Памятка пользования таблицей Менделеева

Памятка пользования табл. Менделеева

1)Порядковый номер= заряд ядра= кол-во протонов= кол-во электронов (сверху в квадратике элемента в таблице Менделеева)

2)Кол-во нейтронов=атомная масса-порядковый номер. (масса тоже ыв квадратике элемента, определить легко- много знаков после запятой, значит, это атомная масса элемента).

Период-горизонтально, то есть по строке (слева-направо)

Группа-вертикально (столбец сверху вниз)

Дальше ориентируемся по F фтор (это самый злостный и отрицательный персонаж таблицы- он отбирает все, что видит). Он неМе.

3)Как найти НеМе? Открываем таблицу.

Н (водород)-неМе .

В (бор) и все, что правее от него к нашему фтору по ряду- неМе.

Дальше Si (кремний) и все, что правее ко фтору неМе.

Пропускаем ряд.

Аs(мышьяк) и вправо ко фтору- неМе.

Проскакиваем строчку.

Те (теллур) и вправо- неМе.

Пропускаем ряд.

At (астат) и вправо- неМе

Все остальные –Ме.

Запоминаем: Н и ВSiAsTeAt

Слева направо по периоду, т.е. ко фтору увеличиваются неМе свойства, электроотрицательность, окислительные свойства. Уменьшается радиус атома (ближе к благородным газам, меньше ядро)

Сверху вниз по столбцу (мы отдаляемся от фтора) увеличиваются Ме свойства, увеличивается радиус ядра, увеличиваются восстановительные свойства, уменьшается электроотрицательность.

Из всего исключение: галогеновые кислоты HI →HBr→ HCl→ HF КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА ОСЛАБЕВАЮТ!!!

Элементы, находящиеся в одной группе главной подгруппе, имеют схожую конфигурацию внешнего слоя!

1 группа- 1 неспаренный электрон. 2 группа-2 несп.эл., 3- группа-3, 4 группа-4.

С пятой по 7 стремятся к благородным газам. Поэтому мы смотрим, сколько недостает до 8 группы.

5 группа- 8-5=3

Например, Р -5 группа, 5 эл. На внешнем уровне, три из них неспаренные.

6 группа-2 неспаренных из 6 на внешнем, 7 группа- 1 неспаренный из 7, 8 группа- все 8 спаренных.