Открытый урок на тему: "Реакции ионного обмена"

Тема урока: «Реакции ионного обмена».

Цели урока:

1. Образовательные:

- формировать представление о реакциях обмена с точки зрения электролитической диссоциации;

- развивать представления об обратимости и необратимости ионных реакций;

- спрогнозировать возможные случаи протекания реакций ионного обмена до конца;

- научить обучающихся составлять полные и сокращённые ионные уравнения.

2. Воспитательные:

- воспитывать умения учащихся работать в группах, общаться друг с другом, находить сообща правильное решение, оказывать помощь друг другу, соблюдать правила по технике безопасности.

3. Развивающие:

- продолжить развивать умение логически правильно высказывать мысли, исследовательские навыки;

- развивать мышление через анализ, синтез и сравнение.

Тип урока: проект

Формы работы: исследовательская, групповая

Методы работы: фронтальный опрос, практическая работа.

Оборудование и реактивы: таблица растворимости, таблица Д. И. Менделеева, сульфат меди, гидроксид натрия, карбонат калия, соляная кислота,  гидроксид калия, фенолфталеин, серная кислота, карбонат калия, хлорид натрия.

Эпиграф к уроку :

Электролитическая диссоциация

оказалась применимой и полезной

во всех областях современной науки

Сванте Аррениус

ХОД УРОКА:

I. Организационный момент (приветствие, отметка отсутствующих, подготовка к уроку)

II. Актуализация опорных знаний.

Задание классу: (работа у доски)

№ 1. Выбрать из данного перечня веществ электролиты и неэлектролиты:

KCl, CuO, CuSO_4, Cu(OH)₂, BaSO_4, K₂SO₄.

Для электролитов написать уравнения диссоциации

№2. Распределить и дать названия ионам К⁺, CO₃^2–  , Al³⁺, OH^–  , Cl^–   , H⁺, PO₄^3–  , Mg²⁺, SO₄^2–, NH₄⁺, S^2–

№ 3. Составить молекулярные формулы веществ-электролитов, состоящих из ионов, записанных в таблице.

Фронтальный опрос:

III.  Изучение новой темы.

На предыдущих уроках мы выяснили, что свойства растворов электролитов зависят от свойств ионов. Но химия изучает отношение веществ друг к другу. Что будем наблюдать, если смешать растворы электролитов?

Учащиеся получают и выполняют практическое задание:

1. Слейте попарно растворы:

А) сульфата меди и гидроксида натрия

Б) карбоната калия и соляной кислоты

В) гидроксида калия (добавьте несколько капель фенолфталеина) и серной кислоты

Г) карбоната калия и хлорида натрия

- В каких случаях произошли химические реакции?

- По каким признакам вы определили, что произошла химическая реакция?

- К какому типу реакций относятся реакции, проведенные в опыте?

- Какие частицы находятся в растворах электролитов?

- Существуют ли какие-нибудь закономерности в протекании таких реакций? Чтобы получить ответ на этот вопрос, запишем уравнения этих реакций не только в молекулярном, но и в ионном виде (полное и сокращенное ионное уравнения). Для этого посмотрим на алгоритм составления этих уравнений

2.СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

Правила:

1. Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4. Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

Итак:       В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями. Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями.

РИО (реакции ионного обмена) – это реакции, протекающие между электролитами.

Работа в группах: учащиеся в группах составляют полные и сокращённые ионные уравнения для остальных опытов. Приходят к выводу, что последняя реакция является обратимой.

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).

3.Применение реакций ионного обмена

• Разрыхлители теста.

• Определение качества воды.

• Устранение жесткости воды.

• Определение качества продуктов питания.

• Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.

4. Обнаружение ионов. Качественные реакции на ионы.

Определение ионов с.202-203(таблица)

IV. Закрепление нового материала:

1.Тест (работа в парах, учащиеся отвечают на вопросы теста и выполняют взаимопроверку по шаблону)

1. Реакции ионного обмене – это реакции:
А. Разложения.                В. Обмена
Б. Замещения.                  Д. Соединения

2. Укажите уравнение реакции ионного обмена:

А. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Б. 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
В. Аl₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄
Д. 3Ba + N₂ = Ba₃N₂

3. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:

А. Сa(OH)₂ и NaCO₃
Б. MgSO₄ и BaCl₂
В. К₂СO₃ и НCl
Д. NaOH и Н₃PO₄

4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
А. ВaO; H₂SO₄; HNO₃
Б. AgCl; H₃PO₄; CuSO₄ 
В. FeSO₄; AlCl₃; H₂SO₄
Д. K₂SO₄; H₂; MgCl₂

5. Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:
А. Fe(OH)₂ и HNO₃
Б. КOH и HNO₃
В. КOH и Zn(NO₃)₂
Д.MgCO₃ и Ba(NO₃)₂

2.Решение задач и упражнений стр. 36-37 учебника.

3. Дидактический материал стр.63 в.№ 1-2.

4. Проект : придумать самостоятельно уравнения ионного обмена , записать в тетради в молекулярном ,полном ионном и сокращенном ионном виде.

VI. Домашнее задание:

 параграф 9, дидактический материал стр.64 в.№4.

Если выделится газ-

Это раз;

И получится вода -

Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

«Есть осадок», - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик "правила обмена"

Не забудет никогда:

В результате - непременно

Будет газ или вода,

Выпадет осадок –

Вот тогда порядок!