План-конспект открытого урока по химии с использованием ИК технологий

План-конспект открытого урока по химии

с использованием

ИК технологий

9 класс

-конспект урока по теме:

«Химические свойства металлов.

Ряд активности».

Провела урок

учитель химии

высшей категории Салаватова З.А.

Дата ____________

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: мультимедийный

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Задачи урока:

развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента;

развивать логическое мышление, умение анализировать увиденное;

закреплять умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека;

Развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

Оборудование и реактивы: на столах учащихся: раствор соляной кислоты (НCl), CuSO4 (раствор), металлы: цинк,медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива.

На столе учителя: предметный столик, спички, спиртовка, вата, шп атель,асбестовая прокладка, порошок магния.

Ход урока:

I.Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)

Сообщение темы урока слайд №2.

II.Проверка опорных знаний (10 мин.).

Вопросы классу:

По каким свойствам мы узнаём простые вещества металлы (слайд № 2).

Где находятся в ПСХЭ химические элементы металлы.

Является ли деление элементов на металлы и неметаллы условным?

Почему?

2. Программированный опрос

(учащимся предлагается тест из 5 вопросов (2 варианта)).

В тесте выделены ответы – верные и неверные. Приём пед. техники «Лови ошибку».

Учащиеся записывают номера ответов в тетрадях.

Приём пед. техники « Самопроверка». слайд№3

Объявление результатов: 5 правильных ответов – «5»

4 правильных ответа – «4»

3 правильных ответа – «3»

III. Основная часть. (27 мин.- 30 мин.)

Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.

Учитель: Мир вокруг нас – это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение.

Примечание: результат работы учащихся – конспект, включающий схему-опору по определённым свойствам металлов и уравнения реакций в качестве примера.

1. Металлы – восстановители.слайд № 4

Как же ведут себя простые вещества металлы при взаимодействии с неметаллами?

Демонстрационный опыт (учитель): горение Mg в кислороде.

Вопрос: Как вы можете объяснить этот опыт? Где подобный процесс мог применяться?

( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения)

Ученик у доски: Составляет уравнение реакции горения магния в кислороде,

определяет окислитель и восстановитель.

2.Металлы и неметаллы слайд № 5

Вопрос: Как называются продукты взаимодействия металлов с кислородом, галогенами, серой, азотом (учащиеся дают ответы, сверяют их с записью на слайдах).

слайд №6 ( видеоклип). Горение алюминия в броме.

Обсуждение: Приём пед. техники: «Представьте, что»… этот опыт проводится на вашем столе …» .

Ученик у доски: Составляет уравнения реакции взаимодействия алюминия с бромом Фиксирует признаков химической реакции, определяет окислитель и восстановитель.

3. Металлы и вода. слайд №7

Приём пед. техники : «Как вы думаете ?»… имеет ли смысл фраза, которую мы часто слышим в сказках: «К морю синему пошли и море синее зажгли?».

слайд №8 Опыт: «Активные металлы и вода».(видеоклип)

Ученик у доски: Составляет уравнения реакции взаимодействия натрия с водой. Фиксирует признаки химической реакции, определяет окислитель и восстановитель.

Составление уравнений взаимодействия с водой калия и лития (самостоятельно, в тетрадях. Проверяем устно.

Анализируем процессы: Zn + H2O → ; Fe + H2O ; Au + H2O →;

4. Металлы и кислоты.

В тетради записывают опору. слайд №9

Опыт выполняют учащиеся:

1 вариант - Zn + HCl | Инструктаж

2 вариант - Cu + HCl | по ТБ.

Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Cu + HCl → не идёт

слайд №10(1,2) (видеоклип), слайд №11. (видеоклип)

Fe + HNO3 (разб.) → Fe(NO3)3 + H2O + NO

Fe + HNO3 (конц.) → не идёт

Hg + HNO3 (конц.) → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

5. Металлы и соли. слайд №12(видеоклип)

Учащиеся записывают: опору; уравнения реакций; наблюдения.

Металл + Соль → Нов.Металл + Нов. Соль

Опыт выполняют учащиеся: CuSO4 + Fe. Учитель контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Уравнения: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

KCl + Na → (из учебника).

Анализируем увиденное

IV.Вывод по уроку: слайд №13 (5 мин.)

слайд №12Вопрос: исходя из химических свойств металлов можете ли вы сказать, какое практическое применение они находят.

Ответ: Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.

Приём пед техники «Самооценка». Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал.

V. Домашнее задание: слайд №14 § 36, Упр. № 2. (для всех). Наиболее активным учащимся предлагается работа по составлению кроссворда на тему: « Металлы и сплавы .Способы получения металлов.»