Презентация "Азотная кислота- царица кислот"

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью»

Л. Н. Толстой

Её величество

Азотная кислота

Строение

HNO 3

Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5. Связь – ковалентная полярная.

Кристаллическая решетка – молекулярная.

Физические свойства

tзатв.=-41

tкип= +86

бесцветная

жидкость

неограниченно

смешивается

летучая –

с водой

на воздухе

Конц. азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет ,

« дымит»

Физические

свойства

Действие на организм

Вдыхание паров Азотной кислоты приводит к отравлению, попадание Азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м 3 в пересчёте на N 2 O 5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

Исследования (задания по группам).

1 группа : провести реакцию раствора азотной кислоты и

оксида меди (II), записать уравнение реакции, определить ее тип, признак реакции.

2 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и

гидроксида калия в присутствии фенолфталеина,

записать уравнение реакции, определить ее тип, признак реакции.

3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и

карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить её тип, признак реакции.

H + +NO 3 - Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами СuO+2 HNO 3 - Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O 3. Реагирует с основаниями HNO 3 + KOH - KNO 3 + H 2 O 4. Реагирует с солями более летучих кислот Na 2 CO 3 + 2HNO 3 - 2NaNO 3 +H 2 CO 3 cухая / \ H 2 O CO 2 " width="640"

Общие с другими кислотами:

1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы

HNO 3 - H + +NO 3 -

Изменяет окраску индикатора.

2. Реагирует с основными оксидами

СuO+2 HNO 3 - Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O

3. Реагирует с основаниями

HNO 3 + KOH - KNO 3 + H 2 O

4. Реагирует с солями более летучих кислот

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 - 2NaNO 3 +H 2 CO 3

cухая / \

H 2 O CO 2

Cu + 4HNO 3 (конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (разб) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H 2 O

Взаимодействие с металлами:

При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме:

HNO 3 (р.)+Me(до H 2 )→нитрат+H 2 O+NH 3 (NH 4 NO 3 )

HNO 3 (р.)+Me(после H 2 )→нитрат+H 2 O+NO

HNO 3 (к.)+Me(до H 2 )→нитрат+H 2 O+N 2 O(N 2 )

HNO 3 (к.)+Me(после H 2 )→нитрат+H 2 O+NO 2

Концентрированная HNO 3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

Уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью.

4HN +5 O 3 + Hg 0 = Hg +2 (NO 3 ) 2 + 2N +4 O 2 + 2H 2 O

N +5 + 1e → N +4 1 2

Hg 0 – 2e → Hg +2 2 1

HNO 3 (за счет N +5 ) – окислитель, процесс восстановления;

Hg 0 – восстановитель, процесс окисления .

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),

немецкий химик и врач. Получил

чистую азотную кислоту в 1650 году .

Получение

Действием конц. серной

кислоты на нитрат натрия

?

( Лаборатория)

(Промышленность )

?

NaNO3 + H2SO4 (конц) = NaHSO4 + HNO3

При каталитическом окислении бесцветного,

ядовитого газа А с характерным резким запахом

образуется вещество Б.

Вещество Б легко окисляется кислородом воздуха при обычных условиях и превращается в вещество В бурого цвета.

При растворении в воде и избытке кислорода вещество В образует только вещество Г.

Определите вещества А, Б, В, Г.

Составьте цепочку превращений с

участием этих веществ и осуществите ее.

Промышленный способ получения азотной кислоты

1 . Схема последовательного получения азотной кислоты:

3

2

1

NО 2

NО

NH 3

НNО 3

1. 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6Н 2 О

2. 2NO + O 2 = 2NO 2

3. 4NO 2 + 2H 2 O +O 2 = 4HNO 3

2. Химические реакции:

15

Проверь себя:

• Степень окисления азота в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4
• При хранении на свету HNO 3 а) краснеет; б) желтеет; в) остается бесцветной; г) чернеет .
• При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем; б)восстановителем; в)и тем, и другим ; г) ни тем, ни другим
• Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
• Царская водка- это а)концентрированный спирт; б)3 объема HCl и 1 объем HNO 3 ;

в) концентрированная азотная кислота; г)1 объем HCl и 3 объема HNO 3 .

Ключ:

1 - в

2 - б

3 - а

4 - а

5 - б

Вывод :

1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот:

реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,

гидроксидами, солями более слабых кислот

обусловленные наличием в молекулах иона Н+ ;

2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты

обусловлены строением ее молекулы;

При ее взаимодействии с металлами

никогда не образуется водород,

а образуются нитраты, оксиды азота

или другие его соединения (азот, нитрат аммония)

и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла;

3. Сильные окислительные способности HNO3

широко применяются для получения различных важных

продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

Домашнее задание:

§27 упр. 2,7 Творческие задания: способы получения азотной кислоты. Почему « царская водка» растворяет даже благородные металлы?