Номенклатура неорганических соединений

Номенклатура неорганических соединений

ИЮПАК – международный союз теоретической и прикладной химии. Правила ИЮПАК 1970 г. являются международной моделью, по которой создаются номенклатурные правила для химических соединений на языке соответствующей страны. Эти правила являются компромиссными, т.к. допускают не только систематические, но и тривиальные наименования, т.е. они не в полной мере совершенны. Вместе с тем, правила ИЮПАК передают эмпирическую формулу, а иногда и основные структурные свойства соединения, отражая таким образом состав и очевидные свойства вещества.

Систематические названия соединений образуются путем указания составляющих и их соотношений в соответствии со следующими принципами. Многие природные химические соединения по существу бинарны, остальные соединения можно считать бинарными с точки зрения номенклатуры.

Электроположительная составляющая (катион) в формулах и названиях всегда занимает первое место, например, NaCl – натрий хлорид. Для соединений, содержащих более одного катиона и более одного аниона, внутри каждого класса составляющих должен быть алфавитный порядок их символов. Кислоты рассматриваются как водородные соли. Чтобы определить место комплексных ионов, во внимание принимается только символ центрального атома.

В формулах двухэлементных соединений, состоящих из металла и неметалла, символ металла записывают на первом месте, то есть слева, а символ неметалла – справа. В соединениях из двух металлов или неметаллов первым записывают символ того элемента, который стоит в периоде развернутой Периодической системы левее, а в группе – ниже. Исключение составляют благородные газы, помещаемые как бы в нулевую группу и начинающие этот условный ряд и водород, который в этом ряду неметаллов традиционно помещают между элементами V и VI групп. Кислород записывают на первом месте только в соединениях со фтором.

Примеры: MnI2, FeO, CuAl2, FeNi3, XeO4, CH4, AsH3, H2S, BrF3, ClO2, OF2. Названия бинарных соединений составляют из двух слов. В русском языке первым словом обозначают более электроотрицательный элемент (реальный или условный анион), составляя его из латинского корня названия элемента с окончанием – ид. Вторым словом является русское название менее электроотрицательного элемента (реального или условного катиона) в родительном падеже.

Примеры: NaCl – хлорид натрия; B₂O₃- оксид бора.

В случае, если менее электроотрицательный элемент имеет несколько положительных степеней окисления, в названии следует указать либо его степень окисления, либо число атомов аниона, используя числовые приставки.

Примеры: FeCl₃- хлорид железа(III); FeCl₂-дихлориджелеза; SF₆- гекса фторид серы.

Если соединение содержит катионы нескольких металлов или анионы нескольких неметаллов, то при написании формулы придерживаются того же порядка, как и в случае соответствующих бинарных соединений, а называют вещество справа на лево, используя дефис.

Примеры: SnBrCl3- три хлорид - бромид олова; KNaCl2- хлорид натрия-калия; Cu₂Cl₂O - оксид-хлорид меди(II); CaTiO₃- оксид титана(IV)-кальция;

Кислород, азот, углерод и сера могут образовывать анионы не только в обычных для них отрицательных степенях окисления. Эти анионы имеют собственные названия: O₂₂- - пероксид; О₂- - надпероксид; О₃- - озонид; N₃- - азид; С₂₂- - ацетиленид; S₂₂- - дисульфид; Sn₂- - полисульфид. Традиционная номенклатура бинарных соединений водорода с металлами подчиняется приведенным правилам и такие соединения называются гидридами, только если при стандартных условиях являются твердыми веществами: CaH₂- гидрид кальция; UH₃- гидрид урана.

Несколько водородных соединений имеют свои собственные, прочно укоренившиеся названия, которые оставлены за ними во всех вариантах современных номенклатур: H₂O - вода; NH₃- аммиак; H₂O₂- пероксид водорода; N₂H₄- гидразин. Газообразные соединения водорода, водные растворы которых проявляют кислотные свойства, называют, присоединяя к корню названия второго элемента слово водород, используя суффикс-о.

Примеры: HI - йодоводород; H₂S- сероводород; HN₃- азидоводород; HCN- циановодород.

Кислородсодержащие кислоты

Названия этого класса соединений строятся из группового слова «кислота» и прилагательного, которое составляется из русского корня названия элемента, окончания –ая -исуффиксов, указывающих, насколько степень окисления кислотообразующего элемента отличается от максимальной. Для высшей или единственной степени окисления применяют суффиксы -н-, -ов-, -ев.

Примеры: H₃BO₃ – борная кислота; H₂CO₃ – угольная кислота; H₂SiO₃ – кремниевая кислота; H₂CrO₄ – хромовая кислота; HNO₃ – азотная кислота; HPO₃ – метафосфорная кислота; HReO₄ –рениевая кислота; H₃PO₄ – ортофосфорная кислота.

Если возможны две степени окисления, то для низшей используют суффиксы-ист-, -овист.

Примеры: H₂SeO₃ – селенистая кислота; H₂TeO₃ – теллуристая кислота; HAsO₂ – метамышьяковистая кислота; В случае трех возможных степеней окисления кислотообразующего элемента, помимо упомянутых суффиксов, для самой низкой(обычно +1) применяется составной суффикс-новатист.

Примеры: H₃PO₂ – фосфорноватистая кислота; H₂N₂O₂ – азотноватистая кислота. В названиях кислот с четырьмя различными степенями окисления последовательно используют суффиксы-н-, -новат-, -ист-и-новатист.

Примеры: HClO₄ – хлорная кислота; HClO₃ – хлорноватая кислота; HClO₂ – хлористая кислота; HClO₃ – хлорноватистая кислота. Для того, чтобы различить кислоты, содержащие разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной степени окисления, применяют числовые приставки.

Примеры: H₂Cr₂O₇ – дихромовая кислота; H₂Cr₃O₁₀ – трихромовая кислота; H₂S₂O₅ – дисернистая кислота; H₂B₄O₇ – тетраборная кислота.

Оксокислоты, в которых атомы кислорода замещены на атомы серы (частично или полностью) или на пероксогруппы (-О-О-), получают к своему названию приставку соответственно тио-или пероксо- (по необходимости, с числовой приставкой).

Примеры: H₂S₂O₃ (H₂SO₃S) – тиосерная кислота; H₂CS₃ – тритиоугольная кислота; HNO₄ (HNO₂(O₂)) – пероксоазотная кислота; H₂S₂O₈ (H₂S₂O₆(O₂) – пероксодисерная кислота.

Средние соли Кислородсодержащих кислот

Названия средних солей состоят из традиционных названий катионов и анионов. Если элемент в образуемых им оксоанионах про-являет одну степень окисления, то название аниона оканчивается на-ат.

Примеры: (NH₄)₂CO₃ – карбонат аммония; K₄SiO₄ – ортосиликат калия; NaBiO₃ – висмутат натрия; LiBO₂ – метаборат лития. В случае двух степеней окисления ещё используют окончание-ит.

Примеры: BaSeO₄ – селенат бария; FeAsO₄ – ортоарсенат железа(III); BaSeO₃ – селенит бария; Fe(AsO₂)₂ – метаарсенит железа(II). Если степеней окисления элемента в анионах может быть более двух, то для самой низкой (обычно +1) применяют приставку гипо-с окончанием-ит.

Примеры: Na₂N₂O₂ – гипонитрит натрия; Ca(H₂PO₂)₂ – гипофосфит кальция. Последнее вещество является средней солью, поскольку в этом анионе два атома водорода присоединены непосредственно к атому фосфора и не проявляют кислых свойств. Названия анионов, образованных элементом в степени окисления+7, имеют приставку пер-и окончание-ат.

Примеры: H₃OClO₄ – перхлорат оксония; KMnO₄ – перманганат калия; Ag₅IO₆ – ортопериодат серебра; SrIO₄ – метапериодат стронция.

Кислые и основные соли

Если в состав соли входят атомы водорода, которые при диссоциации проявляют кислотные свойства и могут быть замещены на катионы металлов, то такие соли называются кислыми. Названия таких солей образуют, добавляя к названию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-, по необходимости добавляя числовую приставку:.

Примеры: CoHSO₄ – гидросульфат кобальта(II); Ba(HS)₂ – гидросульфид бария; Ba(HO2)2 – гидропероксид бария; CrH₂P₂O₇ – дигидродифосфат хрома(II); Cr(H₃P₂O₇)₃ – тригидродифосфат хрома(III); CrHP₂O₇ – гидродифосфат хрома(III). В случаях, когда соль, помимо кислотного остатка содержит гидроксид-ионы, такие соли называются основными. Их названия получают к названию аниона приставку гидроксо-, также с числовой приставкой по необходимости: (CuOH)₂CO₃ - гидроксокарбонат меди; FeOHNO₃ – гидроксонитрат железа(II); Al(OH)₂Сl – дигидроксохлорид алюминия.

Кристаллогидраты

Названия кристаллогидратов состоят из слова гидрат с приставкой, отвечающей числу молекул воды, и традиционного названия вещества.

Примеры: Pb(BrO₃)₂·H₂O – гидратбромата свинца(II); Mn(H₂PO₄)2·2H₂O – дигидрат дигидрофосфата марганца(II)

Литература

1. https://studfiles.net/preview/3538205/page:7/

2. http://chemister.ru/Database/words-description.php?dbid=1&id=72

3. ьhttps://fen.nsu.ru/posob/gchem/nomenkl_inorg.pdf

4. https://videouroki.net/razrabotki/zadaniia-po-tiemie-klassifikatsiia-i-nomienklatura-nieorghanichieskikh-vieshchie.html