Олимпиада по химии

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ

«СТАХАНОВСКИЙ УЧЕБНО-ВОСПИТАТЕЛЬНЫЙ КОМПЛЕКС №14»

(ГОУ ЛНР УВК №14 Г.Стаханова)

РАССМОТРЕНО

На заседании методического совета

Протокол от «___»___________2020 №

ЗАДАНИЯ

1(ШКОЛЬНОГО) ЭТАПА

РЕСПУБЛИКАНСКОЙ ОЛИМПИАДЫ

ПО ХИМИИ

8,9 КЛАССЫ

Составил

Щеглова Анастасия Анатольевна

2020г.

1 (школьный) этап

Республиканской олимпиады по химии

2020-2021 учебный год

8 класс

Фамилия__________________________________________________________

Имя______________________________________________________________

Дата______________________________________________________________

Задание 1. Простые вопросы

Вопросы с коротким ответом. Расчеты в лист ответов записывать не обязательно [макс. количество баллов - 20].

1. Какой объем при нормальных условиях занимают 88 г углекислого газа?

2. Чему равна относительная плотность аммиака по водороду

3. Рассчитайте массу кислорода, который можно получить при разложении 100 г 3,4%-ого раствора H₂O₂

4. Как известно, золото получают из золотоносного песка, промывая его проточной водой в наклонном желобе. Песок выносится водой, а более тяжелые крупинки золота оседают на дне желоба. Назовите способ разделения смесей, который используется

5. Укажите число, равное сумме коэффициентов в уравнении разложения хлората калия (бертолетовой соли) при нагревании

6. Допустим, что единицей измерения относительных атомных масс принята ¼ массы атома ⁴Не. Что произойдет с массой 1 моль вещества?

7. Какова молярная масса дихромата аммония (NH₄)₂Cr₂O₇

8. Укажите тип химической реакции: Cl₂ + Na₂S = 2NaCl + S

9. Рассчитайте массовую долю кислорода в этаноле C₂H₅OH

10. Установите валентность хлора в соединении Cl₂O

Задание 2. Маленькие задачи

Вопросы, требующие предварительного решения. Каждый правильный ответ – 4 балла [макс. количество баллов - 20].

1. В темной-темной комнате, в черном-черном шкафу, на черной-черной полке стояла большая-пребольшая запечатанная бутыль, а в бутыли – смесь двух газов, бесцветного (самое легкое простое вещество) и желто-зеленого. Пришли люди в черной-черной одежде, достали бутыль с полки, поставили на черный-черный стол и... включили свет! Опишите, что было дальше. Ответ подтвердите уравнением химической реакции.

2. В баллоне с углекислым газом появилась маленькая дырочка и газ начал выходить наружу. Рассчитайте, сколько времени нужно, чтобы весь газ «вылетел», если его начальная масса была 1 кг, а скорость с которой газ покидал баллон равна 1 000 000 000 молекул в секунду.

3. Хлорное железо, которое используется для травления стали (очищения ее поверхности от продуктов коррозии перед покрытием стальных изделий слоем защитного металла) состоит из атомов железа и хлора и его относительная молекулярная масса 162,5. Определите:

а) химическую формулу этого вещества;

б) валентности хлора и железа в этом соединении;

в) вычислите массовые доли каждого элемента в данном соединении.

4. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства кислорода и способы его получения, которые соответствуют приведенным схемам:

Простое вещество + простое вещество =

Простое вещество = простое вещество

Сложное вещество = простое вещество + сложное вещество

Сложное вещество = простое вещество + сложное вещество + сложное вещество

5. Оксиды относятся к наиболее распространенным веществам на нашей планете. Им принадлежит первенство во всех оболочках Земли: атмосфере (углекислый газ, вода и др.); литосфере (кремнезем); гидросфере (вода). Составьте формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в нем 63,64%. Укажите валентность азота в этом оксиде.

Задание 3. Внимательно рассмотрите рисунок и выполните задания [макс. количество баллов - 10].

а) назовите химическое оборудование и химическую посуду, использованную в данной установке;

б) назовите процесс, который можно осуществить при помощи данного прибора;

в) укажите природу данного процесса (химический или физический);

г) приведите два примера смесей веществ, которые можно разделить при помощи данной установки.

Ответ

8 класс

Задание 1. [макс. количество баллов - 20].

1. 44,8л

2. 8,5

3. 1,6 г

4. отстаивание

5. 7

6. не изменится

7. 252

8. Реакция замещения

9. 0,348 или 34,8%

10. I

Задание 2. [макс. количество баллов - 20].

1. Ответ:

1)Газы, вступившие в реакцию: водород Н₂ и хлор Сl₂ 2б

2)Взаимодействие водорода и хлора при ярком освещении происходит со взрывом реакционной смеси. 1б

3)Уравнение реакции образования хлороводорода: Н₂+ Сl₂ = 2НСl 1б

2. Решение:

N (CO₂) = = = 136, 818 ∙ 10²³ молекул 2б

Определим время выхода газа

t= = 1,368 ∙ 10¹⁶ секунд = 2,28 ∙ 10¹⁴ минут = 3,8 ∙10¹² часов = 1,583 ∙ 10¹¹ суток = 4,336 ∙ 10⁸ лет = 4,336 ∙ 10⁶веков… 2б

3. Решение:

Выведение химической формулы вещества:Ar (Fe)= 56, Ar(Cl)= 35,5

Пусть число атомов хлора равно х, тогда 56+3x = 162, 5; x=3; формула - FeCl₃

Валентность Fe – III, Cl – I.

w (Fe) = = 0,345 или 34,5%

w(Cl) = = 0,655 или 65, 5%

1. Вариант решения:

2H₂+ O₂ = 2H₂O 1б

3O₂= 2O₃ 1б

2KNO₃= O₂ + 2KNO₂ 1б

2KMnO4= O₂ + K₂MnO₄ + MnO₂ 1б

1. Решение:

w(О)=100–63,64=36,36% 1б

Выведение формулы оксида N_xO_y

X:Y= : = 4,546: 2,2725 = 2:1 2б

ФормулаN₂O, валентность N – I 1б

Задание 3. [макс. количество баллов - 10].

а) 1 – колба плоскодонная; 2 – аллонж; 3 – холодильник с водяным охлаждением (Либиха); 4 – резиновые трубки для притока и оттока воды; 5 – резиновая пробка; 6 – стержень штатива; 7 – круглодонная колба; 8 – кольцо для штатива; 9 – подставка штатива; 10 – спиртовка; 11 – лапка держателя для штатива; 12 – термометр. 6б

б) дистилляция (перегонка) 1б

в) физический процесс 1б

г) дистилляция воды; разделение смеси спирта и воды 2б

1 (школьный) этап

Республиканской олимпиады по химии

2020-2021 учебный год

9 класс

Фамилия_____________________________________________________

Имя_________________________________________________________

Дата_________________________________________________________

Задание 1. Простые вопросы

Вопросы с коротким ответом. Расчеты в лист ответов записывать не обязательно [макс. количество баллов - 20].

1. Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме: Cl₂ + Br₂ + KOH → KCl + KBrO₃ + H₂O

2. Укажите, какие кристаллические решетки в бинарном соединении кремния и углерода карборунде (очень твердый и прочный материал, который используют для шлифования и огранки драгоценных камней)

3. Напишите электронную формулу атома химического элемента, химическая формула высшего оксида которого ЕО₂

4. Назовите автора теории электролитической диссоциации

5. Рассчитайте массу кислорода, какую можно получить из 100 г 3,4 % раствора перекиси водорода

6. Назовите формулу вещества, выступающего в качестве окислителя в реакции: CuS + O₂ = Cu + SO₂

7. Укажите соотношения масс растворенного вещества и растворителя в 25% - ном растворе

8. Элемент Е образует высший оксид состава Е₂О₅. Укажите формулу соответствующей кислоты

9. На разложение оксида ртути (II), которое происходит по термохимическому уравнению 2HgO = 2Hg + O₂; ΔH⁰ = + 167 кДж, потратили 33, 4 кДж теплоты. Рассчитайте массу металла, полученного в этой реакции

10. Укажите оксид азота, в котором содержится 36,84% азота.

Задание 2. Маленькие задачи

Вопросы, требующие предварительного решения. Каждый правильный ответ – 4 балла [макс. количество баллов - 20].

1. Доводилось ли Вам читать на упаковках продуктов питания срок их годности? Наверняка! Там стоит дата изготовления и срок хранения при определенной температуре. Но не всегда удается хранить продукты при рекомендованной температуре. Итак, есть торт с кремом, срок хранения которого 3 суток при температуре + 2⁰C. Определите, как долго этот торт можно хранить при температуре+22⁰C, если температурный коэффициент реакции, по которой торт становится непригодным для употребления, равен 3.

^2.Оксид одновалентного металла массой 1,55 г полностью прореагировал с серной кислотой, при этом образовалось 3,55 г соли. Определите неизвестный металл и установите молекулярную формулу соли, о которой идет речь в задаче. Запишите структурную формулу соли.

3. Закончите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты любым способом, укажите окислитель и восстановитель

K₂CrO₄ + Zn + H₂SO_{4 (разб.)} = K₂SO₄+ ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

4. Дайте ответы на предложенные задания:

А. Определите химический элемент и заряд частицы, которая образован: а) ядром с зарядом + 6 и шестью электронами; б) ядром с зарядом + 9 и десятью электронами; в) ядром с зарядом + 12 и десятью электронами.

Б. Определите заряд иона, образовавшегося: а) в результате потери атомом четырех электронов; б) в результате присоединения атомом трех электронов; в) в результате потери ионом с зарядом +1 трех электронов; г) в результате присоединения ионом с зарядом +1 трех электронов; д) в результате потери ионом с зарядом – 2 четырех электронов.

Ответы

9 класс

Задание 1. [макс. количество баллов - 20].

1. 36

2. атомные

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

4. Сванте Август Аррениус

5. 1,6 г

6. O₂

7. 1:3

8. Н₃ЕО₄

9. 80,4 г

10. ^N₂^O₃

Задание 2.

[макс. количество баллов - 20].

1. Решение:

По уравнению Вант-Гоффа:

_{V2 = V1∙} (t₂-t₁) / 10_{, где}

V₁ – скорость реакции (рекомендованная); V₂ – скорость реакции в новых условиях хранения; Y – температурный коэффициент; t₁ – температура хранения (рекомендованная, написанная на упаковке); t₂ – температура хранения в новых условиях хранения. 1б

Т.е. : t₁ = + 2⁰C; t₂ = +22⁰C; температурный коэффициент γ = 3

V₂ / V₁ = ^{(22 - 2) / 10} = 3² = 9 раз. 2б

Значит, если хранить торт при температуре +22⁰C вместо + 2⁰C, то он может храниться в 9 раз меньше времени, чем указано на упаковке:

3 суток = 72 часа, тогда 72/9 = 8 часов. 1б

^2. Решение:

^{Уравнение} реакции: Me₂^{O + H}₂^SO₄ ^{= Me}₂^SO₄ ^{+ H}₂^{O 1б}

Пусть Ar(Ме) = х, тогда 2б

Мr(^Me₂^O) = 2х + 16 г/моль, Мr(^Me₂^SO₄) = 2х + 96

1,55(2х + 96) = 3,55(2х + 16)

3,1х + 148,8 = 7,1х + 56,8

3,1х – 7,1х = 56,8 – 148,8

– 4х = – 92

х = 23 – химический элемент натрий (Na)

^{Молекулярная формула соли – Na}₂^SO₄ ^{(сульфат натрия) 1б}

^{Структурная формула: 1б}

3. Решение:

2 K₂CrO₄ + 3 Zn + 8 H₂SO_{4 (разб.)} = 2 K₂SO₄+ 3 ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 8 H₂O 1б

2 CrO₄^2- + 3 Zn + 16 H⁺ = 3 Zn²⁺ + 2 Cr³⁺ + 8 H₂O 2б

CrO₄^2- (или K₂CrO₄, или Cr⁺⁶ ) – окислитель, Zn – восстановитель. 1б

4. Решение: (каждый правильный ответ 0,5 балла).

А. а) (С⁰); б) (F^-1); в) (Mg⁺²).

Б. а) положительный; б) отрицательный; в) положительный; г) отрицательный; д) положительный.