Модульный урок для 10 класса по теме "Спирты"

Модульный урок по химии в 10 классе

по теме

«Спирты»

Цель урока: сформировать представление о классификации спиртов. Познакомиться с отдельными представителями спиртов, их химическими свойствами и влиянием на живые организмы.

Задачи:

Образовательные – познакомиться с номенклатурой, классификацией спиртов, их химическими свойствами.

Развивающие – логическое мышление путём сравнения, обобщения, синтеза; развитие познавательной активности учащихся.

Воспитывающие – формировать умение работать коллективно, оценивать возможности, проводить антиалкогольную пропаганду.

Оборудование и реактивы: C₂H₅OH, вода, NaOH, CuSO₄, пробирки, спички, спиртовки, глицерин, фильтр, пипетки, медная проволока.

Ход урока.

а) Организационный момент

б) Изложение нового материала

Учитель объясняет план изучения нового материала по учебным модулям. Объясняет, как правильно работать с учебными модулями. На экране демонстрирует каждый модуль.

I модуль.

Классификация и номенклатура спиртов.

Слайд №3.

Цель: сформировать представление о составе и номенклатуре спиртов.

Учащиеся читают начало §20 по учебнику и отвечают на вопросы:

1. Докажите, какая из формул соответствует этанолу

СН₃-СН₂-ОН или СН₃-О-СН₃

2. Какие вещества называют спиртами?

3. Какую общую формулу имеют спирты?

4. Как образуются названия спиртов?

5. Какие виды изомерии характерны для спиртов?

Руководство по изучению учебного материала: при составлении формул спиртов учитывайте, что углерод – IV валентный, кислород – II валентный, водород – I валентный.

Слайд №4.

Обобщение изученного модуля: учащиеся находят соответствие между названиями и формулами спиртов.

1. 2 – метилбутанол – 1 А) С₂Н₅ОН

2. Этанол Б) СН₃ОН

3. Метанол В) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ОН

СН₃

4. Пентанол – 2 Г) Н₃С – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

ОН

Слайд №5.

Модуль 2.

Получение этанола.

Цель: познакомиться с некоторыми способами получения этанола.

Учащиеся изучают схему:

Слайд №6.

метанол этанол

из галогеналканов

из глюкозы

из древесины и крахмала

Затем идут дополнения учителя, комментарии. Делается вывод.

Слайд №7.

По итогам изучения этого модуля, учащимся предлагается игра "Нет – да".

Вопросы:

1) Можно получить спирт из этена?

2) Этанол содержится в листьях растений?

3) Брожением сахаристых веществ получают метанол?

4) Из древесной стружки сбраживанием можно получить этанол?

5) Если картофель заморозить, то можно получить этиловый спирт?

Учащиеся с помощью пультов управления нажимают на кнопку: да/нет. Учитель делает вывод о результатах изучения модуля 2.

Слайд №8.

Модуль 3.

Характерные химические свойства этилового спирта.

Цель: научиться писать уравнения реакций, характеризующих свойства этанола.

Учащимся предлагается прочитать текст учебника со стр. 85 со слов "характерные химические свойства этанола…"

Слайд №9.

Затем учащиеся работают по группам:

I группа. Проводят опыт: взаимодействие этанола с натрием. Записывают уравнение реакции.

II группа. Проводят эксперимент под руководством учителя реакцию реакции окисления этанола оксидом меди (II) – СuO.

Слайд №10.

Для закрепления материала предлагается цепочка превращений:

CO₂

Руководство по изучению учебного материала: не забывайте, что ОН^- -функциональная группа спиртов

Слайд №11.

Модуль 4.

Отдельные представители одноатомных спиртов.

Цель: изучить свойства и применение этанола и метанола.

Учащимся предлагается изучить текст учебника стр. 84 о метаноле и этаноле. Затем предлагается найти соответствие.

Слайд №12.

Т_кип=64,7.

Бесцветная жидкость, смешивается с водой в любых отношениях.

Растворитель органических веществ.

Яд.

Слайд №13.

Учащиеся комментируют выражение Эдгара По "Спирт и опиум – близнецы ада и гибели».

Учитель даёт комментарии, делает выводы.

Слайд №14.

Учащимся предлагается игра "Угадай меня". В закрытой шкатулке предлагается одно из веществ, которое получено на основе этанола.

«Я создан на основе этанола…»

• Можно задать один вопрос, чтобы угадать меня.

(это J₂ – спиртовой раствор).

Слайд №15.

Модуль 5.

Многоатомные спирты.

Цель: изучить свойства многоатомных спиртов и их значение в жизни человека.

Учащиеся изучают текст учебника на стр. 89. Предлагается упражнение "Найдите третий лишний".

Слайд №16.

Предлагается разбиться на две группы.

Руководство по изучению учебного материала: Воспользуйтесь инструкцией к л. о. стр. 98.

I группа. С помощью виртуальной лаборатории проводит качественную реакцию на глицерин.

II группа. Экспериментально проводит качественную реакцию на глицерин.

Слайд №17.

Закрепление изученного материала.

Первый уровень.

1. Осуществите превращение:

2. Сколько воздуха (в л) необходимо для сжигания 6,4 г метилового спирта?

Слайд №18.

Второй уровень.

1. Осуществите превращение:

2. Из 50 кг этилена за одно прохождение через реактор получается 36 кг этилового спирта. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Итог: выполнение кроссворда по теме "Спирты".

Домашнее задание: §§20-22, 1 ур. ? 7 с.88

2 ур. ?14 г) с.88

3 ур. Задача №3 с.92

Модульный урок по химии в 10 классе

по теме

«Спирты»

Цель урока: сформировать представление о классификации спиртов. Познакомиться с отдельными представителями спиртов, их химическими свойствами и влиянием на живые организмы.

Задачи:

Образовательные – познакомиться с номенклатурой, классификацией спиртов, их химическими свойствами.

Развивающие – логическое мышление путём сравнения, обобщения, синтеза; развитие познавательной активности учащихся.

Воспитывающие – формировать умение работать коллективно, оценивать возможности, проводить антиалкогольную пропаганду.

Оборудование и реактивы: C₂H₅OH, вода, NaOH, CuSO₄, пробирки, спички, спиртовки, глицерин, фильтр, пипетки, медная проволока.

Ход урока.

а) Организационный момент

б) Изложение нового материала

Учитель объясняет план изучения нового материала по учебным модулям. Объясняет, как правильно работать с учебными модулями. На экране демонстрирует каждый модуль.

I модуль.

Классификация и номенклатура спиртов.

Слайд №3.

Цель: сформировать представление о составе и номенклатуре спиртов.

Учащиеся читают начало §20 по учебнику и отвечают на вопросы:

1. Докажите, какая из формул соответствует этанолу

СН₃-СН₂-ОН или СН₃-О-СН₃

2. Какие вещества называют спиртами?

3. Какую общую формулу имеют спирты?

4. Как образуются названия спиртов?

5. Какие виды изомерии характерны для спиртов?

Руководство по изучению учебного материала: при составлении формул спиртов учитывайте, что углерод – IV валентный, кислород – II валентный, водород – I валентный.

Слайд №4.

Обобщение изученного модуля: учащиеся находят соответствие между названиями и формулами спиртов.

1. 2 – метилбутанол – 1 А) С₂Н₅ОН

2. Этанол Б) СН₃ОН

3. Метанол В) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ОН

СН₃

4. Пентанол – 2 Г) Н₃С – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

ОН

Слайд №5.

Модуль 2.

Получение этанола.

Цель: познакомиться с некоторыми способами получения этанола.

Учащиеся изучают схему:

Слайд №6.

метанол этанол

из галогеналканов

из глюкозы

из древесины и крахмала

Затем идут дополнения учителя, комментарии. Делается вывод.

Слайд №7.

По итогам изучения этого модуля, учащимся предлагается игра "Нет – да".

Вопросы:

1) Можно получить спирт из этена?

2) Этанол содержится в листьях растений?

3) Брожением сахаристых веществ получают метанол?

4) Из древесной стружки сбраживанием можно получить этанол?

5) Если картофель заморозить, то можно получить этиловый спирт?

Учащиеся с помощью пультов управления нажимают на кнопку: да/нет. Учитель делает вывод о результатах изучения модуля 2.

Слайд №8.

Модуль 3.

Характерные химические свойства этилового спирта.

Цель: научиться писать уравнения реакций, характеризующих свойства этанола.

Учащимся предлагается прочитать текст учебника со стр. 85 со слов "характерные химические свойства этанола…"

Слайд №9.

Затем учащиеся работают по группам:

I группа. Проводят опыт: взаимодействие этанола с натрием. Записывают уравнение реакции.

II группа. Проводят эксперимент под руководством учителя реакцию реакции окисления этанола оксидом меди (II) – СuO.

Слайд №10.

Для закрепления материала предлагается цепочка превращений:

CO₂

Руководство по изучению учебного материала: не забывайте, что ОН^- -функциональная группа спиртов

Слайд №11.

Модуль 4.

Отдельные представители одноатомных спиртов.

Цель: изучить свойства и применение этанола и метанола.

Учащимся предлагается изучить текст учебника стр. 84 о метаноле и этаноле. Затем предлагается найти соответствие.

Слайд №12.

Т_кип=64,7.

Бесцветная жидкость, смешивается с водой в любых отношениях.

Растворитель органических веществ.

Яд.

Слайд №13.

Учащиеся комментируют выражение Эдгара По "Спирт и опиум – близнецы ада и гибели».

Учитель даёт комментарии, делает выводы.

Слайд №14.

Учащимся предлагается игра "Угадай меня". В закрытой шкатулке предлагается одно из веществ, которое получено на основе этанола.

«Я создан на основе этанола…»

• Можно задать один вопрос, чтобы угадать меня.

(это J₂ – спиртовой раствор).

Слайд №15.

Модуль 5.

Многоатомные спирты.

Цель: изучить свойства многоатомных спиртов и их значение в жизни человека.

Учащиеся изучают текст учебника на стр. 89. Предлагается упражнение "Найдите третий лишний".

Слайд №16.

Предлагается разбиться на две группы.

Руководство по изучению учебного материала: Воспользуйтесь инструкцией к л. о. стр. 98.

I группа. С помощью виртуальной лаборатории проводит качественную реакцию на глицерин.

II группа. Экспериментально проводит качественную реакцию на глицерин.

Слайд №17.

Закрепление изученного материала.

Первый уровень.

1. Осуществите превращение:

2. Сколько воздуха (в л) необходимо для сжигания 6,4 г метилового спирта?

Слайд №18.

Второй уровень.

1. Осуществите превращение:

2. Из 50 кг этилена за одно прохождение через реактор получается 36 кг этилового спирта. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Итог: выполнение кроссворда по теме "Спирты".

Домашнее задание: §§20-22, 1 ур. ? 7 с.88

2 ур. ?14 г) с.88

3 ур. Задача №3 с.92

Модульная педагогическая технология

Тема урока: Спирты.

Учитель I категории

МОУ СОШ №8

С. Ульяновка

Заева О.В.

Цель урока:

Сформировать представление о классификации спиртов. Познакомиться с отдельными представителями спиртов, их химическими свойствами и влиянием на живые организмы.

Классификация и номенклатура спиртов

№ модуля

№ УЭ

1.

1.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: сформировать представление о составе спиртов, их номенклатуре и изомерии.

Прочитайте начало § 20 и

• Докажите, какая из формул соответствует этанолу

При составлении формул спиртов учитывайте, что углерод – IV валентный, кислород – II валентный, водород – I валентный.

СН 3 -СН 2 -ОН или СН 3 -О-СН 3

2. Какие вещества называют спиртами?

3. Какую общую формулу имеют спирты?

4. Как образуются названия спиртов?

5. Какие виды изомерии характерны для спиртов?

№ модуля

№ УЭ

Учебный материал

2.

Соотнесите названия спиртов с их формулами:

• 2- метилбутанол – 1
• Этанол
• Метанол
• Пентанол - 2

А) С 2 Н 5 ОН

Б) СН 3 ОН

В) СН 3 – СН 2 – СН – СН 2 ОН

СН 3

Г) Н 3 С – СН – СН 2 – СН 2 – СН 3

ОН

Получение этанола

№ модуля

№ УЭ

2.

3.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: познакомиться с некоторыми способами получения этанола.

Изучите схему:

Вспомните уравнение реакции гидратации этилена

Получение спиртов

Метанол Этанол

Из синтез – газа гидратация

СО + 2Н 2 = СН 3 ОН этилена

С 2 Н 4 + Н 2 О = С 2 Н 5 ОН

Из галогеналканов

RBr + KOH = ROH + KBr

Из глюкозы

C 6 H 12 O 6 = 2 С 2 Н 5 ОН + 2CO 2

Из древесины, крахмала .

брожение

Игра «Нет – да»

• Можно получить спирт из этена?
• Этанол содержится в листьях растений?
• Брожением сахаристых веществ получают метанол?
• Из древесной стружки сбраживанием можно получить этанол?
• Если картофель заморозить, то можно получить этиловый спирт?

Характерные химические свойства этилового спирта

№ модуля

№ УЭ

3.

4.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: научиться писать уравнения реакций характеризующих свойства этилового спирта.

Прочитайте текст учебника стр. 85 со слов « Химические свойства »

Не забывайте, что ОН - - функциональная группа спиртов

5. Творческое задание

I группа. Запишите уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием.

II группа. Подумайте:

• Что вы можете сказать о растворимости этилового спирта?
• Проведите реакцию и запишите уравнение реакции окисления этанола оксидом меди ( II ) – С uO.

6. Осуществите превращение:

С 2 Н 5 ОН С 2 Н 5 С l C 2 H 5 OH

CO 2 C 2 H 5 OC 2 H 5

Назовите вещества.

Отдельные представители одноатомных спиртов

№ модуля

№ УЭ

4.

7.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: Изучить свойства и применение этанола и метанола.

Прочитайте текст учебника о метаноле и этаноле стр. 84.

Обратите внимание на физические свойства одноатомных спиртов.

8. Найдите соответствие:

СН 3 ОН Т. кип. = 64,7 °C

бесцветная жидкость, смешивается с водой в любых отношениях.

С 2 Н 5 ОН Растворитель органических веществ.

Яд.

№ модуля

№ УЭ

9.

10.

11.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Расскажите о применении этанола.

Согласны ли вы с выражением Эдгара По «Спирт и опиум – близнецы ада и гибели».

Запомните слова Шекспира:

«Человек вгоняет в рот врага, который берет его ум, а потом сам с радостью и весельем превращается в животное».

Воспользуйтесьстр. 86 учебника.

• Конкурс «Угадай меня»

«Я создан на основе этанола…»

• Можно задать один вопрос, чтобы угадать меня.

Многоатомные спирты

№ модуля

№ УЭ

5.

Учебный материал

13.

14.

Руководство по изучению учебного материала

Цель: Изучить свойства многоатомных спиртов и их значение в жизни человека.

Изучите текст учебника стр. 89.

Найдите «третий лишний»:

СН 2 – ОН СН 3 ОН СН 2 – ОН

СН – ОН СН 2 – ОН

СН 2 – ОН

Запомните физические свойства этиленгликоля и глицерина, их применение.

№ модуля

№ УЭ

Учебный материал

15.

Руководство по изучению учебного материала

Л.о. №3.

Воспользовавшись реактивами на столе, проведите качественную реакцию на глицерин.

Воспользуйтесь инструкцией к л. о. стр. 98 .

Проверь себя!

1й уровень.

• Осуществите превращение:

С 2 Н 4 С 2 Н 6 СО 2

С 2 Н 5 ОН

С 2 Н 4 Br 2

2. Сколько воздуха (в л) необходимо для сжигания 6,4г метилового спирта.

2й уровень

1. Осуществите превращение:

СН 3 – СН 3 СН 3 – С H 2 Cl O

CH 3 – CH 2 – OH CH 3 – C

H

2. Из 50кг этилена за одно прохождение через реактор получается 36кг этилового спирта. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Домашнее задание

§§ 20-22, 1 ур. ? 7 с.88

2 ур. ?14 г) с.88

3 ур. Задача №3 с.92

Модульная педагогическая технология

Тема урока: Спирты.

Учитель I категории

МОУ СОШ №8

С. Ульяновка

Заева О.В.

Цель урока:

Сформировать представление о классификации спиртов. Познакомиться с отдельными представителями спиртов, их химическими свойствами и влиянием на живые организмы.

Классификация и номенклатура спиртов

№ модуля

№ УЭ

1.

1.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: сформировать представление о составе спиртов, их номенклатуре и изомерии.

Прочитайте начало § 20 и

• Докажите, какая из формул соответствует этанолу

При составлении формул спиртов учитывайте, что углерод – IV валентный, кислород – II валентный, водород – I валентный.

СН 3 -СН 2 -ОН или СН 3 -О-СН 3

2. Какие вещества называют спиртами?

3. Какую общую формулу имеют спирты?

4. Как образуются названия спиртов?

5. Какие виды изомерии характерны для спиртов?

№ модуля

№ УЭ

Учебный материал

2.

Соотнесите названия спиртов с их формулами:

• 2- метилбутанол – 1
• Этанол
• Метанол
• Пентанол - 2

А) С 2 Н 5 ОН

Б) СН 3 ОН

В) СН 3 – СН 2 – СН – СН 2 ОН

СН 3

Г) Н 3 С – СН – СН 2 – СН 2 – СН 3

ОН

Получение этанола

№ модуля

№ УЭ

2.

3.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: познакомиться с некоторыми способами получения этанола.

Изучите схему:

Вспомните уравнение реакции гидратации этилена

Получение спиртов

Метанол Этанол

Из синтез – газа гидратация

СО + 2Н 2 = СН 3 ОН этилена

С 2 Н 4 + Н 2 О = С 2 Н 5 ОН

Из галогеналканов

RBr + KOH = ROH + KBr

Из глюкозы

C 6 H 12 O 6 = 2 С 2 Н 5 ОН + 2CO 2

Из древесины, крахмала .

брожение

Игра «Нет – да»

• Можно получить спирт из этена?
• Этанол содержится в листьях растений?
• Брожением сахаристых веществ получают метанол?
• Из древесной стружки сбраживанием можно получить этанол?
• Если картофель заморозить, то можно получить этиловый спирт?

Характерные химические свойства этилового спирта

№ модуля

№ УЭ

3.

4.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: научиться писать уравнения реакций характеризующих свойства этилового спирта.

Прочитайте текст учебника стр. 85 со слов « Химические свойства »

Не забывайте, что ОН - - функциональная группа спиртов

5. Творческое задание

I группа. Запишите уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием.

II группа. Подумайте:

• Что вы можете сказать о растворимости этилового спирта?
• Проведите реакцию и запишите уравнение реакции окисления этанола оксидом меди ( II ) – С uO.

6. Осуществите превращение:

С 2 Н 5 ОН С 2 Н 5 С l C 2 H 5 OH

CO 2 C 2 H 5 OC 2 H 5

Назовите вещества.

Отдельные представители одноатомных спиртов

№ модуля

№ УЭ

4.

7.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: Изучить свойства и применение этанола и метанола.

Прочитайте текст учебника о метаноле и этаноле стр. 84.

Обратите внимание на физические свойства одноатомных спиртов.

8. Найдите соответствие:

СН 3 ОН Т. кип. = 64,7 °C

бесцветная жидкость, смешивается с водой в любых отношениях.

С 2 Н 5 ОН Растворитель органических веществ.

Яд.

№ модуля

№ УЭ

9.

10.

11.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Расскажите о применении этанола.

Согласны ли вы с выражением Эдгара По «Спирт и опиум – близнецы ада и гибели».

Запомните слова Шекспира:

«Человек вгоняет в рот врага, который берет его ум, а потом сам с радостью и весельем превращается в животное».

Воспользуйтесьстр. 86 учебника.

• Конкурс «Угадай меня»

«Я создан на основе этанола…»

• Можно задать один вопрос, чтобы угадать меня.

Многоатомные спирты

№ модуля

№ УЭ

5.

Учебный материал

13.

14.

Руководство по изучению учебного материала

Цель: Изучить свойства многоатомных спиртов и их значение в жизни человека.

Изучите текст учебника стр. 89.

Найдите «третий лишний»:

СН 2 – ОН СН 3 ОН СН 2 – ОН

СН – ОН СН 2 – ОН

СН 2 – ОН

Запомните физические свойства этиленгликоля и глицерина, их применение.

№ модуля

№ УЭ

Учебный материал

15.

Руководство по изучению учебного материала

Л.о. №3.

Воспользовавшись реактивами на столе, проведите качественную реакцию на глицерин.

Воспользуйтесь инструкцией к л. о. стр. 98 .

Проверь себя!

1й уровень.

• Осуществите превращение:

С 2 Н 4 С 2 Н 6 СО 2

С 2 Н 5 ОН

С 2 Н 4 Br 2

2. Сколько воздуха (в л) необходимо для сжигания 6,4г метилового спирта.

2й уровень

1. Осуществите превращение:

СН 3 – СН 3 СН 3 – С H 2 Cl O

CH 3 – CH 2 – OH CH 3 – C

H

2. Из 50кг этилена за одно прохождение через реактор получается 36кг этилового спирта. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Домашнее задание

§§ 20-22, 1 ур. ? 7 с.88

2 ур. ?14 г) с.88

3 ур. Задача №3 с.92

Модульная педагогическая технология

Тема урока: Спирты.

Учитель I категории

МОУ СОШ №8

С. Ульяновка

Заева О.В.

Цель урока:

Сформировать представление о классификации спиртов. Познакомиться с отдельными представителями спиртов, их химическими свойствами и влиянием на живые организмы.

Классификация и номенклатура спиртов

№ модуля

№ УЭ

1.

1.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: сформировать представление о составе спиртов, их номенклатуре и изомерии.

Прочитайте начало § 20 и

• Докажите, какая из формул соответствует этанолу

При составлении формул спиртов учитывайте, что углерод – IV валентный, кислород – II валентный, водород – I валентный.

СН 3 -СН 2 -ОН или СН 3 -О-СН 3

2. Какие вещества называют спиртами?

3. Какую общую формулу имеют спирты?

4. Как образуются названия спиртов?

5. Какие виды изомерии характерны для спиртов?

№ модуля

№ УЭ

Учебный материал

2.

Соотнесите названия спиртов с их формулами:

• 2- метилбутанол – 1
• Этанол
• Метанол
• Пентанол - 2

А) С 2 Н 5 ОН

Б) СН 3 ОН

В) СН 3 – СН 2 – СН – СН 2 ОН

СН 3

Г) Н 3 С – СН – СН 2 – СН 2 – СН 3

ОН

Получение этанола

№ модуля

№ УЭ

2.

3.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: познакомиться с некоторыми способами получения этанола.

Изучите схему:

Вспомните уравнение реакции гидратации этилена

Получение спиртов

Метанол Этанол

Из синтез – газа гидратация

СО + 2Н 2 = СН 3 ОН этилена

С 2 Н 4 + Н 2 О = С 2 Н 5 ОН

Из галогеналканов

RBr + KOH = ROH + KBr

Из глюкозы

C 6 H 12 O 6 = 2 С 2 Н 5 ОН + 2CO 2

Из древесины, крахмала .

брожение

Игра «Нет – да»

• Можно получить спирт из этена?
• Этанол содержится в листьях растений?
• Брожением сахаристых веществ получают метанол?
• Из древесной стружки сбраживанием можно получить этанол?
• Если картофель заморозить, то можно получить этиловый спирт?

Характерные химические свойства этилового спирта

№ модуля

№ УЭ

3.

4.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: научиться писать уравнения реакций характеризующих свойства этилового спирта.

Прочитайте текст учебника стр. 85 со слов « Химические свойства »

Не забывайте, что ОН - - функциональная группа спиртов

5. Творческое задание

I группа. Запишите уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием.

II группа. Подумайте:

• Что вы можете сказать о растворимости этилового спирта?
• Проведите реакцию и запишите уравнение реакции окисления этанола оксидом меди ( II ) – С uO.

6. Осуществите превращение:

С 2 Н 5 ОН С 2 Н 5 С l C 2 H 5 OH

CO 2 C 2 H 5 OC 2 H 5

Назовите вещества.

Отдельные представители одноатомных спиртов

№ модуля

№ УЭ

4.

7.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Цель: Изучить свойства и применение этанола и метанола.

Прочитайте текст учебника о метаноле и этаноле стр. 84.

Обратите внимание на физические свойства одноатомных спиртов.

8. Найдите соответствие:

СН 3 ОН Т. кип. = 64,7 °C

бесцветная жидкость, смешивается с водой в любых отношениях.

С 2 Н 5 ОН Растворитель органических веществ.

Яд.

№ модуля

№ УЭ

9.

10.

11.

Учебный материал

Руководство по изучению учебного материала

Расскажите о применении этанола.

Согласны ли вы с выражением Эдгара По «Спирт и опиум – близнецы ада и гибели».

Запомните слова Шекспира:

«Человек вгоняет в рот врага, который берет его ум, а потом сам с радостью и весельем превращается в животное».

Воспользуйтесьстр. 86 учебника.

• Конкурс «Угадай меня»

«Я создан на основе этанола…»

• Можно задать один вопрос, чтобы угадать меня.

Многоатомные спирты

№ модуля

№ УЭ

5.

Учебный материал

13.

14.

Руководство по изучению учебного материала

Цель: Изучить свойства многоатомных спиртов и их значение в жизни человека.

Изучите текст учебника стр. 89.

Найдите «третий лишний»:

СН 2 – ОН СН 3 ОН СН 2 – ОН

СН – ОН СН 2 – ОН

СН 2 – ОН

Запомните физические свойства этиленгликоля и глицерина, их применение.

№ модуля

№ УЭ

Учебный материал

15.

Руководство по изучению учебного материала

Л.о. №3.

Воспользовавшись реактивами на столе, проведите качественную реакцию на глицерин.

Воспользуйтесь инструкцией к л. о. стр. 98 .

Проверь себя!

1й уровень.

• Осуществите превращение:

С 2 Н 4 С 2 Н 6 СО 2

С 2 Н 5 ОН

С 2 Н 4 Br 2

2. Сколько воздуха (в л) необходимо для сжигания 6,4г метилового спирта.

2й уровень

1. Осуществите превращение:

СН 3 – СН 3 СН 3 – С H 2 Cl O

CH 3 – CH 2 – OH CH 3 – C

H

2. Из 50кг этилена за одно прохождение через реактор получается 36кг этилового спирта. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Домашнее задание

§§ 20-22, 1 ур. ? 7 с.88

2 ур. ?14 г) с.88

3 ур. Задача №3 с.92