Презентация к теме Оксиды

• CO 2

• H 2 O

• SiO 2

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, применение

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, применение

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, применение

• Na 2 O CaCL 2 N 2 O 5 H 2 SO 4 Al 2 O 3
• O 2 Fe Na N 2 O 2

Na 2 O , К 2 О, СаО, С u О, Р 2 O 3, Р 2 O 5, CrO , Cr 2 O 3, А l 2 O 3, SO 2, SO 3, MnO , Mn 2 O 7.

Основные оксиды

Кислотные оксиды

FeO Na 2 O

Амфотерные оксиды

SO 3 CO 2

Al 2 О 3 ZnO

Получение оксидов

• Горение простых веществ

4P+5O 2 =2P 2 O 5

• Горение сложных веществ

2H 2 S+3 O 2 =2SO 2 +2H 2 O

• Разложение сложных веществ

Cu(OH) 2 =CuO+ H 2 O

CaCO 3 =CaO+CO 2

H 2 SiO 3 =SiO 2 + H 2 O

Химические свойства оксидов

• Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов взаимодействуют с водой, образуя щелочи

Na 2 O+ H 2 O NaOH

• Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов взаимодействуют с кислотами, образую соль и воду
• СаО+H 2 SO 4 = CaSO 4

• Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоты
• Р 2 O 5 +H 2 O H 3 PO 4
• Кислотные оксиды взаимодействуют щелочами, образуя соль и воду

SO 2 + NaOH Na 2 SO 3

• Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой, образуя соли

СаО+ SO 3 = CaSO 4

Какое из двух веществ можно отнести к оксидам?

а) N 2 O 3 или Ca 3 N 2 ;

б) Ca(OH) 2   или CaO

• а) N 2 O 3
• б) CaO

SO 3 , Ca(OH) 2 , FeO, H 2 CO 3 , Al 2 О 3, KOH, CO 2 , FeCl 3 , Na 2 O, H 2 SO 4, ZnO, MgO.

SO 3 , CO 2 -кислотные

FeO,MgO -основные

Al 2 О 3, ZnO -амфотерные

• 1 вариант

1. СН 4 ; КОН

2.1-b; 2-с; 3-a

• 2 вариант

1. О 2 ; Н 2 СО 3

2. 1-b; 2-с; 3-a

• Домашнее задание