Подготовка к ЕГЭ по химии.

Строение

Изомерия и номенклатура

Способы получения

Химические свойства

общая формула: C_nH_2n

представитель - этен С₂H₄

структурная формула:

H-C=C-H H Н

полуструктурная формула: СH₂=CH₂

вид гибридизации: sp²

форма молекулы - плоская

угол связи: 120⁰

длина С=С 0,132нм

1σ и 1π связи

1. Углеродного скелета: СH₂=CH-CH₂-CH₃ - бутен-1

СH₂=C- CH₃ – 2метилпропен

СH₃

2) Положение кратной связи:

СH₂=CH-CH₂-CH_3­ – бутен-1

CH3-CH=CH-CH₃ – бутен-2 3) Цис- транс изомеризация:

C H₃ CH₃

C=C - цис-изомер

H H

C H_3­ H

C=C - транс-изомер

H CH₃

4) Межклассовая (с циклоалканами):

СH₃-CH=CH-CH₃ – бутен-2

H₂C CH₂

H₂C CH₂

циклобутан

1. Крекинг нефтепродуктов:

C ₁₆H₃₄ C₈H₁₆+C₈H₁₈

^{гексадекан октен октан}

2)Дегидрирование алканов:

Pl, Ni, Al₂O₃

СH₃-CH₂-CH₂-CH₃ CH₃-CH=CH-CH₃ +H₂

3)Дегидратация спиртов:

H₂SO₄Al₂O₃

С H₃-CH₂-OH CH₂=CH₂+H₂O

4)Дегидрогалогенирование галогено- алканов:

Br

спирт, р-р

С H₃-CH-CH_2- CH₃₊ Na ОН CH₃-CH=CHCH₃ +NaBr+H₂O

5)Дегалогенирование:

Cl Cl

СH₃-CH-CH-CH₃+Zn ZnCl₂+CH₃CH=CHCH₃

1). Гидратация:

t, H₃PO₄

C H₂=CH₂+H₂O CH₃-CH₂OH

1. Галогенирование:

^{C H}₂^=CH₂^{+ Сl}₂ ^СlСН₂^{- С Н}₂^{С l}

3 ). Реакция полимеризации: nCH₂ = CH₂ (– CH₂ – CH₂ –) n

4). Окисление в нейтральной среде:

3 CH₂=CH₂₊ 2КМnО_{4 +} 4Н₂О 3CH₂OH -CH₂OH₊ 2МnО₂ +2КОН

5). Окисление в кислой среде:

6).Окисление алкена, когда двойная связь в конце молекулы:

CH₃– CH = CH₂ + 4 [O] –– CH₃COOH + HCOOH

7).Частичное окисление алкенов: