Олимпиада по химии для обучающихся 1-го курса

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

ВНЕКЛАССНОГО МЕРОПРИЯТИЯ

ОЛИМПИАДА

по дисциплине ООД.07 ХИМИЯ

для обучающихся 1 курса

специальности 18.02.09 Переработка нефти и газа

Преподаватель _____________ Шакирова Р.Х.

НИЖНЕВАРТОВСК

-2024-

Пояснительная записка

Цель: выявление обучающихся, имеющих лучшие результаты в овладении знаниями и умениями по учебной дисциплине ООД.07 Химия.

Задачи:

1. Повышение познавательного интереса обучающихся к изучению химии

2. Пропаганда химических знаний

3. Создание оптимальных условий для выявления наиболее способных обучающихся

Время на проведение олимпиады – 2 часа

Работа состоит из 2 частей и включает 17 заданий:

Часть 1 включает 10 заданий (А1–А10). К каждому заданию даётся 4 или 5 вариантов ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 7 заданий (В1–В7) – решение задач.

Критерии оценивания олимпиадной работы

Часть А

За правильный ответ на каждое задание части А (А1 – А10) ставится 2 балла.

Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов. Максимальное количество баллов за задания части А – 20 баллов.

Часть B

Решения заданий части В (В1 – В7) с развёрнутым ответом оцениваются на основе критериев, представленных в эталоне ответа, за выполнение каждого задания в зависимости от полноты и правильности данного ответа выставляется от 0 до 7 баллов. Максимальное количество баллов за задания части В – 39 баллов.

Максимальное количество баллов за задания олимпиады – 59 баллов.

Победителями олимпиады считаются студенты, получившие три максимальных результата:

59-50 баллов – 1 место

49- 39 баллов – 2 место

38-30 баллов – 3 место

Олимпиадная работа по химии

для обучающихся 1 курса специальности 18.02.09 Переработка нефти и газа

Часть А: Выбери правильный ответ (каждый правильный ответ – 2 балла)

А1. Среди нижеуказанных веществ выберите вещество, не реагирующее ни с одним другим из перечисленных:

а) NaCl б) Na₂ SO₄ в) SiO₂ г) Pb(NO₃ )₂ д) H₂SO₄

А2. Металл, из которого сделана нить лампы накаливания, весьма неприхотлив и интересен с химической точки зрения. Он с легкостью выдерживает температуры, при которых остальные металлы попросту испаряются. На него практически не действуют кислоты и щелочи. Какой это металл?

а) Вольфрам б) Никель в) Хром г) Марганец

А3. Какие явления не относятся к физическим?

а) Конденсация б) Флотация в) Возгонка г) Пиролиз.

А4. Этот металл очень активный, его хранят под слоем керосина. Он очень легкий и мягкий металл серебристо-белого цвета, легко режущийся обычным ножом. Легок он настолько, что не тонет в воде. Хорошо горит в воздухе, образуя пламя характерного фиолетового цвета, а при контакте с Н₂О воспламеняется со взрывом.

Какой же металл из приведенных ниже загорается в холодной воде?

а) Магний б) Кальций в) Калий г) Скандий.

А5. Среди перечисленных металлов выберите тот, атом которого имеет наибольший радиус:

а) Rb б) Sr в) Mo г) Ni д) Cd

А6. От соединения какого металла зависит красный цвет крови?

а) Марганец б) Железо в) Магний г) Кальций

А7. Назовите вещество, способное из твердого состояния переходить в газообразное, минуя жидкое.

а) Сера б) Углерод в) Йод г) Кремний.

А8. Раствор нитрата свинца (II) реагирует с раствором:

а) NH₄NO₃ б) BaSO₄ в)NaNO₃ г)K₂S

A9. Электронная конфигурация 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ соответствует атому элемента:

а) кислород б) сера в) железо г) аргон

А10. Для распознавания растворов NaCL, Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ используют:

а) СаCL₂ б) Ba(NO₃)₂ в) HCL г) KOH

Часть В: Решение задач

В1. Даны вещества: Ag₂O, H₂ , NH₃ , HCl. Выберите из них одно, которое реагирует с тремя остальными и напишите уравнения этих реакций. (4 балла)

В2. В пять пробирок налиты разбавленные растворы: хлорида железа (III), хлорида аммония, нитрата меди (II), сульфата железа (II), хлорид алюминия. С помощью какого одного химического реактива, можно определить, где находится каждое из указанных веществ? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и укажите их признаки.

(11 баллов)

В3. Напишите уравнения реакций получения хлорида калия по реакциям: 1) соединения

2) разложения 3) замещения 4) обмена. (4 балла)

В4. Вещество содержит 28,68% калия, 47, 06 % кислорода, 23,53 % серы по массе. Определите химическую формулу вещества и дайте ему название. (4 балла)

В5. В уравнение химической реакции входят следующие вещества:

NO₂, HNO₃, Mn(NO₃)₂, KNO₃,H₂O, KMnO₄ какие-то в левую часть уравнения, остальные в правую. Составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты. (4 балла)

В6. Клетки с символами элементов А и Б находятся в Периодической системе рядом. Эти два элемента образуют простые вещества – газы с характерным запахом. Эти газы чрезвычайно реакционноспособны: уже при комнатной температуре они реагируют со многими простыми и сложными веществами. Вещество, образованное элементом А может применяться для обеззараживания питьевой воды. Вещество, образуемое элементом Б дает с водородом соединение, разрушающее стекло. Элемент А образует два простых вещества (назовите их). Назовите элементы А и Б, если известно, что они образуют соединение АБ₂, которое можно получить только косвенным путем. (7 баллов)

В7. Какое из указанных ниже веществ имеет наименьшую массовую долю углерода

(5 баллов):

а) бромметан (СН₃Br) б) бромпропан (C₃H₇Br) в) углекислый газ (CO₂) г) этанол (C₂H₅OH)

Эталоны ответов олимпиадных заданий по химии

Часть А.

Максимальное количество баллов – 20 б.

Часть В.

В1. 1 балл за правильный оксида серебра. И по 1 баллу за каждое уравнение реакции.

Ag₂O + H₂ = 2Ag + H₂O - 1 балл

3Ag₂O + 2NH₃ = N₂ + 6Ag + 3H₂O - 1 балл

Ag₂O + 2 HCl = 2AgCl + H₂O - 1 балл

Всего за задачу – 4 балла

В2. 1 балл за правильный выбор щелочи (NaOH или KOH). По 1 баллу за каждое молекулярное уравнение реакции. И по 1 баллу за ионные уравнения реакций

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl (осадок бурого цвета)

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O (выделение газа аммиака с резким запахом)

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂ (осадок голубого цвета)

FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ (осадок желтого цвета)

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ +3 NaCl (осадок белого цвета, растворяется в избытке щелочи)

Всего за задачу 11 баллов

В3. 1.2K + Cl₂ = 2KCl

2.2KClO₃=2KCl + 3O₂

3.2 K + 2 HCl = 2 KCl + H₂

4. KOH + HCl = KCl + H₂O

По одному баллу за реакцию

Всего за задачу – 4 балла

В4. Обратим внимание на то, что в сумме массовые доли калия, кислорода, серы не составляют 100 %. Разница составляет 100-28,68-47,06-23,53= 0,73%. (1 балл)

Такое малое содержание может иметь только очень лёгкий элемент, а именно – водород. (1 балл).

Обозначим формулу соединения K_aH_bS_cO_d .Тогда a:b:c:d = 28,68/39:0,73:23,53/32:47,06/16 = 1:1:1:4. (1 балл)

Соединение – гидросульфат калия KHSO₄. (1 балл)

Всего за задачу 4 балла.

В5. KMnO₄ + 5NO₂ + H₂O = KNO₃ + Mn(NO₃)₂ + 2HNO₃

За правильное отнесение веществ в правую и левую часть – 2 балла. За расстановку коэффициентов – 2 балла.

Всего за задачу 4 балла.

В6. А- элемент кислород, Б – элемент фтор (2 балла). Для обеззараживания воды применяется озон (1 балл), а фтороводород разрушает стекло(1 балл). Элемент А образует два простых вещества: О₂ – кислород (1 балл) и О₃ – озон (1 балл). Соединение АБ₂ – это фторид кислорода OF₂ (1 балл).

Всего за задачу 7 баллов.

В7. Содержание углерода: а) 12,6% - молекулярная масса вещества – 95

б) 29,3% - молекулярная масса вещества – 123

в) 27,3% - молекулярная масса вещества – 44

г) 52,2% - молекулярная масса вещества – 46

Минимальное содержание углерода в бромметане.

Всего за задачу 5 баллов

Максимальное количество баллов – 39 б.

7