1.Объяснение учителя Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не надо зазубривать химические реакции… ответ на любой вопрос по химии находится в Периодической системе элементов. Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах. 1.Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах: В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в заполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Меняется размер атома –сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются! Что это означает? Это означает, что 1) внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; 2) возрастает способность атома отдавать электроны. 3) способность отдавать электроны=металлические свойства. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов Усиливаются основные свойства их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность; усиливаются кислотные свойства их соединений Исходя из этих соображений получается, что звание «Король Неметаллов» у нас присуждается… (барабанная дробь)… F ! Рядом с ним даже кислород (O) проявляет положительную степень окисления: OF2 — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Итак, подведем итог: С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. К ним относятся: Zn, Cr, Al, Sn, Pb, Mn, Be 2. Групповая работа Расположите химические элементы в ряд по возрастанию их металлических свойств Задание 1 :Li, B, O, Ne, Be, F, N, C Задание 2:Mg, Si, S,Ar, P, Na, Cl, Al 3. Парная работа A.Запишите, как изменяются свойства элементов 2-го и 3-го периодов слева направо 1.Заряд ядра атома___________________________________ 2. Число электронных слоев___________________________ 3. Число электронов на внешнем слое___________________ 4. Размер атома______________________________________ 5. Прочность связи электронов с ядром_________________ 6. Металличность____________________________________ 7. Неметалличность__________________________________ B.Запишите, как изменяются свойства элементов в группе сверху вниз Группа Групппа 1.Заряд ядра атома__________________________________ 2. Число электронных слоев__________________________ 3. Число электронов на внешнем слое__________________ 4. Размер атома_____________________________________ 5. Прочность связи электронов с ядром________________ 6. Металличность__________________________________ 7. Неметалличность_____________________________ 4. Индивидуальная работа Тест 1.В ряду Li → Be →B → C A.усиливаются восстановительные свойства простых веществ B.усиливается основность соединений C.усиливаются кислотные свойства соединений D. кислотные свойства элементов ослабевают 2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду A. N → Р → As B. S → Р → Si C. Sb → As → P D. Al → C → N 3. Даны элементы: F,O,N,Cl. Какие утверждения верны? A. в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается B. основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются C. неметаллические свойства простых веществ усиливаются D. степень окисления атомов в высших оксидах одинакова 4. Наиболее выражены металлические свойства у: A. фосфора B.азота C. рубидия D.водорода 5. Только амфотерные оксиды указаны в ряду: A. Na2O, ZnO, CuO B.ZnO, Al2O3, Cr2O3 C. Al2O3, FeO, SO3 D.CO2, CO, N2O5 |