Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Химия 11 класс. Базовый уровень

• СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях.
• В молекулах с ионной связью совпадает с зарядом иона, напр. в NaCl степень окисления натрия +1, хлора -1. В ковалентных соединениях за степень окисления принимают заряд, который получил бы атом, если бы все пары электронов, осуществляющие химическую связь, были целиком перенесены к более электроотрицательным атомам, напр. в HCl степень окисления водорода +1, хлора -1. Понятие степень окисления используется, напр., при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Значения степени окисления

1. Изолированные атомы химических элементов имеют степень окисления, равную 0 ( например Cl º Na º He º O º )

2 . Простые вещества имеют степень окисления, равную 0 (например N 2 º Cuº O 3 º Cl 2 º )

3 . Водород в соединениях имеет степень окисления равную +1

Исключения: гидриды металлов, где водород имеет степень окисления -1 M x H y ˉ¹

Примеры:

+1 +1 +1 +1 +1

H 2 O NH 3 H 3 AsO 4 CH 4 NaH 2 PO 4

-1 -1 -1

NaH CaH 2 AlH 3

4 . Кислород в соединениях имеет степень окисления, равную -2

+2

Исключения : фторид кислорода OF 2

-1 -1 -1

Пероксиды H 2 O 2 Na 2 O 2 CaO 2

Примеры

-2 -2 -2 -2

Cr 2 O 3 Al(OH) 3 BaOHCl C 2 H 5 OH

5. Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную -1

Примеры:

-1 -1 -1 -1 -1

HF CaF 2 SiF 4 ClF 3 CCl 2 F 2

6. Щелочные металлы в соединениях имеют степень окисления, равную +1

+1 +1 +1

Na 2 S K 2 O LiOH

7 . Щелочноземельные металлы в соединениях имеют степень окисления, равную +2

+2 +2 +2

CaF 2 MgO Ba(OH) 2

8 . Алюминий в соединениях имеет степень окисления , равную +3 +3 +3

Al 2 O 3 Al(OH) 3

• Сумма степеней окисления всех элементов в сложном веществе равна 0

+1 +7 -2 +1 +6 -2

• KMnO 4 H 2 Cr 2 O 7

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления

Химические

реакции

ОВР

(окислительно-

восстановительные)

Не ОВР

(не окислительно-

восстановительные)

• ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (реакции окисления-восстановления) - химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Восстановитель

• Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны, называются ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ.
• Во время реакции они окисляются

0 +3

• Например: Al – 3 e  Al
• Процесс отдачи электронов называется ОКИСЛЕНИЕ (степень окисления при этом увеличивается)

Окислитель

• Атомы, молекулы и ионы, принимающие электроны, называются ОКИСЛИТЕЛЯМИ.
• В ходе реакции они восстанавливаются.
• Например: S º + 2e  S ˉ²
• Процесс присоединения электронов называется ВОССТАНОВЛЕНИЕ (степень окисления при этом уменьшается)

Задание

• Выполните задания № 3 и 4 на стр. 110 рабочей тетради.

Тест

• Элемент, который проявляет только окислительные свойства: а) кислород, б) азот, в) хлор, г) фтор
• Элемент, который проявляет только восстановительные свойства: а) кислород, б) натрий, в) бром, г) фтор
• Степень окисления азота в нитрате меди ( II) : а) – 5, б) – 3, в) + 2, г) + 5
• Степень окисления марганца в ионе MnO 4 ¯ равна: а) +2, б) +4, в) +5, г) +7

5. Сера проявляет степень окисления - 2 в соединении: а) серная кислота, б) сернистая кислота, в) сульфид натрия, г) сера ромбическая

• Реакция обмена: а) ОВР, б) не ОВР
• Реакция замещения: а) ОВР, б) не ОВР

Спасибо за работу!

Домашнее задание:

§ 19 до стр. 158, упр 1,2,3 стр. 163

Использованные источники

• О.С. Габриелян «Химия 11 класс. Базовый уровень» М. «Дрофа» 2016 г.
• О.С. Габриелян «Химия 8 класс» М. «Дрофа» 2017 г.
• https://www.google.com/