Презентация к уроку химии в 11 классе по теме ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ГИДРОЛИЗ

ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и «λύσις» — разложение) 

— один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

1. Гидролиз органических соединений

• жиры гидролизуются с получением глицерина

и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

• крахмал и целлюлоза гидролизуются

до глюкозы:

ТЕСТ

1. При гидролизе жиров образуются

1) спирты и минеральные кислоты 2) альдегиды и карбоновые кислоты

3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты

ОТВЕТ: 4

2. Гидролизу подвергается:

• Ацетилен 2) Целлюлоза

3) Этанол 4) Метан

ОТВЕТ: 2

3. Гидролизу подвергается:

• Глюкоза 2) Глицерин

3) Жир 4) Уксусная кислота

ОТВЕТ: 3

4. При гидролизе сложных эфиров образуются:

1) Спирты и альдегиды

2) Карбоновые кислоты и глюкоза

3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты

ОТВЕТ: 4

5. При гидролизе крахмала получается:

1) Сахароза 2) Фруктоза

3) Мальтоза 4) Глюкоза

ОТВЕТ: 4

2. Обратимый и необратимый гидролиз

Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ

обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.

Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из

продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:

- ОСАДКА , - ГАЗА.

СаС ₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

При гидролизе солей:

Al ₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑

CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й

Гидролиз солей  — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах

(водных) растворимых солей-электролитов.

Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде (« связывание ионов »).

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.

• 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону ).

• 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз

по катиону ).

• 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

( необратимый )

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

[H]⁺ ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ " width="640"

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

Na ₂ CO ₃

↙ ↘

NaOH H₂CO₃

сильное основание слабая кислота

[OH]⁻ [H]⁺

ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

Na ₂ CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻

Первая ступень гидролиза

CO ₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻

Вторая ступень гидролиза

NaHCO ₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃

↙ ↘

CO₂↑ H₂O

Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)

CuCl ₂

↙ ↘

Cu(OH)₂↓ HCl

слабое основание сильная кислота

[OH]⁻

КИСЛАЯ СРЕДА

СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

Первая ступень гидролиза

CuCl ₂ + H₂O ↔ (CuOH)Cl + HCl

Cu ⁺² + 2 Cl⁻ + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺

Вторая ступень гидролиза

(СuOH)Cl + H ₂ O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl

(Cu OH) ⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻

(CuOH) ⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ

Al ₂ S ₃

↙ ↘

Al(OH)₃↓ H₂S↑

слабое основание слабая кислота

[ OH ]⁻ = [H]⁺

НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

гидролиз необратимый

Al ₂ S ₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ

NaCl

↙ ↘

NaOH HCl

сильное основание сильная кислота

[OH]⁻ = [ H ]⁺

НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

гидролиз не идет

NaCl + H ₂ O = NaOH + HCl

Na ⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻

РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ

Преобразование земной коры

Обеспечение слабощелочной среды морской воды

РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

Стирка Умывание с мылом

Мытье посуды Процессы пищеварения

Напишите уравнения гидролиза:

А) К ₂ S Б)FeCl ₂ В) (NH₄)₂S Г) BaI₂

K ₂ S: KOH - сильное основание H ₂ S ↑ – слабая кислота

ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

K ₂ S + H ₂ O ↔ KHS + KOH

2K ⁺ + S ⁻² + H ₂ O ↔ K ⁺ + HS ⁻ + K ⁺ + OH ⁻

S ⁻² + H ₂ O ↔ HS ⁻ + OH ⁻

FeCl ₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота

ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ

FeCl ₂ + H ₂ O ↔ (FeOH)Cl + HCl

Fe ⁺² + 2Cl ⁻ + H ₂ O ↔ (FeOH) ⁺ + Cl ⁻ + H ⁺ + Cl ⁻

Fe ⁺² + H ₂ O ↔ (FeOH) ⁺ + H ⁺

(NH ₄ ) ₂ S : NH ₄ OH - слабое основание; H ₂ S - слабая кислота

ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ

(NH ₄ ) ₂ S + 2H ₂ O = H ₂ S ↑ + 2NH ₄ OH

↙ ↘

2NH₃↑ 2H₂O

BaI ₂ : Ba(OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота

ГИДРОЛИЗА НЕТ

7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду?

а) Al(NO ₃)₃ б) ZnCl ₂ в) BaCl ₂ г) Fe(NO ₃)₂

8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим?

а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄

9. Гидролизу не подвергаются

1) карбонат калия 2) этан 3) хлорид цинка

4) жир

10. При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться:

1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия

1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная

12. Гидролизу подвергается

1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4)Na 2 SO 4

13.Гидролизу не подвергаются

1) сульфат железа 2) спирты

3) хлорид аммония 4) сложные эфиры

14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида

аммония:

1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная

3) кислая 4) нейтральная

ПРОБЛЕМА

Объясните почему при сливании растворов - FeCl ₃

и Na₂CO₃ - выпадает осадок и выделяется газ?

2FeCl ₃ + 3Na ₂ CO ₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Fe ⁺³ + H₂O ↔ (FeOH)⁺² + H⁺

CO₃⁻² + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

CO ₂↑ + H₂O

Fe(OH) ₃↓

Гидролиз органических веществ

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.

Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ ,

ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ ,

ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),

НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ .

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло ; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот . Гидролизом древесины получают этанол , а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей , воска , удобрений и др.