1. Назовите процесс отдачи электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление D) Окисление-восстановление
2. Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах.
24
N2 NO O3 A окисление окисление окисление B окисление окисление восстановление C восстановление восстановление окисление D восстановление восстановление восстановление
3. Выберите утверждения, соотвествующие процессу окисления.
Утверждение 1 Возрастает степень окисления 2 Возрастает количество водорода, уменьшается количество кислорода; 3 Возрастает количество кислорода, уменьшается количество водорода;
Ответ:
4. Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: ______________________________________________________________________________
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя ______________________________________________________________________________ Восстановителя________________________________________________________________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции ______________________________________________________________________________
восстановления методом полуреакции. ______________________________________________________________________________
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс. ______________________________________________________________________________
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________
25
5. Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrO.
(а) Заполните таблицу:
№ Схема процесса Название А В Сr+2 -4𝑒̅ → Сr+6 Окисление С D
(b) Укажите, в каком из процессов оксид хрома (II) CrO выполняет роль окислителя.
(с) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому способен проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 𝑡𝑜 → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
(і) Запишите формулы веществ Окислитель в процессе:_________________ Восстановитель в процессе: _____________
(іі) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида хрома (III): A. Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O B. Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 3Cr C. Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2CO2 D. Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
Суммативное оценивание за раздел
9.2А «Окислительно-восстановительные реакции»
Цель обучения 9.2.2.3 Знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления 9.2.2.4 Понимать, что процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и протекают одновременно 9.2.2.5 Понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления 9.2.2.6 Понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов 9.2.2.7 Расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
Критерий оценивания Обучающийся Классифицирует процессы окисления и восстановления с точки зрения отдачи и присоединения электронов Устанавливает значение окисления и восстановления как встречно параллельные процессы Определяет степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов Составляет электронный баланс методом полуреакций и балансирует суммарное уравнение окислительно- восстановительного процесса Определяет окислительные возможности соединения
Уровень мыслительных навыков
Знание и понимание Применение
Время выполнения
20 минут
Задания
1. Назовите процесс отдачи электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление D) Окисление-восстановление
2. Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах.
24
N2 NO O3
A окисление окисление окисление
B окисление окисление восстановление
C восстановление восстановление окисление
D восстановление восстановление восстановление
3. Выберите утверждения, соотвествующие процессу окисления.
Утверждение
1 Возрастает степень окисления
2 Возрастает количество водорода, уменьшается количество кислорода;
3 Возрастает количество кислорода, уменьшается количество водорода;
Ответ:
4. Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: ______________________________________________________________________________
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя ______________________________________________________________________________ Восстановителя________________________________________________________________
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции ______________________________________________________________________________
восстановления методом полуреакции. ______________________________________________________________________________
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс. ______________________________________________________________________________
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________
25
5. Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrO.
(а) Заполните таблицу:
№ Схема процесса Название А В Сr+2 -4𝑒̅ → Сr+6 Окисление С D
(b) Укажите, в каком из процессов оксид хрома (II) CrO выполняет роль окислителя.
(с) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому способен проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 𝑡𝑜 → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
(і) Запишите формулы веществ Окислитель в процессе:_________________ Восстановитель в процессе: _____________
(іі) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида хрома (III): A. Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O B. Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 3Cr C. Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2CO2 D. Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
418
96 126 
