Обобщающее повторение по теме «Основы химии»

Предмет: Химия Учитель: Турчин Д. В.

Класс: 11 № п/п: ______

Дата проведения:

Тема: Обобщающее повторение по теме «Основы химии»

Цель: Подготовиться к контрольной работе.

Планируемые результаты обучения

Предметные.

Уметь решать задачи и выполнять упражнения. Научится систематизировать и обобщить полученные знания по теме.

Метапредметные.
- составлять обобщающие схемы.

- осуществлять познавательную рефлексию

- соотносить собственные достижения в процессе решения учебных и познавательных задач

Личностные.

в интеллектуальной сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний

Оборудование: доска, мел, учебник, тетрадь.

Ход урока

1. Организационный этап

Готовность к уроку. Приветствие. Перекличка.

1. Постановка цели задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся

Сегодня на уроке мы подготовимся к Контрольной работе. Повторим и обобщим знания по пройдённой теме.

1. Актуализация знаний

В первой части уроке организовать фронтальную работу по повторению теоретического материала по теме обобщающего повторения. Она включает обсуждение следующих понятий:

• строение атома;

• зависимость свойств элементов и их соединений от строения атома;

• химическая связь;

• строение вещества, зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки;

• классификация химических реакций;

• окислительно-восстановительные реакции;

• основные классы неорганических соединений;

• реакции ионного обмена;

• гидролиз.

1. Обобщение и систематизация знаний. Подготовка к обобщенной деятельности. Воспроизведение на новом уровне.

1. Применение знаний и умений на новом уровне.

Вторая часть первого урока отводится для выполнения упражнений различной степени сложности на применение знаний по основам химии.

https://infourok.ru/uroki-obobschayuschee-povtorenie-po-teme-osnovi-himii-3087417.html

Задания

1. Определите количество электронов в частицах: S0, S+4, S-2, S+6. Приведите по одному примеру изоэлектронных частиц, соответствующих каждой частице.

2. В ряду элементов Р →Si →Al → Mg определите, как изменяются:

• радиус атома;

• электроотрицательность;

• металлические свойства;

• число энергетических уровней;

• количество валентных электронов.

Составьте формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов. Определите их характер.

1. Из перечня веществ NH4Cl, PH3, H2SO4, KH, N2 выпишите отдельно вещества:

• с ковалентной полярной связью;

• с ковалентной неполярной связью;

• с ионной связью;

• с ионной и ковалентной связями.

1. В указанных веществ связи наиболее полярные:

хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород? Ответ поясните.

1. Осуществите цепочку превращений: Fe(OH)3 —- Х—» — FeCl3 — FeCl2. Определите вещество X. Назовите класс соединений, к которому относится каждое вещество. Уравнение 3 рассмотрите с точки зрения окисления—восстановления, определите его вид.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении, схема которого: 

H₂S + KMnО₄= MnO₂ + S + KOH + H₂O. Укажите вид ОВР.

1. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между нитратом алюминия и гидроксидом калия. Укажите сумму коэффициентов в сокращенном уравнении реакции.

2. Выпишите формулы солей, водные растворы которых имеют рН

1. Навеску технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси массой 25 г, растворили в 60 г воды и получили раствор с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли?

2. Уместится ли в мерной колбе на 500 мл 20%-й раствор, содержащий 120 г растворенного вещества? Плотность раствора равна 1,15 г/мл.

3. Сколько соли надо растворить в 150 г 15%-го раствора соли, чтобы получить 25%-й раствор?

1. Рефлексия