Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Хлор".

01.12.19

Хлор. Свойства и применение хлора

Глава ІІІ

УРОК 20

9 класс

Чернецова Н.И.,

учитель химии

Цель урока:

• Закрепить знания о свойствах галогенов на примере хлора, рассмотреть применение хлора как наиболее распространённого галогена.
• Основные понятия .
• Хлор,
• хлорноватистая кислота.

• Положение хлора в ПСХЭ

• CL – хлор
• (от  греч.  χλωρός — «жёлто-зелёный»)  
• № 17;
• Период -3;
• Группа V І І (A);
• А r ( CL ) = 35,5

• Строение атома хлора

• Свойства атома хлора.

• Хлор проявляет степени окисления:
•   – 1,

• +1, +3, +5, +7

• (+4, +6 – редко).

• История открытия хлора

• Хлор был получен в  1774 г.  шведским химиком  Карлом В. Шееле , при взаимодействии  пиролюзита  с  соляной кислотой:
• 4HCl+MnO → MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O.
• Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки,
• его способность взаимодействовать с золотом и киноварью,
• а также его отбеливающие свойства

• Физические свойства хлора

• Хлор ( CL 2 ) – газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Вызывает удушье. ЯДОВИТ!!!
• Тяжелее воздуха: М ( CL 2 ) = 71;
• М (возд) =29.
• Растворяется в воде:
• в 1 V (H 2 O) : 2,5 V ( CL 2 ).
• Сжижается под давлением. Хранят в стальных баллонах, окрашенных зеленовато-желтый цвет с зелёной полосой.

• Химические свойства хлора

• В § 13 рассмотреть схему 3, стр. 49 и проиллюстрировать её примерами.
• Разобрать эти реакции с точки зрения процессов окисления и восстановления.
• Определить окислитель и восстановитель.
• Рисунки: § 13, стр. 50 - 51, рис. 9,10.

• Химические свойства хлора

• Простые вещества

• Сложные вещества

• Металлы :
• Cu + Cl 2 =CuCl 2
• - хлорид меди (2)
• 2 Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
• Неметаллы:
• Н 2 + Cl 2 = 2Н Cl
• - хлороводород
• 2Р + 5 Cl 2 = 2Р Cl 5

• С водой:
• Cl 2 + Н 2 О = Н Cl + Н Cl О –
• Хлорноватистая кислота
• Н Cl О = Н Cl + О
• Щелочами:
• 2 NaOH +Cl 2 = NaCl + NaClO + Н 2 О
• Гипохлорид натрия
• Галогенидами:
• (вытесняет из солей Бром и Иод:
• 2KBr+ Cl 2 = 2KCl + Br 2 ;
• 2KI + Cl 2 = 2KCL + I 2 ;
• Галогенводородами:
• 2Н Br+ Cl 2 =2Н Cl+ Br 2 ;

• Применение хлора

• Рассмотреть схему в § 13, стр. 52, рис. 11.
• На каких свойствах основано использование хлора в быту и промышленности?

• Хлор

• Домашнее задание.
• § 13, упр. 1—6,
• тестовые задания.