ОГЭ-2018.Тренажёр.

ОГЭ-2018.Тренажёр. 

Задания - тренажер, для повторения и обобщения знаний по химии. Задания составлены на основе открытого банка заданий ФИПИ. 

Вариант 1

1. Химический элемент, в атомах которого по слоям 2,8,6, образует высший оксид:

 1. SеО₃ ;  2.  SО₃;   3. N₂О₃:   4. Р ₂О₃

2. В главных подгруппахпериодической системы с увеличением заряда ядер атома химических элементов:

1. Усиливаются неметаллические свойства;

2. Уменьшаются металлические свойства;

3.Изменяется валентность в водородных соединениях;

 4.Остается постоянной высшая валентность.

3. Химическая связь в кристалле хлорида натрия:

1. Ковалентная неполярная, 2. Ковалентная полярная, 3. Металлическая

4. Ионная

4. Степень окисления -4, а валентность IV атом углерода имеет в соединении:

 1. СО₂;  2. СН₄; 3 Н₂СО₃; 4. ССl₄

5. В перечне веществ, формулы которых:

 А. НNО₃   Б NН₃  В СО₂  Г Nа₂СО₃   Д  СаО, Е Р ₂О₅   к оксидам относятся: 

1. АВД ;   2.ВДЕ;  3. БГД; 4. АГЕ

6. Горение сероводорода  2 Н₂S   +3О₂ →2Н₂О  + 2SО₂ является реакцией:

1. окислительно – восстановительной, некаталитической, экзотермической;

2. окислительно – восстановительной, каталитической, эндотермической;

3. замещения, некаталитической, эндотермической;

4. обмена, некаталитической, экзотермической

7.  К сильным  электролитам  не относятся:

 1.НВr; 2. НСl; 3. Н₂S;  4. Н₂SО₄

8 Сокращенному ионному уравнению соответствует Zn²⁺ +2OH^{- →}Zn(OH)₂ левая часть схемы уравнения химической реакции:

1. ZnSО₄ +KOH;  2. Zn(NO₃)₂ + Cu(OH)₂ ; 3.Zn О +KOH ;  4. ZnS + Ca(OH)₂ 

9 Возможно химическое взаимодействие между следующими веществами:

  1. Al + Ne ; 2.Cu+ Н₂;  3. Zn +P;   4.  Fe + Н₂

10. Оксид железа(III)  не взаимодействует

 1. с соляной кислотой;   2. водой;  3.гидроксидом натрия;  4. водородом

11. С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:

 1. НСl + КСl; 2. Н₂SО₄+ К₃РО₄ ; 3. Н₂SО₄ +NаОН;  4. NаСl + К₂SО₄

12. С нитратом меди (II)  может взаимодействовать:

 1. Оксид углерода(IV); 2. Гидроксид кальция; 3. Гидроксид железа (II);

 4. Соляная кислота

13. Верны ли следующие утверждения

А В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ;

 Б Серную кислоту следует растворить в горячей воде.

1.  верно только А; 

2.  верно только Б;

3. верны оба суждения;

4. оба суждения неверны

14. В уравнении окислительно – восстановительной реакции

Н NО₃  →Н₂О  + NО₂  + О₂   коэффициент перед формулой восстановителя равен

 1. 1;  2.2; 3. 3;  4. 4

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу фтороводорода

  а

16 .В ряду химических элементов N – P – As

1. Уменьшается электроотрицательность;

2.Увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот;

3.Уменьшаютсямисвойства соединений Н₃Э;

4. Уменьшается радиус атом;

5. Увеличивается значение высшей степени окисления.

17. метан реагирует:

1.  с 1 водородом;

2. хлором;

3. водой;

4 кислородом;

5. оксидом натрия

18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

19. Установите соответствие между двумя веществами и реагентами, с которыми это вещество может реагировать

Часть 2

22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции

 S+НNО₂ → Н₂SО₄  + NO + Н₂О 

 Определите окислитель и восстановитель

21. Прирастворении 10 г технического цинка в избытке соляной кислоты выделилось3,1 л  (н. у..) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

22. Даны вещества: Мg НСl(раз.), Fe, Аl, КОН, Cu SО₄

Используя воду и необходимые вещества только из списка, получите в две стадии гидроксид магния. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции обмена напишите сокращенные уравнения реакций.

Вариант 3

1. На приведенном рисунке изображена модель атома

1. бора, 2. алюминия, 3. азота, 4.берилия

2. Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1. Числу электронов в атоме,

2. Значению высшей валентности по кислороду,

3. Числу электронов,  не достающих до завершения внешнего электронного слоя,

4. Число электронных слоев в атоме

3. Ионной связью образованно каждое из двух веществ:

1. хлорид барияи нитрид лития,

2. фосфин и аммиак,

3. Оксид углерод(II)  и оксид бария,

4. Оксид углерода (IV) и оксид фосфора (V)

4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух веществ, формулы которых

1. N₂О₅ и LiNО₃ ; 2. Li₃N и  NО₂;  3. NО₂    и H NО₂;_,  4.  NH ₃ и H NО₂

5. К кислотным оксидам относит каждое из двух веществ:

1.СО₂ и СаО; 2. SО₂ и  СО; 3. SО₂ и  Р₂О₅ ; 4. Аl ₂О₃  и  Р₂О₅

6. Выпадение осадка голубого цвета является признаком реакции между веществами:

1. гидроксидом натрия и соляной кислотой,

2. Карбонатом калия и хлоридом кальция,

3. Сульфатом аммония и хлоридом бария,

4. Нитратом меди(II)   и гидроксидом бария

7.  Хлорид – анионы образуются при электролтитческой диссоциации:

1. КСlО₄; 2. КСlО₃; 3. СН₃Сl;   4.КСl

8. Взаимодействие соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение

1. НСl + ОН^-→ Н₂ О + Сl ^–

2. Н⁺ + ОН^-→ Н₂ О

3. Н⁺ + Nа ОН→ Н₂О + Nа⁺

4. Н ⁺+Сl^- + ОН^-→ Н₂ О + Сl ^–

9. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействие с:

1. серой;  2. серной кислотой; 3. сернистой кислотой; 4. сероводородом

10. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором:

1. аммиака, 2. бромоводородом,  3. карбонатом калия,  4. хлоридом натрия

11. С  серебром и оксидом меди (II) будет реагировать:

1. соляна кислота;

2. фосфорная кислота;

3. азотная кислота;

4. угольная кислота

12. Хлорид железа (II) в водном растворе может реагировать с

1. К₂S;   2. СО₂;  3. SiО₂ ; 4. CuО

13. Верны ли   следующие суждения

А. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть водой, а затем обработать раствором борной кислоты.

Б.  При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть раствором соды

1.  верно только А,

2.   верно только Б,

3.  верны оба суждения,

4.  оба суждения неверны

14. В уравнении окислительно – восстановительной реакции

МnО +Al→Al₂О₃ +Mn   коэффициент перед формулой восстановителя равен 1. 1;  2.2; 3. 3;  4. 4

15. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1. 14,% 2. 19,7 % 3. 6,6% 4. 21,3%

16. Общими для фосфора и серы является

1. наличие трех валентных электронных слоев в их атомах;

2. значение их электроотрицательности меньше, чем у хлора;

3. образование ими водородных соединений с общей формулой ЭН₂;

4. образование ими простых  веществ в виде двухатомных молекул;

5. одинаковые значение степени окисления в кислородных соединениях.

17. С уксусной кислотой взаимодействует вещество формула, которого

1. Н₂SiО₃; 2. Nа₂СО₃; 3. Нg;   4. Cu(OH)₂; 5. ВаSО₄

18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

19. Установите соответствие между двумя веществами и реагентами, с которыми это вещество может реагировать

Часть 2

22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции

 PbS+НNО₃ → PbSО₄  + NO + Н₂О    Определите окислитель и восстановитель

21.  Определите массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%

22. Даны вещества: Zn, НСl(раз.), Fe, Аl, К₃ PО₄ ,NaOH,  CaCО₃

Используя воду и необходимые вещества только из списка, получите в две стадии ортофосфат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращенные уравнения реакций.