План - конспект о теме «Количество вещества. Молярная масса»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЛИЦЕЙ №124 ГОРОДА ДОНЕЦКА»

Планы-конспекты уроков по химии в 8 классе по теме

«Количество вещества. Молярная масса»

Учитель химии

Алексеева Марина Анатольевна

План-конспект урока

по химии

Класс: 8

Тема урока:

1. Количество вещества

2Молярная масса

Цель: Ввести понятия «количество вещества», «моль», «Число Авогадро», «молярная масса», установить взаимосвязь между числом частиц и количеством вещества, между массой и количеством вещества.

Развивать умение учащихся применять теоретические знания при решении расчётных задач.

Формировать научное мировоззрение у учащихся.

Задачи занятия через планируемые результаты:

- предметные: формировать систему знаний о количестве вещества;

- метапредметные: формировать умение оценивать правильность выполнения учебных задач;

- личностные: формировать мотивации к познанию и обучению.

Методы: репродуктивный, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

Средства обучения: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Ход занятия:

I Организационный этап

II Изучение нового материала

Беседа

1. Какие физические величины количественно характеризуют вещество?

2. Назовите единицы измерения массы, объёма.

3. Как обозначается масса, объём?

Количество вещества (n) – физическая величина, определяемая числом структурных единиц (молекул, атомов, ионов), содержащихся в данной порции вещества.

Моль – единица измерения количества вещества.

1 моль – это порция вещества, содержащая столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в 12г углерода.

N_A = 6,02 • 10²³ моль^-1 число Авогадро -указывает на число частиц, содержащихся в 1 моль число Авогадро -указывает на число частиц, содержащихся в 1 моль любого вещества, независимо от его агрегатного состояния.

Формула для вычисления числа частиц(N) в порции вещества:

N = n • N_A

III Решение задач

1. Сколько молекул воды содержится в 0.2 моль?

2. В каком количестве вещества содержится 3,01•10²³ молекул кислорода?

3. Сколько атомов углерода, водорода, кислорода содержится в 2 моль глюкозы (C₆H₁₂O₆)?

4. Каково общее число атомов, содержащихся в 1 моль воды?

5. Сколько молекул углекислого газа (CO₂) содержится в 3 моль этого вещества? Сколько атомов кислорода содержится в этой порции вещества?

IV Изучение нового материала

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества.

М = m/n

Единица измерения г/моль, кг/кмоль

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе.

VРешение задач

1. Вычислите молярные массы веществ: Na₂SO₄ Ca(NO₃)₂

2. Какое количество вещества составляет 4,9 г H₂SO₄?

3. Вычислите массу 0,5 моль K₃PO₄

4. Какое количество вещества составляет 22,2 г Mg(NO₃)₂?

5. Сколько атомов кислорода содержится в 6,4 г кислорода?

6. Сколько молекул угарного газа (CO) содержится в 140 г этого вещества?

VI Домашнее задание: изучить п.36, выполните письменно тестовые задания на с.122