Опорный конспект к презентации по теме "Горение"

П.19 «Горение»

В химии есть место взаимодействию веществ с кислородом. Такие реакции бывают 2 видов:

1)Горение-это химич.реакция, протекающая с выделением теплоты и света. Очень часто (но не всегда) горение сопровождается пламенем.

2)Окисление- процесс взаимодействия с кислородом, не сопровождающийся появлением пламени.

Почему при горении образуется пламя, да еще и разного цвета?

Это зависит от мельчайших твердых частиц или вещества, от которого исходит пламя.

Рассмотрим примеры:

Железо- яркое пламя, медь- зеленое пламя, водород- бесцветный водяной пар, метан- голубоватое пламя.

Есть прибор пламенный фотометр, с помощью которого проводят исследования количественного определения натрия и калия. Основа его именно в величине пламени и окраски пламени, которое зависит от концентрации натрия или калия.

Очень часто горение-это результат взаимодействия с кислородом, но не всегда. Иногда горение происходит при взаимодействии со фтором, хлором, оксидом азота.

Первый ученый, который изучил горение, как результат взаимодействия с кислородом, был ученый А.Л.Лавуазье.

От чего зависит горение? У каждого вещества есть своя температура воспламенения, то есть температура, при которой начинается реакция горения. Так бумага возгорается при температуре 230С, а магний- при температуре 600С.

Условия возникновения горения:

А) Нагревание вещества до определенной температуры, при которой оно воспламеняется (температура воспламенения);

Б) Доступ кислорода (наличие окислителя)

Окисление, как мы уже говорили, не сопровождается выделением тепла или света. Т.е. пламя не образуется. Если окисление происходит медленно, то мы говорим о медленном окислении.

Медленное оксиление- медленная скорость взаимодействия с кислородом.

Как пример: появление ржавчины на железе.

Чем можно погасить огонь? Чаще всего водой, но не всегда. Некоторые вещества или металлы взаимодействуют с водой активнее, чем с кислородом. Поэтому, не зная, какое именно вещество стало причиной возгорания, тушить пожар водой нежелательно. Лучше ограничить горящую поверхность-песком, например.

Легковоспламеняющие вещества в лаборатории имеют специальные этикетки на склянках с реактивами. И считаются огнеопасными.

Условия прекращения горения:

1)Прекратить доступ кислорода к горючему веществу.

2)Охладить горючее вещество ниже температуры воспламенения

Что происходит с веществами при горении и медленном окислении? (Простые и сложные вещества при горении и медленном окислении превращаются в оксиды).

2С + О2 = 2СО

СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О

Дз:

П.19, с.77-78, упр.5,6,10