Просмотр содержимого документа
«Неорганічні речовини та іх властивості»
Презентація на тему: неорганічні речовини і їх властивості
Підготувала: Бутова Олександра 11-Б
Що таке неорганічні речовини:
- Неоргані́чна речовина́ — сукупне поняттям для хімічних термінів « неорганічна сполука *» та проста речовина * . В межах ряду інших дисциплін має інше значення — хімічна речовина * не рослинного і не тваринного походження, а також речовини до складу яких входить одна або декілька неорганічних сполук. З точки зору хімії останнє значення рівноцінне суміші * неорганічних речовин.
Додаток до слайду №2
- Неоргані́чні сполу́ки — хімічні сполуки, які не містять атомів Карбону, ковалентно пов'язаних із атомами Гідрогену. Прості карбоновмісні сполуки типу CO, CO 2 , HCN та ціаніди, карбіди розглядаються саме неорганічною хімією.
- Прóстá речови́на — хімічна речовина, структурні одиниці якої: або є представниками; або складаються з атомів, тільки одного хімічного елементу.
- Хімічна речовина́ — вид матерії, яка характеризується масою та складається з елементарних частинок (електронів, протонів, нейтронів, мезонів тощо).
- Суміш — фізико-хімічна система, до складу якої входять дві або кілька хімічних сполук (компонент) [1] .
Неорганічні речовини: приклади та властивості
- Щодня людина взаємодіє з великою кількістю предметів. Вони виготовлені з різних матеріалів, мають свою структуру і склад. Все, що оточує людину можна розділити на органічне і неорганічне.
- Щодня людина взаємодіє з великою кількістю предметів. Вони виготовлені з різних матеріалів, мають свою структуру і склад. Все, що оточує людину можна розділити на органічне і неорганічне.
-
Опис
Неорганічними називаються такі речовини, у складі яких немає вуглецю. Вони протилежні органічним. Також до цієї групи відносять кілька вуглецевих сполук, наприклад:
- оксиди вуглецю;
- оксиди вуглецю;
- карбіди та інші.
- карбіди та інші.
Приклади неорганічних речовин:
- вода; різні кислоти (соляна, азотна, сірчана); сіль; аміак; вуглекислий газ; метали і неметали.
- вода;
- різні кислоти (соляна, азотна, сірчана);
- сіль;
- аміак;
- вуглекислий газ;
- метали і неметали.
Неорганічна група відрізняється відсутністю вуглецевого скелета, який характерний для органічних речовин. Неорганічні речовини за складом прийнято ділити на прості і складні. Прості речовини складають нечисленну групу. Всього їх налічується приблизно 400.
Прості неорганічні сполуки: метали
Метали – прості речовини, з'єднання атомів яких ґрунтується на металевій зв'язку. Ці елементи мають характерні металічні властивості: теплопровідність, електропровідність, пластичність, блиск та інші. Всього в цій групі виділяють 96 елементів. До них відносяться:
- лужні метали: літій, натрій, калій; лужноземельні метали магній, стронцій, кальцій; перехідні метали: мідь, срібло, золото; легкі метали: алюміній, олово, свинець; полуметаллы: полоній, московій, нихоний; лантаноиды і лантан: скандій, ітрій; актиноиды і актиній: уран, нептуній, плутоній.
- лужні метали: літій, натрій, калій;
- лужноземельні метали магній, стронцій, кальцій;
- перехідні метали: мідь, срібло, золото;
- легкі метали: алюміній, олово, свинець;
- полуметаллы: полоній, московій, нихоний;
- лантаноиды і лантан: скандій, ітрій;
- актиноиды і актиній: уран, нептуній, плутоній.
Додаток до слайду №7
В основному в природі метали зустрічаються у вигляді руди і з'єднань. Щоб отримати чистий метал без домішок, проводиться його очищення. При необхідності можливе проведення легування або іншої обробки. Цим займається спеціальна наука – металургія. Вона підрозділяється на чорну та кольорову.
Прості неорганічні сполуки: неметали
Неметали – хімічні елементи, які не володіють металевими властивостями. Приклади неорганічних речовин:
- вода; азот; сірка; кисень та інші.
- вода;
- азот;
- сірка;
- кисень та інші.
Неметали відрізняються великим числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні їх атома. Це обумовлює деякі властивості: підвищується здатність приєднувати додаткові електрони, проявляється більш висока окислювальна активність. У природі можна зустріти неметали в вільному стані: кисень, хлор, фтор, водень. А також тверді форми: йод, фосфор, кремній, селен.
Додаток до слайду №9
Деякі неметали мають відмітна властивість – аллотропию. Тобто вони можуть існувати в різних модифікаціях і формах. Наприклад:
- газоподібний кисень має модифікації: кисень і озон; твердий вуглець може існувати в таких формах: алмаз, графіт, скловуглець та інші.
- газоподібний кисень має модифікації: кисень і озон;
- твердий вуглець може існувати в таких формах: алмаз, графіт, скловуглець та інші.
Складні неорганічні сполуки
Ця група речовин більш численна. Складні сполуки відрізняються наявністю в складі речовини декількох хімічних елементів.
Приклади та їх класифікація:
- 1. Оксиди – сполуки, одним з елементів яких є кисень. В групу входять: несолеобразующие (наприклад, монооксид вуглецю, оксид азоту) солеобразующие оксиди (наприклад, оксид натрію, оксид цинку). 2. Кислоти – речовини, до складу яких входять іони водню і кислотні залишки. Наприклад, азотна кислота, сірчана кислота, сірководень. 3. Гідроксиди – сполуки, у складі яких присутній група –ВІН. Класифікація: підстави – розчинні і нерозчинні лугу – гідроксид міді, гідроксид натрію; кисневмісні кислоти – диводород триоксокарбонат, водень триоксонитрат; амфотерні – гідроксид хрому, гідроксид міді.
- 1. Оксиди – сполуки, одним з елементів яких є кисень. В групу входять:
- несолеобразующие (наприклад, монооксид вуглецю, оксид азоту)
- солеобразующие оксиди (наприклад, оксид натрію, оксид цинку).
- 2. Кислоти – речовини, до складу яких входять іони водню і кислотні залишки. Наприклад, азотна кислота, сірчана кислота, сірководень.
- 3. Гідроксиди – сполуки, у складі яких присутній група –ВІН. Класифікація:
- підстави – розчинні і нерозчинні лугу – гідроксид міді, гідроксид натрію;
- кисневмісні кислоти – диводород триоксокарбонат, водень триоксонитрат;
- амфотерні – гідроксид хрому, гідроксид міді.
Додаток до слайду №11
- 4. Солі – речовини, складі яких є іони металу і кислотні залишки. Класифікація: середні: хлорид натрію, сульфат заліза; кислі: гідрокарбонат натрію, гидросульфаты; основні: нітрат дигидроксохрома, нітрат гидроксохрома; комплексні: тетрагидроксоцинкат натрію, тетрахлороплатинат калію; подвійні: алюмокалиевые галун; змішані: сульфат алюмінію калію, хлорид міді калію
- 4. Солі – речовини, складі яких є іони металу і кислотні залишки. Класифікація:
- середні: хлорид натрію, сульфат заліза;
- кислі: гідрокарбонат натрію, гидросульфаты;
- основні: нітрат дигидроксохрома, нітрат гидроксохрома;
- комплексні: тетрагидроксоцинкат натрію, тетрахлороплатинат калію;
- подвійні: алюмокалиевые галун;
- змішані: сульфат алюмінію калію, хлорид міді калію
- 5. Бінарні сполуки – речовини, що складаються з двох хімічних елементів: безкисневі кислоти; безкисневі солі та інші.
- 5. Бінарні сполуки – речовини, що складаються з двох хімічних елементів:
- безкисневі кислоти;
- безкисневі солі та інші.
Неорганічні сполуки, що містять вуглець
- Такі речовини традиційно відносяться до групи неорганічних. Приклади речовин:
- Карбонати - ефіри і солі вугільної кислоти – кальцит, доломіт. Карбіди – сполуки неметалів і металів з вуглецем – карбід берилію, карбід кальцію. Ціаніди – солі цианистоводородной кислоти – ціанід натрію. Оксиди вуглецю – бінарне з'єднання вуглецю і кисню – чадний і вуглекислий гази. Цианаты – є похідними від циановой кислоти – фульминовая кислота, изоциановая кислота. Карбонільні метали – комплекс металу і монооксиду вуглецю – карбоніл нікелю.
- Карбонати - ефіри і солі вугільної кислоти – кальцит, доломіт.
- Карбіди – сполуки неметалів і металів з вуглецем – карбід берилію, карбід кальцію.
- Ціаніди – солі цианистоводородной кислоти – ціанід натрію.
- Оксиди вуглецю – бінарне з'єднання вуглецю і кисню – чадний і вуглекислий гази.
- Цианаты – є похідними від циановой кислоти – фульминовая кислота, изоциановая кислота.
- Карбонільні метали – комплекс металу і монооксиду вуглецю – карбоніл нікелю.
Властивості неорганічних речовин
Всі розглянуті речовини відрізняються індивідуальними хімічними і фізичними властивостями. У загальному вигляді можна виділити відмітні риси кожного класу неорганічних речовин:
- 1. Прості метали: висока тепло - і електропровідність; металевий блиск; відсутність прозорості; міцність і пластичність; при кімнатній температурі зберігають твердість і форму (крім ртуті).
- 1. Прості метали:
- висока тепло - і електропровідність;
- металевий блиск;
- відсутність прозорості;
- міцність і пластичність;
- при кімнатній температурі зберігають твердість і форму (крім ртуті).
- 3. Складні речовини: оксиди: вступають у реакцію з водою, кислотами і кислотними оксидами; кислоти вступають у реакцію з водою, основними оксидами і лугами; амфотерні оксиди: можуть вступати в реакції з кислотними оксидами та основами; гідроксиди: розчиняються у воді, мають широкий діапазон температур плавлення, можуть змінювати колір при взаємодії з лугами.
- 3. Складні речовини:
- оксиди: вступають у реакцію з водою, кислотами і кислотними оксидами;
- кислоти вступають у реакцію з водою, основними оксидами і лугами;
- амфотерні оксиди: можуть вступати в реакції з кислотними оксидами та основами;
- гідроксиди: розчиняються у воді, мають широкий діапазон температур плавлення, можуть змінювати колір при взаємодії з лугами.
- 2. Прості неметали:
- прості неметали можуть бути в газоподібному стані: водень, кисень, хлор;
- у рідкому стані зустрічається бром;
- тверді неметали мають немолекулярное стан і можуть утворювати кристали: алмаз, кремній, графіт.
Органічні та неорганічні речовини клітини
- 1. Клітка будь-якого живого організму складається з безлічі компонентів. Деякими з них є неорганічні сполуки: Вода. Наприклад, кількість води в клітині становить від 65 до 95%. Вона необхідна для здійснення хімічних реакцій, переміщення компонентів, процесу терморегуляції. Також саме вода визначає обсяг клітини і ступінь її пружності. 2. Мінеральні солі. Можуть бути присутнім в організмі як в розчиненому вигляді, так і в рідкому. Важливу роль у процесах клітини грають катіони: калій, натрій, кальцій, магній - і аніони: хлор, гідрокарбонати, суперфосфат. Мінерали необхідні для підтримання осмотичного рівноваги, регуляції біохімічних і фізичних процесів, утворення нервових імпульсів, підтримання рівня згортання крові і багатьох інших реакцій. Для підтримання життєдіяльності важливі не тільки неорганічні речовини клітини. Органічні компоненти займають 20-30 % її обсягу. Класифікація: прості органічні речовини: глюкоза, амінокислоти, жирні кислоти; складні органічні речовини: білки, нуклеїнові кислоти, ліпіди, полісахариди
- 1. Клітка будь-якого живого організму складається з безлічі компонентів. Деякими з них є неорганічні сполуки:
- Вода. Наприклад, кількість води в клітині становить від 65 до 95%. Вона необхідна для здійснення хімічних реакцій, переміщення компонентів, процесу терморегуляції. Також саме вода визначає обсяг клітини і ступінь її пружності.
- 2. Мінеральні солі. Можуть бути присутнім в організмі як в розчиненому вигляді, так і в рідкому. Важливу роль у процесах клітини грають катіони: калій, натрій, кальцій, магній - і аніони: хлор, гідрокарбонати, суперфосфат. Мінерали необхідні для підтримання осмотичного рівноваги, регуляції біохімічних і фізичних процесів, утворення нервових імпульсів, підтримання рівня згортання крові і багатьох інших реакцій. Для підтримання життєдіяльності важливі не тільки неорганічні речовини клітини. Органічні компоненти займають 20-30 % її обсягу. Класифікація:
- прості органічні речовини: глюкоза, амінокислоти, жирні кислоти;
- складні органічні речовини: білки, нуклеїнові кислоти, ліпіди, полісахариди
Додаток до слайду №15
Органічні компоненти необхідні для виконання захисної, енергетичної функції клітини, вони служать джерелом енергії для клітинної активності і запасають поживні речовини, проводять синтез білків, передають спадкову інформацію. У статті розглянуто сутність і приклади неорганічних речовин, їх роль у складі клітини. Можна сказати, що існування живих організмів було б неможливим без груп органічних і неорганічних сполук. Вони важливі в кожній сфері людського життя, а також в існування кожного організму.
Джерела
- https://yandex.ua/images/search?text=%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%20%D1%82%D0%B0%20%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96%20%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B8%20%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8&from=tabbar
- https://yandex.ua/images/search?text=%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%96%20%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%BE&from=tabbar&pos=5&img_url=https%3A%2F%2Fchemicalgoods.ru%2Fmedia%2Fk2%2Fitems%2Fcache%2F884bd078062ee6bd157b294c752d7970_XL.jpg&rpt=simage
- http://chemistry-chemists.com/N6_2011/U1/ChemistryAndChemists_6_2011-U1-6.html
- https://yandex.ua/images/search?text=%D1%86%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B4%D1%8B&from=tabbar&pos=23&img_url=https%3A%2F%2Fsun9-12.userapi.com%2Fc850024%2Fv850024050%2F12e85f%2F3mrBsfq2AVE.jpg&rpt=simage
- https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D1%96%D0%B0%D0%BD%D1%96%D0%B4%D0%B8
- https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D1%96%D0%B0%D0%BD%D1%96%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%8E
- http://yrok.pp.ua/serednya-osvta/12728-neorganchn-rechovini-prikladi-ta-vlastivost.html
- https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B0
- https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA%D0%B8
- https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BC%D1%96%D1%88_(%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F)
- https://uahistory.co/pidruchniki/yaroshenko-chemistry-11-class-2019-standard-level/41.php