Методическая разработка практического занятия по химии Моделирование молекул углеводородов и их производных.

«МОСКОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ №1»

Специальность

34.02.01 «Сестринское дело»

Цикловая методическая комиссия

общеобразовательных, гуманитарных и естественнонаучных дисциплин

ОУД.10 Химия

1 курс, 1семестр

Методическая разработка

занятия

для студента

по теме:

«Практическая работа №1

Моделирование молекул углеводородов и их галогенопроизводных»

Разработчик: преподаватель – Чернышова Н.И.

2022 год

Специальность: 34.02.01 «Сестринское дело»

Разработчик: преподаватель Чернышова Надежда Ивановна

ГБПОУ МО «Московский областной медицинский колледж № 1»

Методическая разработка предназначена для проведения комбинированного занятия по дисциплинеОУД.10 Химия по теме: «Практическая работа №1

Моделирование молекул углеводородов и их галогенопроизводных» для студентов первого года обучения по программе подготовки специалистов среднего звена специальности 34.02.01 «Сестринское дело».

Содержание.

Структура занятия

План-конспект занятия.

по дисциплине ОУД.10 Химия

Тема: «Практическая работа №1

Моделирование молекул углеводородов и их галогенопроизводных»

Тип занятия: практическое занятие.

Цели:

Образовательная:

 обобщить и систематизировать знания учащихся о теории строения органических соединений;

 закрепить умение составлять структурные формулы углеводородов;

 отработать навыки давать названия по международной номенклатуре;

 повторить решение задач на определение массовой доли элемента в веществе; 

Воспитательная: приобретение навыков общения и самоорганизацию.

 Предполагаемый состав слушателей – 11 мс/о,12мс/о,13 мс/о группы, 34.02.01 «Сестринское дело», 16 студентов в бригаде.

Приложение№1

Практическая работа №1

“Изготовление моделей молекул органических веществ и их галогенопроизводных.
Составление структурных формул углеводородов”.

Цель работы:

1. Научиться составлять модели молекул органических веществ.

2. Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.

Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые, разветвленные, замкнутые. Свойства веществ завися не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение называются изомерами. Приставки указывают количество ди – два, три – три, тетра - четыре; цикло - означает замкнутый.

Суффиксы в названии углеводородов указывают на наличие кратной связи:

ан одинарная связь между атомами углерода (С С);
ен двойная связь между атомами углерода (С = С);
ин тройная связь между атомами углерода (С С);
диен две двойных связи между атомами углерода (С = С С = С);

Радикалы: метил -СН₃; этил -С₂Н₅; хлор -Сl; бром -Br.

Пример. Составьте модель молекулы пропана.

Молекула пропана C₃H₈ содержит три атома углерода и восемь атомов водорода. Атомы углерода соединены между собой. Суффикс – ан указывает на наличие одинарной связи между атомами углерода. Атомы углерода располагаются под углом 109 28 минут.

Молекула имеет форму пирамиды. Атомы углерода изображайте черными кругами, а атомы водорода – белыми, атомы хлора – зелеными.

При изображении моделей соблюдайте соотношение размеров атомов.

Молярную массу находим, пользуясь периодической таблицей

М (С₃Н₈ ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 г/моль.

Что бы назвать углеводород надо:

1. Выбрать самую длинную цепочку.

2. Пронумеровать, начиная с того края, к которому ближе радикал или кратная связь.

3. Указать радикал, если радикалов несколько указывают каждый. (Цифра перед названием).

4. Назвать радикал, начиная с меньшего радикала.

5. Назвать самую длинную цепочку.

6. Указать положение кратной связи. (Цифра после названия).

Пример

При составлении формул по названию надо:

1. Определить число атомов углерода в цепочке.

2. Определить положение кратной связи. (Цифра после названия).

3. Определить положение радикалов. (Цифра перед названием).

4. Записать формулы радикалов.

5. В последнюю очередь определить количество и расставить атомы водорода.

Массовая доля элемента определяется по формуле:

где

– массовая доля химического элемента;

n – число атомов химического элемента;

Ar – относительная атомная масса химического элемента;

Mr – относительная молекулярная масса.

При решении задачи примените формулы расчета:

Относительная плотность газа Dг показывает во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого газа. D(Н₂) - относительная плотность по водороду. D(воздуха) - относительная плотность по воздуху.

Приложение №2

Практическая работа №1

“Изготовление моделей молекул органических веществ и их галогенопроизводных.
Составление структурных формул углеводородов”.

Цель работы:

1. Научиться составлять модели молекул органических веществ.

2. Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.

оборудование: Набор шаростержневых моделей молекул, пластилин разных цветов, спички, таблица “Предельные углеводороды”, периодическая таблица. Индивидуальные задания.

Ход работы. Выполнение заданий по вариантам.

Вариант №1.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана, б) циклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьве структтурные формулы веществ:

а) бутен-2, напишите его изомер;
б) 3,3 - диметилпентин-1.

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1 Определить массовую долю углерода и водорода в метане.

Задача 2. Сажа применяется для производства резины. Определить сколько г сажи (С) можно получить при разложении 22 г пропана?

Вариант №2.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2-метилпропана, б) циклобутана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3 Составьве структурные формулы веществ:

а) 2-метилбутен-1, напишите его изомер;
б) пропин.

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1. Определить массовую долю углерода и водорода в этилене.

Задача 2. Сажа применяется для производства резины. Определить массу сажи (С), которую можно получить при разложении 36г пентана?

Вариант №3.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 1,2-дихлорэтана, б) метилциклопропана

Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Определите во сколько раз дихлорэтан тяжелее воздуха?

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьве структурные формулы веществ:

а) 2-метилбутен-2 напишите его изомер;
б) 3,4-диметилпентин-1.

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Относительная плотность по водороду равна 13.

Задача 2. Какой объем водорода выделится при разложении 29 г бутана (н.у.)?

Вариант №4.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2,3-диметилбутана, б) хлорциклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества

Задание №3. Составьве структурные формулы веществ:

а) 2-метибутадиентен-1,3; напишите изомер.
б) 4-метилпентин-2.

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Относительная плотность по водороду равна 39.

Задача 2. Какой объем углекислого газа выделится при полном сгорании 72 г автомобильного топлива, состоящего из пропана?

Список использованной литературы

1. О.Е. Саенко Химия для колледжей - Ростов н/Д Феникс,2017 гл2п1