Образование химической связи, за счет неспаренных электронов

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Качественный и количественный состав

Химическая молекулярная формула

Ковалентная связь. Полярная и неполярная.

Валентность.

Состав любого вещества выражают химической формулой.

КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ – показывает из атомов каких химических элементов состоит вещество.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ – число атомов каждого элемента в его составе.

Определить качественный и количественный состав у веществ: вода, углекислый газ, сернистая кислота, графит.

Образование ковалентной связи

Ковалентная связь может образовываться между атомами одного химического элемента-неметалла или между атомами разных химических элементов-неметаллов.

Атомы неметаллов объединяют свои неспаренные электроны и образуют общую электронную пару, то есть возникает ковалентная связь.

Т.к. ковалентная связь образуется между атомами различных элементов-неметаллов , то общая электронная пара будет принадлежать взаимодействующим атомам уже не в равной степени .

Для того, что бы определить к какому из атомов будет смещаться электронная пара в большей мере, используется понятие ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ. (ЭО).

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ – это способность атомов химических элементов смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

ЭЛЕКТРОНЫ ВСЕГДА СМЕЩАЮТСЯ в сторону атома химического элемента с большей ЭО. (в мол-ле возникают два полюса, поэтому ков. св. назыв. полярной)

усиливаются

Если молекула образована атомами одного химического элемента-неметалла, то общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Это неполярная ковалентная связь.

Если же молекула состоит из атомов различных химических элементов-неметаллов, то общая электронная пара обычно смещена в сторону атома, который обладает более сильными неметаллическими свойствами. Это полярная ковалентная связь.

Число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других химических элементов, называют ВАЛЕНТНОСТЬЮ.

Валентные электроны - это электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи.

Валентные возможности атома определяются числом:

• Неспаренных валентных электронов
• Не поделённых электронных пар
• Вакантных (свободных) валентных орбиталей

Валентность не имеет заряда и пишется римскими цифрами сверху над химическим элементом.

В атомах элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня.

При этом валентные электроны завершенного энергетического уровня располагаются парно (спаренные электроны), и по одному – неспаренные электроны.

В образовании химической связи принимают участие не все валентные электроны, а только НЕСПАРЕНЫЕ .

Правила определения валентности элементов в соединениях:

• 1. Валентность  водорода, фтора, металлы 1А группы  принимают за  I  (единицу) ВСЕГДА.
• 2.  Кислород, цинк, металлы 2А группы  в своих соединениях проявляет валентность  II ВСЕГДА.
• Алюминий, бор ВСЕГДА III валентность
• 3.  Высшая валентность  НЕМЕТАЛЛОВ равна  номеру группы N группы  (исключения O, F -  для этих элементов характерна только низшая валентность).
• 4.  Низшая валентность  равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.  8 - N группы