План-конспект урока по теме" Реакции ионного обмена. Условия их протекания"

Класс: 9

Тема: Реакция ионного обмена. Условия их протекания.

Цель урока: развивать понятие о свойствах ионов в растворах, способности их связываться в малодиссоциирующие вещества. Дать представления о реакциях ионного обмена.

Задачи урока:

1. Образовательные: раскрыть суть протекания химических реакций в растворах электролитов; сформировать умение предвидеть оборотность химических реакций; научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения;

2. Развивающие: совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации;

3. Воспитательные: воспитание в учениках настойчивости, стремления к

высокому качеству результатов труда.

Тип урока: комбинированный.

Формы и метод обучения: фронтальный, индивидуальная, проблемно-поисковая, беседа, демонстрация, интерактивные методы, самостоятельная работа

Оборудование: учебник, периодическая система, штатив с пробирками, реактивы ( р-ры соляной  кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин).

План урока:

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

3. Мотивация

4. Объяснение нового материала

5. Закрепление знаний, подведение итогов занятий

6. Рефлексия

7. Домашнее задание

Ход урока:

І. Организационный момент.

Здравствуйте, ребята! Эпиграфом нашего урока будут следующие слова:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Сегодня мы пойдем к достижению цели трудными, но благородными путями. Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.

ІІ.Актуализация опорных знаний.

«Чтобы что-то узнать, надо уже что-то знать». (С. Лем.)

На предыдущих уроках вы изучили теорию электролитической диссоциации. Повторим основные понятия этой темы.

Задание № 1. «Закончи предложение одним словом».

1. Положительно заряженные частицы -…(катионы).
2. Отрицательно заряженные частицы -…(анионы).
3. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -…(электролиты).
4. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…(неэлектролиты).
5. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

6. Электролиты, в водных растворах которых в качестве катионов образуется только ионы водорода – (кислоты)

7. Электролиты, в водных растворах которых в качестве антона образуется только гидроксид-ионы – (основания)

8.Электролиты, в водных растворах которых образуется катионы металла и анионы кислотного остатка – (соли).

Задание № 2 «Куча мала». На доске беспорядочно записаны формулы  ионов.

Ca²⁺;K⁺;CI^-;Mg²⁺;SO₄^2-;CO₃^2-;Fe³⁺;OH^- 

Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». Дайте названия всем ионам. Проверяем правильность выполнения.

Задание № 3 «Найди меня». Укажите сильные электролиты.

HCI; BaSO₄; KOH; Ba(OH)₂; Fe(OH)₃; Na₂CO₃; Ca₃(PO₄)₂

Задание № 4 Напишите уравнение диссоциации предложенных веществ. Прочитать уравнение диссоциации.

Анализируем выполнение задания.

ІІІ. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Растворимые в воде кислоты, соли и основания, являющиеся электролитами – это сложные вещества. А в какие реакции могут они вступать? (Обмена и соединения). Нас интересуют сегодня реакции обмена. Поскольку растворы электролитов, особенно сильных, большей частью состоят из ионов, значит, реакции обмена происходят между какими частицами? (Ионами). Сейчас мы с Вами сформулировали тему урока.  «Реакции ионного обмена»

ІV. Изучение нового материала

Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов (Запись определения в тетрадь).

Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают только в том случае, если в результате взаимодействия между ионами образуется малорастворимые, газообразные либо малодиссоциирующие вещества (вода или другие слабые электролиты).

Рассмотрим примеры таких процессов.

Демонстрация 1 “Реакции, идущие с образованием слабого электоролита – воды”. 

Оборудование и реактивы: растворы гидроксида натрия NaОН, серной кислоты H₂SO₄, фенолфталеина, штатив с пробирками.

Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора гидроксида натрия NaОН и к нему прилейте по каплям фенолфталеин. Какие признаки реакции вы наблюдали? (изменение цвета), затем прилейте аккуратно ≈1 мл серной кислоты H₂SO₄. Какие признаки реакции вы наблюдали? (исчезновение цвета)

Записываем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде по этапам

1.Записать уравнение реакции в молекулярном виде

NaОН + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + H₂O

2.Расставить коэффициенты

2NaОН + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2H₂O

3.По таблице растворимости определить растворимость веществ

4. Составляем полное ионное уравнение ( растворимые вещества расписать на ионы)

2Na⁺ + 2ОН^- + 2H⁺ +SO₄ ^-2= 2Na ⁺ +SO₄^2- + 2H₂O

5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части

6.Составить сокращенное ионное уравнение

2ОН^- + 2H⁺=2H₂O

Демонстрация 2 “Реакции, идущие с образованием осадка”.(Нерастворимых веществ.)

Оборудование и реактивы: растворы хлорида бария ВаCl₂, сульфата натрия Na₂SO₄, штатив с пробирками.

Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора хлорида бария ВаCl₂ и к нему прилейте аккуратно ≈1 мл сульфата натрия Na₂SO₄. Какие признаки реакции вы наблюдали? (выпадение осадка)

Записываем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде по этапам 

ВаCl₂+Na₂SO₄= ВаSO₄↓+ ₂NaCl

Ва ²⁺ + 2Cl^-+ 2Na ⁺ +SO₄^2-= ВаSO₄↓+ ₂Na⁺ +2Cl^-

Ва ²⁺ +SO₄^2-= ВаSO₄↓

Демонстрация№ 3 “Реакции, идущие с образованием газа”.
Оборудование и реактивы: растворы карбоната натрия Na₂CO₃, серной кислоты H₂SO₄, штатив с пробирками.

Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора карбоната натрия Na₂CO₃ и к нему прилейте аккуратно ≈1 мл серной кислоты H₂SO₄. Какие признаки реакции вы наблюдали? (Выделение газа.)

Записываем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде по этапам 

Na₂CO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

2Na ⁺+CO₃^2-+ 2H ⁺+ SO₄^2-= 2Na ⁺+SO₄^2-+ CO₂+ H₂O

CO₃^2-+ 2H = CO₂+ H₂O

V. Закрепление знаний, подведение итогов занятий

VІ .Рефлексия 

• – "я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой_________________________________________________________________________________________________________________________________________
  – "мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе__________________________________________________________________________________________________________________________________________
  – "дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы_______________________________________________________________________________________________________________________________________

VІІ. Домашнее задание.

• Задание  для  любознательных  «Не  дай  себе  засохнуть». Изучить этикетки от бутылок с минеральной водой. На них записан состав воды в виде ионов. Составить формулы веществ и дать им название.

4