Методические рекомендации для решения заданий егэ с4 по химии.

Методические рекомендации по подготовке обучающихся к выполнению части «С4» ЕГЭ

Хлор получали в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия. Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислить концентрацию соляной кислоты.(33%)

Хлор, выделившейся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца (IV) с 112,9 мл 30%-ного раствора соляной кислоты ( ρ = 1,16 г/мл), вступил в реакцию с железом массой 2,8 г. Образовавшуюся соль растворили в 200 г воды. Определите массовую долю соли в растворе. ( 3,9%)

• К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая воду) в конечном растворе. (18,5%HNO3, 4,4% K NO3, 71,1% воды).
• При растворении пероксида лития в теплой воде образуется гидроксид лития и кислород. Определите Массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном при растворении 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объем углекислого газа (н.у.) может быть поглощен получивщейся щелочью? (3,8 %, 2,24 л).

В горячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85 г, при этом выделился кислород и образовался 4 % раствор щелочи. В каком объеме воды был растворен пероксид натрия? Какой объем углекислого газа необходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль? (145,4 мл воды, 1,68 л Углекислого газа).

Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана (н.у.) прореагировал с 400 мл 6 % -ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,05 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовую долю соли в этом растворе.(10,23 % КНСО 3 )

• Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь плав растворили в200 мл 15 % -ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе . (0,56%).
• Из технического карбида кальция массой 7,5 г, массовая доля примесей в котором равна 4 %, получили ацетилен. Газ был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Рассчитайте массу серебра, выделившегося при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра (24,3 г)

• К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (пл. 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
• ( Отв . 3 0 ,67% и 69 , 33 %).
• Смесь пропилена и ацетилена объемом 896 мл (н.у.) пропустили через 400 г бромной воды с массовой долей брома 4%. Для полного обесцвечивания бромной воды потребовалось добавить к ней еще 3,25 г цинковой пыли. Определите состав газовой смеси в % по объему. (Отв. 75% и 25%).

• 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили11,2 л смеси газов (при н.у.). Определите объёмную долю ацетилена в смеси. (40%).
• Сероводород объемом  2,24 л (н.у.) пропустили через  125 г  12% раствора хлорида меди ( II ). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном при этом растворе. (6.1%)

Смесь хлорида натрия и бромида натрия может реагировать с 4,48 л хлора (н.у.) или с 850 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю бромида натрия в исходной смеси.

87,6%

(59,7 %)

( 57,3%

Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоту, потребовалось 855 г 5%-ного раствора гидроксида бария., при этом выпал осадок массой 34,95 г. Вычислить массовую долю кислот в исходном растворе.( серной кислоты- 7,35%, азотной кислоты -6,30%).

• Смесь карбоната и сульфита кальция массой 60 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158 г 10%-ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Вычислить массовую долю веществ в исходной смеси.(по 50% каждой соли).

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над

раскаленным порошком оксида меди(II).

(38,7 %)

(21,3 %)

(15,3 %)

(56 %)

(((( 9,4л СО 2 )

(118г)

(28,6 мл)

(

65%)

(65%)

(21%)

(21%)

(21%)

Примеры заданий, вызвавших затруднения

ω( солей)= 7,4%

• Смесь сульфидов железа ( II ) и цинка общей массой 50 г сожгли в кислороде. Полученный твердый остаток может прореагировать со 160 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли(в %) веществ в смеси сульфидов.(сульфида цинка -38%)
• Смесь сульфидов железа ( II ) и свинца обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ, который при взаимодействии с избытком сернистого газа образовал 4,8 г серы. Рассчитайте массовые доли(в %) веществ в исходной смеси ( сульфида железа 44%).

• Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди ( II ), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе. (33%)
• На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида ка­лия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот. (3г, 39,5%)

• Смесь угля и меди растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделилась смесь газов бурового цвета с плотностью по гелию равной 11,41. Определите массовые доли(в %) угля и меди в смеси. (Отв.40% и 60%).
• Для хлорирования 62,8 г смеси алюминия и цинка израсходовано 31,36 л хлора (н.у.). Полученную смесь хлоридов растворили в воде. Определите, какой объём 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора.(280мл).

• В результате прокаливания 24,0 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). При пропускании этого газа через избыток известковой воды выпало 5,0 г осадка. Вычислить массовые доли(в %) солей в смеси.(нитрата и гидрокарбоната по 35%, сульфата – 30%)
• Смесь сульфата и сульфита бария массой 70 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 24 г осадка. Вычислить массовую долю веществ в исходной смеси.(62% сульфита бария ).

• Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты  90% можно получить при окислении бутана объемом  14 л (н.у.) кислородом воздуха с практическим выходом  60% ?
• Через  0,0464 л  18% раствора гидроксида натрия (пл. 1,197 г/мл) пропустили  8,5 г сероводорода. Какова массовая доля образовавшейся соли  в полученном растворе?

Через 0,0464 л 18% раствора гидроксида натрия (пл. 1,197 г/мл) пропустили 8,5 г сероводорода. Какова массовая доля образовавшейся соли в полученном растворе? При спиртовом брожении  2 моль глюкозы получили оксид углерода (4), который пропустили в  802 мл раствора (пл. 1,33 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия  30%. Определите какая соль образовалась в растворе и какова ее масса.

1.

2 .

Для окисления аммиака потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении  245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем  образовавшегося азота (н.у.).

Типология формулировок заданий части А

Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении  215 г хлората калия, содержащего  5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).

• Объем смеси СО и О 2 равен 300 мл (н.у). После сгорания всего СО и приведения газа к н.у, объем смеси уменьшился до 250 мл. Полученную смесь пропустили через 100 г 4 мас.% раствора N aOH . Определите концентрации веществ в образовавшемся растворе.

• Через 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 17,8 мас.% Н3РО4 и имеющего плотность 1,1 г/мл, пропустили 3,36 л (н.у.) аммиака. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
• В 150 мл воды растворили 6,47 г натрия. После оконча­ния реакции в раствор добавили 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.
• 11,2 л газа, полученного при действии избытка раствора соляной кис­лоты на сульфид металла (со степенью окисления металла +2), пропустили через 100 мл 25%-ного раствора гидроксида на­трия плотностью 1,28 г/мл. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.

• Для восстановления железа из оксида железа ( III ) было ис­пользовано 22,4 л угарного газа (н.у.). Образовавшийся после реак­ции газ пропустили через 1000 мл 3,1%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,033 г/мл. Определите концентрацию веществ в ра­створе.

Продукты полного сгорания 67,2 л газообразного углеводорода с плотностью по кислороду 0,5 после конденсации водяных паров пропустили через 2868,1 мл 4%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,046 г/мл). Определите концентрацию веществ в ра­створе после реакции.

Газ, выделившийся при обработке 36,4 г фосфида кальция избытком раствора соляной кислоты, сожгли. Продукты горения поглотили 75 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,28 г/мл. Определите концентрацию веществ в ра­створе после реакции.

При сгорании бутана образовалось 11,2 л углекислого газа. Определите объем сожженного бутана и состав раствора, образу­ющегося при пропускании продуктов горения через 500 мл 6,1%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,1 г/мл.

Особенности заданий части В

• Для реакции 9,75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20%-ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.
• При действии на сплав железа с медью избытка соляной ки­слоты выделилось 224 мл газа (н.у). Вычислите массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20% по массе.

20 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 5,6 л (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах. Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 20 г этой смеси избытком раствора хлороводородной кислоты?

При обработке 20,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь избытка разбавленной серной кислоты – 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах.

• 20 г смеси меди, алюминия и железа обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л газа (н.у.) и не растворилось 14,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.
• При обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газообразного вещества выделяется и при обработке той же навески смеси избытком разбавленной серной кислоты (объемы газов приведены к н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

13,9 г смеси железа и алюминия обработали 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 18,25% НС1. Смесь растворилась полностью, а выделившийся газ занял объем 7,84 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах.

• Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.
• При действии избытка 5%-го раствора соляной кислоты на 12,12 г смеси гидрокарбоната и карбоната рубидия выделяется 1,344 л газа. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
• При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г солей. Определите массовые доли металлов в сплаве.

• Для хлорирования  18,4 г смеси железа и меди израсходовалось  7,84 л хлора. Полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия. Определите, какой объем  40% раствора гидроксида натрия (пл.  1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов.