Презентация к уроку химии по теме "Щелочные металлы"

Какие утверждения верны:

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Na, K относятся к щелочноземельным металлам.

Задание 1

Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической системе по плану:

а)положение в Периодической системе;

б)состав ядра

в)распределение электронов по энергетическим уровням;

г)степень окисления;

д)формулы оксида и гидроксида, их характер.

Щелочные металлы IA

1. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

2. Строение атомов щелочных металлов;

3. Физические свойства щелочных металлов;

4. Химические свойства щелочных металлов.

Щелочные металлы - хорошие восстановители

Взаимодействуют с окислителями:

• Неметаллами
• Водой
• Кислотами

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

• С кислородом -2

Li + O 2 → Li 2 O

оксид лития

+1 -1

Na + O 2 → Na 2 O 2

пероксид натрия

K + O 2 → K 2 O 2

+1 -1/2 пероксид

K + O 2 → KO 2

супероксид калия

Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды)

• С галогенами (VIIA) +1 -1

Li + Cl 2 → Li Cl хлорид лития

+1 -2

• С серой Li + S → Li 2 S сульфид

*

*

• С водородом

Li + H 2 → LiH гидрид

*

*

С кремнием Силицид

С углеродом Карбид

С азотом Нитрид

Взаимодействие со сложными веществами

II. С водой образуется щелочь и водород

Li + H 2 O → LiOH +H 2

*

*

III. С растворами кислот (уравнения обычно не пишут)

Na + HCl → NaCl + H 2

Способы получения

Электролиз расплава

МеСl эл.ток Ме + + Сl -

на катоде: Ме + + 1е Ме 0

на аноде: Сl - - 1e Cl 0

суммарный процесс: 2МеCl 2Ме + Cl 2