Методическая разработка к теме "Хлор"

Косаченко Н.А., учитель химии

Хлор (Cl) - элемент VII A группы

Степени окисления

-1,0,+3,+5,

+7

История открытия

В 1774 К. Шееле выделил хлор в свободном виде, нагревая черный минерал пиролюзит с концентрированной соляной кислотой: 

4HCl + MnO 2  = Cl 2  + MnCl 2  + 2H 2 O

Распространение в природе

Хлор – активный элемент

  В природе он встречается только в виде соединений-хлоридов. Наиболее распространен NaCI-содержится в воде морей, океанов, многих озер

в составе минералов: сильвинита 

KCl · NaCl,  

карналлита KCl · MgCl 2  · 6Н 2 O, 

Входит в состав хлорофилла

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов

  В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

Физические свойства

Хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким, удушающим запахом, раздражает слизистую оболочку органов дыхания и разрушает легкие. 

В 2,5 раз тяжелее воздуха, работать с хлором нужно только в вытяжном шкафу. При повышенном давлении хлор легко сжижается.

Способы получения хлора

• 1. В промышленности:

А) электролиз раствора хлорида натрия

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  + Cl 2

Б ) электролиз расплава хлорида натрия

2NaCl = 2Na + Cl 2

Способы получения хлора

• В лаборатории:

Хлор получают нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями: MnO 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7  и др.:

16HCl + 2KMnO 4  = 5Cl 2  + 2MnCl 2  + 2KCl + 8H 2 O.

Химические свойства хлора

• Взаимодействие с простыми веществами:

1. С металлами:

• 2 К+ С l 2 =2 KCl (при нагревании)
• 2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 (при нагревании )
• При незначительном нагревании хлор окисляет даже золото:

2 А u+3Cl 2 =2AuCl 3

Химические свойства хлора

• Взаимодействие с водородом:
• Н 2 +С l 2 =2HCL
• Взаимодействие с другими неметаллами
• 5Cl 2 + 2 P= 2PCl 5
• Cl 2 +S=SCl 2

Исключения : нет реакции с O 2 , C , N 2 ,благородными газами.

Химические свойства хлора со сложными веществами

• 1. С водой (образуется смесь соляной и хлорноватистой кислоты)
• Хлорную воду хранят в темноте на холоде, в хорошо закрытой склянке, т.к. хлорноватистая кислота не устойчива и разлагается:
• HClO= HCl+ O ( на свету)
• O+O=O 2

Химические свойства хлора

• 2. Хлор вытесняет из солей йод и бром
• 2 К Br+Cl 2 =2KCl+Br 2

Применения хлора

• 1. Получение брома и йода;
• 2.Производство хлороводорода и соляной кислоты;
• 3.Получение хлорной извести, используемой для дезинфекции, беления тканей, бумаги;
• 4.хлорирование воды;
• 5.Получение хладагентов ( рабочее вещество холодильной машины, которое при кипении отнимает теплоту от охлаждаемого объекта и затем после сжатия передаёт её охлаждающей среде за счёт конденсации (воде, воздуху и т. п.).