Опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц.

Раздел

9. Атомная и квантовая физика

ФИО педагога

Синицына Мира Муратовна

Дата:

Класс: 11 «А»

Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:-

Тема урока

Опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц.

Цели обучения в соответствии с учебной программой

11.8.1.12 - обосновать планетарную модель атома на основе опыта Резерфорда по рассеянию альфа-частиц;

Цели урока

обосновать планетарную модель атома на основе опыта Резерфорда по рассеянию альфа-частиц;

Этап урока,

время

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

1.Начало

1 мин

1. Приветствие, проверка готовности к уроку,пожелание   успеха.

Здравствуй, запиши в тетради дату и тему урока.

Середина урока

37мин

Историческая справка

• Открытие Д.И. Менделеевым в 1869 г закона периодической повторяемости свойств химических элементов

• Опыты Фарадея по электролизу указывали на то, что в состав атомов входят электрически заряженные частицы, заряды кратны заряду электрона,

• 1879 г Круксом были открыты катодные лучи в опытах по изучению электрического разряда

• 1897 г Дж. Томсон установил, что катодные лучи являются потоком одинаковых частиц (электроны),1897 г считается открытием электрона.

• 1909 г Милликен измерил заряд электрона

• Открытие рентгеновского излучения и радиоактивности

• Существование линейчатых спектров испускания

Опыт Резерфорда

1.Модель атома Томсона – атом однородный шар из положительно заряженного вещества, в котором находятся электроны. Суммарный заряд электрона равен положительному заряду атома. Поэтому атом в целом электрически нейтрален.

https://www.youtube.com/watch?v=v0j6Gg8_EEY

2. Опыт Резерфорда

Просмотр видеоролика

https://www.youtube.com/watch?v=0T7DNFbB6tY

3. Модель атома Резерфорда - в центре находится массивное + заряженное ядро, вокруг ядра движутся электроны. Почти вся масса сосредоточена в центре ядра.

Работа с учебником стр 73

Недостаток планетарной модели атома:

• Нельзя объяснить факт существования атома;

• Нельзя объяснить устойчивость атома.

• Спектр должен быть непрерывным. А он линейчатый

Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Она оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн.

• Заряд атомного ядра впервые точно измерил Г.Мозли в 1913г. В 1920 г. Чедвиг осуществил непосредственные измерения атомного ядра.

• произведение порядкового номера химического элемента в таблице Менделеева на заряд электрона. Порядковый номер химического элемента определяется числом положительных зарядов ядра атома этого химического элемента. Поэтому порядковый номер элемента называют зарядовым числом.

Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома в 1913 году сделал выдающийся датский физик Н. Бор. Он сформулировал постулаты, которым должна удовлетворять новая теория о строении атомов.

https://www.youtube.com/watch?v=eqO-QnHVRMs

Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия E_n. В стационарных состояниях атом не излучает. Т.е. атом характеризуется системой энергетических уровней.

Механическая энергия электрона, движущегося по замкнутой траектории вокруг положительно заряженного ядра, отрицательна. Поэтому всем стационарным состояниям соответствуют значения энергии E_n E_n ≥ 0 электрон удаляется от ядра, становится свободным, т. е. происходит ионизация. Величина |E₁| называется энергией ионизации. Состояние с энергией E₁называется основным состоянием атома. Частота излучения определяется только изменением энергии атома и никак не зависит от характера движения электрона.

постоянная Планка

• Состав атомного ядра: протоны + нейтроны = нуклоны

• Z – число протонов в ядре, порядковый номер, зарядовое число

• A- число нуклонов или массовое число ядра (p+n)

• N- число нейтронов N=A-Z

• Изотопы – различные виды одного и того же элемента, отличающиеся числом нейтронов в ядре.

• Изотоп водорода назван протоном

Работа в паре. Определить состав атомного ядра:

Презентация

https://www.youtube.com/watch?v=v0j6Gg8_EEY

https://www.youtube.com/watch?v=0T7DNFbB6t

https://www.youtube.com/watch?v=eqO-QnHVRMs бор

Задание

• Выполни задания дома:§ 54, https://onlinemektep.org/

10 баллов

Рефлексия

2 мин

Ответь на вопросы для совершения обратной связи:

- материал знаком, но есть вопросы

- материал показался сложным

- сложности с решением задач

Обратная связь. Пришли решение на вацап или https://onlinemektep. org

Помни!

Все задания старайся сделать самостоятельно.

Но если возникнут трудности, можешь обратиться ко мне за помощью.

Сфотографируй свою работу и отправь мне на проверку. Очень жду!

У тебя всё получится! Удачи! С уважением, Мира Муратовна