Практическая работа №2 "Свойства кислот, оснований и солей как электролитов"

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по теме

«Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Цель работы: рассмотреть основные свойства кислот, оснований и солей при протекании реакций в растворах.

Реактивы и оборудование: серная кислота H₂SO₄, соляная кислота HCl, азотная кислота HNO₃, цинк Zn, магний Mg, хлорид магния MgCl₂, нитрат цинка Zn(NO₃)₂, гидроксид натрия NaOH, карбонат натрия Na₂CO₃, фосфат калия K₃PO₄, сульфид натрия Na₂S, нитрат калия KNO₃, карбонат калия K₂CO₃, хлорид цинка ZnCl₂, сульфат меди (II) CuSO₄, сульфит натрия Na₂SO₃, пробирки, штатив.

Ход работы

Опишите, что вы можете наблюдать при проведении данных реакций. При выполнении заданий помните: на отметку «3» можно выполнить первое задание, на отметку «4» - первое и второе, на отметку «5» - задания 1-3.

Составьте уравнения протекающих химических реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Не забудьте расставить коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вариант I.

1. Налейте в пробирку немного разбавленной серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Опишите наблюдаемые явления.

2. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку добавьте раствор гидроксида натрия, во вторую – карбоната натрия, в третью – нитрата цинка.

3. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты. Слейте эти растворы попарно и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему (укажите признак).

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по теме

«Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Цель работы: рассмотреть основные свойства кислот, оснований и солей при протекании реакций в растворах.

Реактивы и оборудование: серная кислота H₂SO₄, соляная кислота HCl, азотная кислота HNO₃, цинк Zn, магний Mg, хлорид магния MgCl₂, нитрат цинка Zn(NO₃)₂, гидроксид натрия NaOH, карбонат натрия Na₂CO₃, фосфат калия K₃PO₄, сульфид натрия Na₂S, нитрат калия KNO₃, карбонат калия K₂CO₃, хлорид цинка ZnCl₂, сульфат меди (II) CuSO₄, сульфит натрия Na₂SO₃, пробирки, штатив.

Ход работы

Опишите, что вы можете наблюдать при проведении данных реакций. При выполнении заданий помните: на отметку «3» можно выполнить первое задание, на отметку «4» - первое и второе, на отметку «5» - задания 1-3.

Составьте уравнения протекающих химических реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Не забудьте расставить коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вариант II.

1. Налейте в пробирку немного разбавленной серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Опишите наблюдаемые явления.

2. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку добавьте раствор фосфата калия, во вторую – сульфида натрия, в третью – нитрата калия.

3. Даны растворы: а) сульфита натрия и соляной кислоты; б) сульфата меди(II) и азотной кислоты; в) карбоната натрия и серной кислоты. Слейте эти растворы попарно и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему (укажите признак).