Просмотр содержимого документа
«Практическая работа: «Приготовление растворов различных видов концентрации»»
Практическая работа:
«Приготовление растворов различных видов концентрации»
Цель: Овладение навыками приготовления растворов определенной концентрации, с соблюдением правил техники безопасности.
Оборудование: Хлорид натрия (NaCl), 60% конценрированная серная кислота, дистиллированная вода, весы, бюксы, мерная колба (100мл).
Теоретические основы
Раствор – гомогенная система, состоящая из растворенного вещества и растворителя.
При решении задач пользуются формулами:
W Р.В. = m Р.В. / m Р-РА.
mР-Ра = m Р.В. + m Н2О
m Р-РА – масса раствора, г.
m Р.В. – масса растворенного вещества, г.
m Н2О – масса воды, г.
WР.В. - массовая доля растворенного вещества.
10% раствор вещества содержит 10г растворенного вещества и 90г воды в 100г раствора.
Например: Определите массовую долю растворенного вещества, если 10 г его содержится в 100 г раствора. Какая масса воды содержится в растворе.
Дано: mР.В. = 10 г; mР-Ра = 100 г
Найти: W Р.В.; m Н2О
Решение:
1. W Р.В. = ; W Р.В. = = 0,1
2. mн2о = mр-ра – mр.в.; mн2о = 100 – 10 = 90 г
Ответ: 0,1; 90 г.
Порядок выполнения работы:
1.Приготовление 2% раствора соли.
Взвесьте в бюксе 2г хлорида натрия и пересыпьте через воронку в колбу на 100мл. Затем в колбу добавьте воды до метки. Полученный раствор имеет 2% концентрацию NaCl в 100г раствора или 0,02 массовую долю NaCl в 100г раствора.
2. Приготовление 100 мл 10% раствора серной кислоты.
Раствор готовят из 60% концентрированного раствора серной кислоты плотностью 1,5 г/мл. Для этого мензуркой отмеряют 11 мл 60% концетрированной серной кислоты и мерным цилиндром 100-11=99 мл воды. Воду выливают в колбу, а затем добавляют из мензурки кислоту. Полученный раствор содержит 0,1 массовую долю H2SO4.
Контрольные вопросы
1. Что такое растворы?
2.Из чего складывается масса раствора?
3. Как определяется массовая доля растворенного вещества в растворе?
4. Как приготовить10% раствор щелочи NaOH? Какая масса NaOH и воды содержится в таком растворе?
Сформулируйте вывод по работе.