Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно  -  восстановительные   реакции

• Степень окисления- это условный заряд атома в соединении

• Правила определения степеней окисления:
•   1.     У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0
• 2.     Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

• 3.     В соединениях кислород имеет степень окисления -2
• 4.     В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1.
• 5.     В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями ( ОВР ).

• Процесс отдачи электронов называется   окисление

• H 2 0  - 2ē  →  2H +
• 2Br  -  - 2ē  →  Br 2 0
• S -2  - 2ē  →  S 0

Процесс присоединения электронов называется  восстановление

• Mn +4  + 2ē  →  Mn +2
• S 0  + 2ē   → S -2
• Cr +6  +3ē  →  Cr +3

• Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются  окислителями , а которые отдают электроны - восстановителями .

  Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса

• Составить схему реакции.

• Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.      

• Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.

• Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

• Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.

• В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

• Определить восстановитель и окислитель.
• Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
• Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.

• Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.
• Проверить уравнение реакции.
• Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  мы уравняли.

Закрепление

• № 1. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: 

H 2 S, O 2 , NH 3 , HNO 3 , Fe, K 2 Cr 2 O 7

• № 2. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:

H 2 S → SO 2  → SO 3

№ 3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:

А) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

Б) Fe + CuSO 4  = FeSO 4  + Cu

Домашнее задание

• П.1
• тест