl + Н 2 О =

Сформулируем вывод :

Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:

• К какому типу относятся данные реакции?
• Какие вещества в них участвуют?
• В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

ВЫВОД:

ГИДРОЛИЗ –

это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

Тест

Вариант 1

1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата меди ( ||) Cu ( NO 3 ) 2 имеет

А) кислотную среду

Б) щелочную среду;

В) нейтральную среду.

Тест

Вариант 2

Гидролиз солей – это:

1. А) растворение соли в воде;

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании молекул сильных электролитов;

В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор карбоната лития Li 2 С O 3 имеет

А) кислотную среду;

Б) щелочную среду;

В) нейтральную среду.

Ключ к оценке результата теста:

Верные ответы:

• 1 вариант: 1а, 2б, 3а,

С u 2+ + HOH CuOH + + H +

• 2 вариант: 1б, 2в, 3б,

С O 3 2 - + HOH HCO 3 - + OH -

Ключ к оценке качества выполнения теста

«5» - 0 ошибок;

«4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

Применение темы «Гидролиз» в повседневной жизни

ГРУППОВАЯ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА

Задание группы №1.

• Определить pH среды различных сортов мыла « Dove », «Глицериновое», « Camay ».

Задание группы №2

• Определение pH среды лосьонов « Sunsilk » , «Огуречный», «С lerasil »

Задание группы №3

• Определение pH среды шампуней « Shauma », « Dove », « Nivea ».

Задание группы №4

• Определение pH среды стиральных порошков «Тайд», «Ариэль», «Дени».

Творческое

домашнее задание

Подготовить мини проекты по темам:

• Блеск и сила здоровых волос
• Рекламный проспект косметических средств «Орифлейм»

Процессы гидролиза в повседневной жизни человека

• Стирка
• Мытье посуды
• Умывание с мылом
• Процессы пищеварения