Определение катионов первой аналитической группы
https://youtu.be/s7IYJI-OcI8
Общая характеристика катионов первой аналитической группы
К первой аналитической группе относятся катионы щелочных металлов - К+, Na+ и NH4+. Большинство солей катионов 1-ой группы представляют собой кристаллические порошки, хорошо растворимые в воде. Вследствие этого катионы 1-ой аналитической группы не имеют группового реактива и их открывают с помощью специальных дробных реакций. Открытию катионов 1-ой аналитической группы мешают катионы других групп, поэтому при проведении качественного анализа из раствора сначала необходимо удалить катионы других групп с помощью осадочных реакций.
Калий и натрий образуют сильные основания КОН и NaОН. Их соли с сильными кислотами типа соляной, серной, азотной в воде устойчивы и не подвергаются гидролизу. Гидроксид аммония NH4ОН – слабое основание, поэтому соли аммония с сильными кислотами в воде легко гидролизуют. Соли аммония летучи и в отличие от солей щелочных металлов легко удаляются при нагревании и прокаливании смесей солей. Эти свойством пользуются при удалении из смеси солей аммония.
Катионы 1-ой аналитической группы широко распространены в природе, являясь важными составными частями земной коры, океанов, морей, биосферы. Их соли получили широкое распространение в химии, с.х. и т.д.
Реакции катионов натрия Na+
Реакция с дигидроантимонатом калия KH2SbO4
NaCl+ KH2SbO4→NaH2SbO4↓+KCl
Образуется белый мелкокристаллический осадок дигидроантимоната натрия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.
Реакция с цинкуранилацетатом HZn(UO2)3(CH3COO)9*9H2O:
Na++ HZn(UO2)3(CH3COO)9→NaZn(UO2)3(CH3COO)9↓+H+
Образуется мелкокристаллический осадок цинкуранилацетата натрия. Осадок растворим в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.
Реакция окрашивания пламени. При внесении солей натрия в пламя газовой горелки появляется желтая окраска пламени.
Реакции катионов калия К+
Реакция с гидротартратом NaHC4H4O6:
KCl+ NaHC4H4O6→KHC4H4O6↓+NaCl
Образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы аммония
Реакция с гексанитро(3) кобальтом натрия Na3[Co(NO2)6]
2KCl+ Na3[Co(NO2)6]→NaK2[Co(NO2)6]↓+3NaCl
Образующийся осадок желтого цвета растворим в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы аммония.
Реакция с гексанитро(3) купратом свинца и натрия Na2Pb[Cu(NO2)6]
2KCl+ Na2Pb[Cu(NO2)6]→K2Pb[Cu(NO2)6]↓+2NaCl
Образуется осадок черного цвета, растворим в кислотах и щелочах.
Реакция окрашивания пламени. При внесении солей калия в пламя окраска пламени становится фиолетовой.
Реакции катионов аммония NH4+
Реакция со щелочами:
NH4Cl+NaOH→NH4OH+NaCl
NH4OH→NH3↑+H2O
При проведении реакции вследствие разложения образующегося гидроксида аммония на аммиак и воду появляется запах аммиака. Выделение аммиака можно определить с помощью красной лакмусовой бумажки или фенолфталеиновой бумажки, смоченной водой. При выделении аммиака лакмусовая бумажка изменяет цвет на синий,а фенолфталеиновая бумажка краснеет.
Реакция с гидротартратом натрия.
NH4Cl+ NaHC4H4O6→(NH4)HC4H4O6↓+NaCl
Образуется белый кристаллический осадок гидротартрата аммония, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы калия.
Реакция с реактивом Несслера (смесь тетрайодо(2) меркурата калия с гидроксидом калия ) K2[HgI4]+KOH:
Hg
NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOH→[O NH2]I+3H2O+KCl+7KI
Hg
Образуется красно-бурый осадок, растворимый в кислотах и щелочах. Реакция очень чувствительна и специфична.
https://drive.google.com/file/d/1qPL4Q7BAdg5tpXSpFuLy2-oRYzwNqPWA/view?usp=sharing
Задание.
https://youtu.be/s7IYJI-OcI8 (см. 1.00мин. - 5.40мин)
Определите качественные реакции на обнаружение катионов первой аналитической химии. Результаты проведенных опытов занесите в таблицу.
Качественные реакции на катионы I аналитической группы
Определяемый ион | № опыта | Реагент | Уравнение реакции | Наблюдение, вывод |
K+ | 1. | | | |
2. | | | |
3. | | | |
4. | | | |
Na+ | 1. | | | |
2. | | | |
3. | | | |
NH4+ | 1. | | | |
2 | | | |
Литература: О.Е. Саенко. Аналитическая химия. https://drive.google.com/file/d/13QM5zbDuLbqcncKgCFb7qSsBQkaQM3YR/view?usp=sharing