Презентация к уроку Закон Авогадро. Молярный объём газов.

• Запишите уравнения химических реакций:
• Na + H 2 О =
• Ba + H 2 О =
• Na 2 O + H 2 O =
• BaO + H 2 O =
• SO 2  + H 2 O =
• Расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций, дайте названия образующимся веществам.

повторение

• В каких единицах измеряется количество вещества?
• При помощи какого знака обозначается количество вещества?
• Сколько реальных частиц (атомов, молекул) содержится в 1 моль вещества?
• Как называется это число?
• Как, каким знаком обозначают в химических формулах число Авогадро?
• Как называется масса 1 моль вещества?
• В какой формуле взаимосвязаны молярная масса и количество вещества?

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

Закон Авогадро (1811 г):  

• в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул равное 6, 02 · 10 23

итальянский учёный Амедео Авогадро

Cледствия из закона Авогадро :

1 следствие

• Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. Такой объём называется   молярным объёмом   и обозначается   V m
• 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л

2 следствие

Относительная плотность одного газа (D) по отношению к другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс

D = М 1 ( ↑ )/М 2 ( ↑ )

Например:

D Н 2 = М(О 2 )/М(Н 2 )= 32/2=16

• 3 следствие.
• ( Объемные отношения газов при химических реакциях)
• Объёмы образующихся и реагирующих газов относятся между собой как небольшие целые числа равные их коэффициентам