Презентация "Ионный обмен"

«Ум заключается не только в знании,

но и в умении прилагать

знания на деле» (Аристотель)

Тест. Диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.

1. К электролитам не относится:

1) MgCl 2 2) Ba(OH) 2 3) Na 3 PO 4 4) С aCO 3

2. К электролитам относится:

1) BaO 2) С aCO 3 3) K 3 PO 4 4) Al(OH) 3

3. Слабая кислота – это:

1) HNO 3 2) H 2 SiO 3 3) H 2 SO 4 4) H С lO 4

4. Сильная кислота – это:

1) H 2 SO 3 2) H 2 SiO 3 3) H 2 S 4) H 2 SO 4

5 .Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат – ионов, - это:

1) Na 2 CO 3 2) CO 2 3) H 2 CO 3 4) MgCO 3

6 .Слабое основание – это:

1) Mg ( OH ) 2 2) Ba(OH) 2 3) KOH 4) NaOH

• 7. Ионы металла и гидроксид-ионы при электролитической диссоциации образует:
• 1) гидроксид меди ( II ) 3) азотная кислота
• 2) гидроксид калия 4) нитрат кальция
• 8. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:
• 1) серная кислота 3) аммиак
• 2) хлорид аммония 4) сульфат калия

• Ответ:
• 1.(4)
• 2.(3)
• 3.(2)
• 4 .(4)
• 5.(1)
• 6.(1)
• 7.(2)
• 8.(1)

Эксперимент

1. Слить растворы хлорида магния и сульфата натрия.

2. Слить растворы хлорида железа ( III ) и гидроксида натрия.

ТЕМА УРОКА

Реакции ионного обмена

Основные понятия:

  полное и сокращённое ионные уравнения, реакции ионного обмена

Цель урока: изучить реакции ионного обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции ионного обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца.

Реакции ионного обмена

• Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями .
• Правила составления ионных уравнений:
• - вещества, выпадающие в осадок, малодиссоциирующие вещества, газообразные записываются в молекулярном виде.
• ↓ - осадок, ↑- газ.
• Сильные электролиты записывают в виде ионов.

• Реакции обмена протекают до конца:
• - если образуется осадок;
• - выделяется газ;
• - малодиссоциирующие вещества - (слабые электролиты, например вода).
• Правило: если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой. При этом ставится знак обратимости.

• Молекулярное уравнение
• FeCl 3 + 3NaOH →Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
• Полное ионное уравнение (ПИУ)
• Fe 3+ + 3С l - + 3Na + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓+ 3Na + + 3С l -
• Сокращенное ионное уравнение (СИУ)
• Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓

Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества

• Задание для группы № 1
• Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода .
• Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции(вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества- воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Реакции, идущие с образованием осадка

• Задание для группы № 2.
• Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество – осадок
• Проделайте реакцию между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Какой признак этой реакции? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Реакции, идущие с образованием газообразного вещества

• Задание для группы № 3
• Если в результате реакции выделяется газообразное вещество .
• Проделайте реакцию между карбонатом натрия и серной кислотой. Какой признак этой реакции? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Одно из взятых исходных веществ практически нерастворимо

• CuO, Fe 2 O 3 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 и др.
• 1группа – действие серной кислоты на гидроксид меди ( II )
• 2 группа – действие соляной кислоты на оксид меди ( II )
• 3группа – действие соляной кислоты на карбонат кальция

Задание. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения – по сокращенным ионным уравнениям.

• 1 группа
• SO 3 2- + 2H + →H 2 O + SO 2 ↑
• Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓
• 2 группа
• CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑
• NH 4 + + OH - →NH 3 ↑ + H 2 O
• 3 группа
• 2PO 4 3- + 3Ba 2+ →Ba 3 (PO 4 ) 2
• Al 3+ + 3OH - →Al(OH) 3 ↓

Значение реакции ионного обмена

• Закончите предложение
• Мне больше всего удалось…
• Сегодня я узнал…
• Было сложно…
• Было интересно…
• Теперь я могу…
• Я попробовал…

• Домашнее задание.

Упр.1,2,3,4,5 стр. 39 

Задания: №2-21, 2-25, 2-26 стр. 21

•   Творческое задание.  Составьте кроссворд по теме «Электролитическая диссоциация».