Методическая разработка по теме "Азот"

Азот

Косаченко Н.А., учитель химии

Положение

-3

NH3

0

N2

+1

N2O

+2

+3

NO

N2O3

+4

NO2

+5

N2O5

Строение

Нахождение в природе

Получение

• В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония NH4NO2 при нагревании:

NH4NO2=N2 + 2 H2O

• В промышленности азот получают из жидкого воздуха.
• Для этого воздух переводят в жидкое состояние, и при температуре -196`C азот испаряется.

Физические свойства

Азот в твёрдом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решётку, поэтому у него низкие температуры плавления и кипения.

При обычных условиях азот – газ без цвета, запаха и вкуса , немного легче воздуха, плохо растворяется в воде. Температура кипения азота =-196`C,

Химические свойства

Как окислитель:

• С водородом:

N2 + 3H2 = 2NH3 – Аммиак

• С металлами:

N2 + 3 H2= Ca3N2 – нитрид кальция

Как восстановитель:

• С кислородом:

N2+O2= 2 NO – оксид азота(  )

• Сo фтором:

N2+ 3 F2= 2 NF3- фторид азота (III)

• При обычных условиях реагирует только с литием:

• При нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:

Соединения

• Аммиак
• N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
• 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

Оксиды азота

Несолеобразующие:

N2O, NO

Солеобразующие:

N2O3, NO2, N2O4, N2O5

Все, кроме N2O, ядовитые вещества

• Азотная кислота HNO3
• При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается (буреет за счёт NO2)
• 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Соли азотной кислоты – нитраты

Нитраты калия, натрия, аммония и кальция – селитры. NH4NO3- аммиачная селитра.

Соли аммония

• NH4Cl-хлорид аммония (нашатырь)
• (NH4)3PO4-ортофосфат аммония
• (NH4)2HPO4-гидроортофосфат аммония
• NH4H2PO4-дигидроортофосфат аммония