Практическая работа №2. "Получение и свойства соединений металлов" 9 класс

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Помним о соблюдении правил ТБ! При попадании на кожу раствора кислоты или щелочи немедленно промыть большим количеством воды и сообщить учителю!

Задание 1.

Правило «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется» в отношении химии несправедливо. Результат реакции часто определяется порядком сливания реагентов и их соотношением. Докажем это.

1. В пробирку с раствором сульфата алюминия добавим по каплям раствор щелочи:

Al₂(SO₄)₃ +6 NaOH _{(недост.)} = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

Напишите полное и сокращенное ионное уравнение.

Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.

1. В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор сульфата алюминия. В данном случае щелочь присутствует в избытке, поэтому Al(OH)₃ вначале не образуется, идет образование алюмината натрия:

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH_(изб.) = 2NaAlO₂ +3 Na₂SO₄ +4H₂O

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 8Na⁺ + 8OH^- = 2Na⁺ +2 AlO₂^- + 6 Na⁺ + 3SO₄^2- + 4H₂O

2Al³⁺ + 8OH^- = 2AlO₂^- + 4H₂O

Только после добавления избытка Al₂(SO₄)₃ выпадает осадок Al(OH)_3.

1. Докажем амфотерный характер Al(OH)_3. Для этого полученный осадок Al(OH)₃ разольем в две пробирки. В одну добавим раствор любой сильной кислоты, в другую – раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:

Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O напишите полное и сокращенное ионное уравнение

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O напишите полное и сокращенное ионное уравнение

Вывод: гидроксид алюминия растворяется как в кислотах, так и в щелочах – он амфотерный.

Задание 2. См. учебник стр. 85

Чтобы определить качественный состав СaCl₂, проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СaCl₂ разольем в две пробирки.

1. В одну из них добавим раствор карбоната натрия:

Na₂CO₃ + СaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

напишите полное и сокращенное ионное уравнение

Наблюдаем: выделение белого осадка карбоната кальция CaCO₃

1. В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра :

СaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2 AgCl↓

напишите полное и сокращенное ионное уравнение

Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.