Методическое пособие для подготовки к ЕГЭ по химии.

Подготовка учащихся к ЕГЭ по химии в рамках ФГОС

Решение задач по общей химии.

Моль - количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 г. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Примерное определение моль

Моль - единица количества вещества, в котором содержится число Авогадро (N_A=6,022140857(74)⋅10²³ моль⁻¹) структурных элементов.

Моль является одной из основных единиц измерения СИ.

Формулы для решения задач по химии

n – количество вещества, [моль]

m – масса вещества, [г]

M – молярная масса, [г/моль]

N – число атомов, молекул, ионов и пр., [безразмерная величина]

N_A – число Авогадро, N_A = 6,02∙10²³ [1/моль]

T – температура, [К]

P – давление газа, [атм], [Па], [мм. рт. ст.]

1. – объем, [л], [м³]

V_m – молярный объем, при н. у. для газов V_m = 22,4 [л/моль]

• – концентрация вещества, [моль/л]

R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 [Дж/(моль∙К)], если давление в Па, а объем в м³; R = 0,082, если давление в атм, а объем в л.

• – плотность вещества, [г/мл]

D_y(x) – относительная плотность газа X по газу Y, [безразмерная величина]

ω – массовая доля, [%] χ – мольная доля, [%] φ – объемная доля, [%]

• – выход продукта реакции, [%]

Q – количество теплоты, [кДж]

Q_обр – теплота образования вещества, [кДж/моль]

Q_обр – количество теплоты выделяющейся при образовании 1 моль вещества из простых веществ, находящихся в устойчивых состояниях при стандартных условиях.

Q_обр=Q/n

1. Количество вещества через массу:

1. Количество вещества через объем:

1. Количество вещества через число частиц:

1. Массовая доля вещества в растворе (смеси, руде и т.д.):

• (вещества )  _т^т₍^{(вещества}_{раствора}⁾₎ 100%

^{т(вещества )}

т( раствора)  100%

_{т(вещества ) } m( раствора) (вещества )

100%

Массовая доля элемента в соединении:

• _{(элемента) } Ar(элемента)  N (элемента) _100% M (вещества )

1. Мольная доля вещества в смеси

• (вещества )  ^{n(вещества )} 100% n(смеси)

^{n(вещества )}

n(смеси)  100%

 n(смеси)  (вещества )

n(вещества )

100%

1. Объемная доля вещества в смеси

• (вещества )  ^{V (вещества )} 100% V (смеси)

^{V (вещества )}

V (смеси)  100%

1. _{(вещества ) } V (смеси) (вещества ) 100%

1. Концентрация вещества

 n(вещества )

С(вещества )

V ( раствора)

n(вещества) V ( раствора) C(вещества)

 n(вещества )

V ( раствора)

C(вещества )

1. Связь массы, объема и плотности

  _V^т V  ^т_ т   V

9. Относительная плотность газа X по газу Y

• M (x) ^Dy ^(x) _{M ( y)}

1. Выход продукта реакции

1. Уравнение состояния идеального газа:

P∙V=n∙R∙T

1 л = 1 дм³ = 1000 мл = 0,001 м³

1 атм = 101 325 Па = 760 мм рт ст; 1 бар=100000 Па=100 кПа

0° C = 273 К, 100° C = 373 К

Нормальные условия (н. у.): P = 1 атм, T = 273 К

Стандартные условия: P = 1 бар, T = 298 К

Типы задач ЕГЭ.

1. Расчеты массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

1. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

1. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из веществ дано в избытке.

1. Задачи на выход продукта реакции.

1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

1. Задачи на примеси.

Чтобы верно решить задачи №34 нужно:

•Верно составлять уравнения реакций (особенно ОВР, электролиз, кислые и основные соли, реакции разложения…), не забывать про коэффициенты.

•При расчете массы раствора помнить, что массы осадков и газов не входят в массу

раствора.

•Уметь определять избыток/недостаток.

•иметь представление о кристаллогидратах , уметь находить их молярные массы и учитывать кристаллизационную воду в расчетах.

•Обладать базовыми знаниями математики и уметь считать на калькуляторе.

•Знать формулы для расчета физических величин, применяемых в химии.

1. Установление формулы вещества по уравнению реакции и определении молярной массы.

1. Установление формулы вещества по уравнению реакции сгорания. Обычно в таких задачах используют относительную плотность паров вещества.

1. Задачи на нахождение молекулярной формулы вещества через массовые доли элементов.