Презентация 9 класс по химии в 9 классе к уроку по теме "Не металлы"

неметаллы

МБОУ СОШ №3 с. Огоньки

НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Свойства неметаллов:

1. Отсутствие металлического блеска (исключение – кремний)

I - йод

C - углерод

S - сера

Si - кремний

Свойства неметаллов:

2. Низкая теплопроводность (газовая прослойка –наилучший теплоизолятор)

3. Низкая электрическая проводимость

(исключение – графит)

Свойства неметаллов:

4. Высокие значения потенциала ионизации

e -

+11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _

или

e -

Na 0 + F 0 Na + F _

Свойства неметаллов:

5. Хрупкость

Строение неметаллов:

двухатомные

трехатомные

одноатомные (инертные газы)

He - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон

H 2 - водород, F 2 - фтор, Cl 2 - хлор, Br 2 - бром, I 2 - йод, O 2 - кислород N 2 - азот

O 3 - озон

1 - азот

2 - кислород

3 - гелий

6 - озон

Свойства неметаллов:

У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера:

- заряд ядра увеличивается;

- радиусы атомов уменьшаются;

- число электронов на внешнем слое увеличивается;

- число валентных электронов увеличивается;

- электроотрицательность увеличивается;

- окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).

У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (или в группе) с увеличением порядкового номера:

- заряд ядра увеличивается;

- радиус атома увеличивается;

- электроотрицательность уменьшается;

- число валентных электронов не изменяется;

- число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);

- окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

Химические свойства неметаллов:

Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства :

- с металлами:

Ca + Cl 2 = Ca Cl 2

4Li + O 2 = 2 Li 2 O

- с менее электротрицательными неметаллами:

H 2 + S = H 2 S

P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5

- со сложными веществами:

2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2 Fe Cl 3

CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB

28.07.21

Химические свойства неметаллов:

Менее характерны для неметаллов

восстановительные свойства:

- с более электротрицательными неметаллами:

Si + 2F 2 = SiF 4

C + O 2 = CO 2

C + 2S = CS 2

- со сложными веществами:

H 2 + HCHO = CH 3 OH

6P + 5 K ClO 3 = 5 K Cl + 3P 2 O 5

Использование неметаллов:

1. Кислород О 2 – самый распространенный химический элемент в земной коре

для дыхания

в производстве взрывчатых веществ

в химической промышленности

как окислитель топлива в двигателях

для сварки и резки металлов

в металлургической промышленности

в медицине

Использование неметаллов:

2. Водород Н 2 – самый распространенный химический элемент во Вселенной

Н 2

синтез хлороводорода

(соляная кислота)

синтез аммиака

(азотная кислота, удобрения)

синтез метанола

восстановление металлов

топливо в двигателях ракет

резка и сварка металлов

Использование неметаллов:

3. Вода Н 2 О – универсальный растворитель, самое распространенное вещество на Земле

Вода применяется для:

• в жизни растений, животных и человека;
• в быту;
• в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства;
• для получения щелочей;
• для получения кислот;
• для получения водорода.

Использование неметаллов:

Вода реагирует с различными веществами:

• с активными металлами ( с образованием щелочи)

2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2

• с менее активными металлами (с образованием оксида металла)

Zn + H 2 O = Zn O + H 2

• с некоторыми неметаллами

С + Н 2 О = СО + Н 2

• с оксидами металлов (с образованием щелочи)

К2 О + Н2О = 2 К ОН

• с оксидами неметаллов (с образованием кислот)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Использование неметаллов:

N 2

4 . Азот Н 2

Лекарства

Специальные ткани

азотная кислота

взрывчатые вещества

удобрения

топливо в двигателях ракет

Использование неметаллов:

P

5. Фосфор Р

Участие в обмене веществ организмов

Зажигательные вещества

удобрения

фосфорная кислота

Лекарства

Использование неметаллов:

6. Галогены F 2, Cl 2, Br 2 , I 2

Йод I 2

Бром Br 2

Фтор F 2

Хлор Cl 2

Н F

Н Br

Н Cl

Н I

NaCl

Лекарства