Практическая работа №3. Получение и свойства соляной кислоты

Практическая работа 3.

Получение соляной кислоты и изучение её свойств

Цель урока.

-Практически изучить условия получения хлороводорода, его свойства и способы образования соляной кислоты.

-Научить распознавать соляную кислоту и её соли, определять качественную реакцию на ионы хлора.

-Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

Предметные. Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов. Уметь собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде. Уметь распознавать соляную кислоту и её соли.

Метапредметные. Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач. Уметь оценивать правильность выполнения учебной задачи. Совершенствовать экспериментальные умения при проведении химического эксперимента.

Личностные. Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы

Выполнение работы:

Прочитайте задания. Посмотрите видеоэксперименты. Оформите отчет о практической работе в виде таблицы.

1. Получение соляной кислоты (заполнение таблиц

В лаборатории получают соляную кислоту, растворяя в воде хлороводород, выделяющийся при нагревании твердого хлорида натрия с концентрированной серной кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ t ⟶ Na₂SO₄ + 2HCl↑

Появление струек вызвано растворением хлороводорода в воде, образовавшаяся соляная кислота плотнее воды, поэтому она опускается на дно пробирки. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5-1,0 см от поверхности воды, для того, чтобы не засосало воду в пробирку, где хлорид натрия реагирует с серной кислотой.

Опыт 1. Получение соляной кислоты

1. Исследование химических свойств соляной кислоты

Соляная кислота окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет.

Соляная кислота реагирует с цинком, наблюдается выделение газа (опыт 2) https://www.youtube.com/watch?v=v5ISu1INjgI:

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑

Соляная кислота реагирует с магнием, наблюдается выделение газа:

Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑

Соляная кислота не реагирует с медью, т. к. в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода.

Соляная кислота реагирует с оксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu2+) (опыт 3) https://www.youtube.com/watch?v=SfXUHKlDqbc:

CuO + 2HCl   t ⟶ CuCl2 + H2O

Соляная кислота реагирует с гидроксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu2+) (опыт 4) https://www.youtube.com/watch?v=pkBmdiSb0uU:

Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O

Соляная кислота реагирует с мелом, наблюдается выделение газа (опыт 5) https://www.youtube.com/watch?v=9MoVN9xBtgc:

CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑

Распознавание соляной кислоты и её солей (опыт 6): практический

При добавлении нитрата серебра (I) в пробирки с растворами хлороводорода, хлорида натрия наблюдается выпадение белого творожистого осадка:

ВЫВОД по пр работе