Материал по теме "Окислительно-восстановительные реакции" (теория+тест)

ОВР

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов. В результате этих реакций одни атомы отдают электроны, а другие их принимают.

Восстановитель — атом, ион, молекула или ФЕ, отдающий электроны, окислитель — атом, ион, молекула или ФЕ, принимающий электроны:

Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс принятия — восстановлением. В ОВР обязательно должны быть вещество восстановитель и вещество окислитель. Нет процесса окисления без процесса восстановления и нет процесса восстановления без процесса окисления.

Восстановитель отдает электроны и окисляется, а окислитель принимает электроны и восстанавливается

Процесс восстановления сопровождается понижением степени окисления атомов, а процесс окисления — повышением степени окисления атомов элементов. Сказанное удобно проиллюстрировать схемой (СО — степень окисления):

Конкретные примеры процессов окисления и восстановления (схемы электронного баланса) приведены в таблице:

Примеры схем электронного баланса

Важнейшие восстановители: простые вещества металлы; водород; углерод в форме кокса; оксид углерода(II); соединения, содержащие атомы в низшей степени окисления (гидриды металлов КН, NaH, сульфиды H₂S, иодиды KI, аммиак NH₃); самый сильный восстановитель — электрический ток на катоде.

Важнейшие окислители: простые вещества — галогены, кислород, озон; концентрированная серная кислота; азотная кислота; ряд солей (KClO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇); пероксид водорода H₂O₂; наиболее сильный окислитель — электрический ток на аноде.

ОВР

1.Укажите электронные уравнения процессов восстановления:

1) C⁰ − 4e^- = C⁺⁴;

2) N⁺⁵ + 2e^- = N⁺³;

3) N₂⁰ + 6e^- = 2N⁻³;

4) 2S⁻¹ − 10e^- = 2S⁺⁴.

2.Отметьте электронные уравнения процессов окисления:

1) H₂⁰ − 2e^- = 2H⁺¹;

2) O₂⁰ + 4e^- = 2O⁻²;

3) N⁻³ − 5e^- = N⁺²;

4) 2O⁻¹ − 2e^- = O₂⁰

3.Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

1) H₂⁰  + 2e^- = 2H⁻¹;

2) H₂⁰  − 2e^- = 2H⁺¹;

3) N⁺⁴ + 2e^- = N⁺²;

4) 2N⁻³ − 6e^- = N₂⁰

4.Отметьте электронные уравнения, в которых атомы серы являются окислителями:

1) S⁰ − 4e^- = S⁺⁴;

2) S⁺⁶ + 8e^- = S⁻²;

3) 2S⁻¹ − 10e^- = 2S⁺⁴;

4) S⁺⁴ + 4e^- = S⁰.

5.Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от −1 до +4:

1) H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H₂O;

2) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂;

3) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O;

4) KHS + HCl → KCl + H₂S.

6.Отметьте схемы реакций, в которых степень окисления атома азота изменяется от −3 до 0:

1) NH₃ + O₂ → NO + H₂O;

2) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O;

3) NH₄NO₂ → N₂ + H₂O;

4) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O.

7.Укажите схемы реакций, в которых степень окисления атома углерода повышается:

1) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O;

2) C + O₂ → CO;

3) CО + Fe₂O₃ → Fe + CO₂;

4) CO₂ + Mg → MgO + C.

8.Отметьте схемы реакций, в которых степень окисления атома хлора понижается:

1) Cl₂ + Fе → FeCl₃;

2) KClO₃ → KCl + O₂;

3) Cl₂ + KI → KCl + I₂;

4) KCl + F₂ → KF + Cl₂.

9.Молекула кислорода в окислительно-восстановительных реакциях может максимально присоединить ... электронов (-а):

1) два;

2) четыре;

3) шесть;

4) восемь.

10.Укажите формулу молекулы, которая в окислительно-восстановительной реакции может максимально отдать 10 электронов:

1) O₂;

2) N₂;

3) Cl₂;

4) H₂.

11.Укажите максимальное число электронов, которые может отдать молекула хлора в окислительно-восстановительных реакциях:

1) 10;

2) 12;

3) 14;

4) 16.

12.Укажите формулы молекул, которые в окислительно-восстановительных реакциях могут максимально присоединить два электрона:

1) Cl₂;

2) N₂;

3) H₂;

4) O₂.

13.Отметьте схемы процессов окисления:

1) Cl₂ → 2ClO⁻;

2) NО₂^- → NO;

3) Cr₂ О₇^2- → 2 CrО₄^2- 

4) SO₂ → SO₄^2-

14.Сера — окислитель, реагируя:

1) с медью;

2) хлором;

3) фосфором;

4) водородом.

15.Фосфор — восстановитель, реагируя:

1) с кальцием;

2) серой;

3) кислородом;

4) хлором.

16.Окислительные свойства атомов галогенов увеличиваются слева направо в ряду:

1) I₂, F₂, Cl₂;

2) I₂, Cl₂, F₂;

3) Br₂, F₂, Cl₂;

4) F₂, Cl₂, I₂.

17.Только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:

1) N₂ и Н₂;

2) Na и Fe⁺³;

3) Zn²⁺ и Н^-;

4) К и N^-3.

18.Самым сильным окислителем из простых веществ является:

1) кислород;

2) фтор;

3) азот;

4) золото.

19.Коэффициент 2 перед формулой SO₂ следует поставить в окислительно-восстановительной реакции, схема которой:

1) Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O;

2) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O;

3) SO₂ + H₂S → S + H₂O;

4) SO₂ + O₂ → SO₃.

20.Окислительные свойства простых веществ слева направо возрастают в ряду:

1) углерод, сера, кислород;

2) кислород, сера, углерод;

3) кремний, фтор, иод;

4) фосфор, кислород, сера.

21.Коэффициент 4 перед формулой HNO₃ следует поставить в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, схемы которых:

а) Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O;

б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

в) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃;

г) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

1) б, в, г;

2) а, б, в;

3) а, б, г;

4) а, в, г.

22.В уравнении химической реакции Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O серная кислота:

1) только окислитель;

2) только восстановитель;

3) окислитель и солеобразователь (этот термин означает, что вещество участвует в реакции образования соли);

4) восстановитель и солеобразователь.

23.В уравнении химической реакции 2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂ атомы брома:

1) понижают степень окисления;

2) повышают степень окисления;

3) выступают в роли окислителя;

4) выступают в роли восстановителя.

24.Электронной схеме S⁻² → S⁺⁴ соответствует уравнение химической реакции:

1) 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O;

2) 2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S;

3) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

4) Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2SO₂ + 2H₂O.

25.В процессе превращения S⁺⁶ → S⁻² атомы серы:

1) отдают электроны, окисляются;

2) принимают электроны, окисляются;

3) отдают электроны, восстанавливаются;

4) принимают электроны, восстанавливаются.

26.Сущность превращения PbS → PbSO₄ отражается электронным уравнением:

1) S⁺⁴ − 2e^- = S⁺⁶;

2) S⁻² − 8e^- = S⁺⁶;

3) S⁰ + 2e^- = S⁻²;

4) S⁰ + 4e^- = S⁻⁴.

27.Сущность химического превращения Cl₂+ KOH → KCl + KClO₃ + H₂O отражают электронные уравнения реакций:

1) Cl⁰ + e^- = Cl⁻¹; Cl⁰ − 3e^- = Cl⁺³;

2) Cl⁰ + e^- = Cl⁻¹; Cl⁰ − 7e^- = Cl⁺⁷;

3) Cl⁰ + e^- = Cl⁻¹; Cl⁰ − 5e^- = Cl⁺⁵;

4) Cl⁰ − e^- = Cl⁻¹; Cl⁰ + 5e^- = Cl⁺⁵.

28.Процесс восстановления имеет место:

1) когда нейтральные атомы превращаются в катионы;

2) нейтральные атомы превращаются в анионы;

3) положительный заряд простого иона возрастает;

4) положительный заряд простого иона уменьшается.

29.При окислении степень окисления атома элемента:

1) понижается;

2) возрастает;

3) остается без изменения;

4) может как повышаться, так и понижаться.

30.При восстановлении степень окисления атома элемента:

1) повышается;

2) понижается;

3) остается без изменения;

4) может как повышаться, так и понижаться.

31.Процесс окисления имеет место:

1) когда нейтральные атомы превращаются в катионы;

2) нейтральные атомы превращаются в анионы;

3) положительный заряд простого иона уменьшается;

4) положительный заряд простого иона возрастает.

32.Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:

1) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO₃;

2) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂;

3) CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂;

4) NaH + H₂O → NaOH + H₂.

33.Укажите уравнение реакции, в результате которой степень окисления атомов азота понижается с 0 до −2:

1) N₂ + 4H₂O = N₂H₄ + 4OH⁻;

2) N₂ + 4H₂O = 2NH₂OH + 2OH⁻;

3) N₂ + 6H⁺ = 2NH₃;

4) N₂ + 8H⁺ = 2NH₄⁺

34.Отметьте схемы или уравнения, в которых пероксид водорода является восстановителем:

1) H₂O₂ + 2H⁺ = 2H₂O;

2) H₂O₂ = O₂ + 2H⁺;

3) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O;

4) PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O.

35.Укажите символы элементов, которые окисляются в реакции, схема которой FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O:

1) Fe;

2) N;

3) S;

4) O.

36.Окислительно-восстановительная реакция НЕ может протекать:

1) между H₂S и O₂;

2) KMnO₄ и SO₂;

3) HNO₃ и HF;

4) H₂S и HI.

37.Свойства как окислителя, так и восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляют:

1) HCl;

2) SO₂;

3) H₂O₂;

4) KMnO₄.

38.Только окислительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляют:

1) FeCl₂;

2) K₂CrO₄;

3) KMnO₄;

4) HNO₃.

39.За счет атома азота только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях с другими веществами проявляет:

1) NH₄OH;

2) NH₃;

3) HNO₃;

4) NO.

40.Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:

1) HBr и S;

2) H₂O₂ и H₂SO₄;

3) SO₂ и N₂O₃;

4) KMnO₄ и SO₃.

41.Укажите схемы реакций, в которых водород — восстановитель:

1) K + H₂ → KH;

2) Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O;

3) N₂ + H₂ → NH₃;

4) C + H₂ → CH₄.

42.Отметьте схемы реакций, в которых углерод — окислитель:

1) Si + C → SiC;

2) C+ HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O;

3) C + H₂ → CH₄;

4) Al + C → Al₄C₃.

43.НЕВОЗМОЖНА окислительно-восстановительная реакция:

1) между KOH и HCl;

2) K₂Cr₂O₇ и H₂SO₄;

3) H₂S и HNO₃ (конц.);

4) P и HNO₃.

44.В реакции, схема которой HBr + KH → KBr + H₂, бромоводородная кислота играет роль:

1) только восстановителя;

2) только окислителя;

3) восстановителя и солеобразователя;

4) окислителя и солеобразователя.

45.В реакции, протекающей с участием веществ SO₂, KMnO₄ и H₂SO₄ (p-p), восстановителем будет:

1) SO₂;

2) KMnO₄;

3) H₂SO₄;

4) H₂O.

46.Переход NO → N₂  можно осуществить с помощью:

1) KMnO₄;

2) K₂Cr₂O₇;

3) O₂;

4) C.

47.Переход HBr → Br₂  можно осуществить с помощью:

1) H₂;

2) H₂SO₄ (конц.);

3) HCl;

4) Cl₂.

48.Найдите химическое количество (моль) азотной кислоты, расходуемой на солеобразование в реакции с участием 4 моль Ag, схема которой Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O:

1) 5;

2) 4;

3) 3;

4) 2.

49.Какая масса (г) азотной кислоты расходуется на солеобразование в реакции с участием 0,111 моль Fe, схема которой Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O:

1) 15,73;

2) 63,00;

3) 126,00;

4) 31,50.

50.Отметьте схемы реакций, в которых роль окислителя и восстановителя выполняют атомы одного и того же элемента:

1) Cl₂ + H₂O → HCl + O₂;

2) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O;

3) S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O;

4) KMnO₄ + HCl → Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O.

51.Укажите алгебраическую сумму степеней окисления атомов элемента окислителя до и после реакции (в восстановленной форме), протекающей по схеме Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O:

1) +2;

2) +4;

3) +6;

4) 0.

52.Для окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Sn + HNO₃ → Sn(NO₃)₂ + NH₄NO₃+ H₂O, укажите степени окисления атома элемента окислителя соответственно до и после реакции (в восстановленной форме):

1) 0 и +2;

2) +5 и +3;

3) +5 и −3;

4) +4 и −3.

53.Выберите ряд, в котором указаны символы элементов, атомы которых окисляются в реакции, протекающей по схеме

Cr₂S₃ + KNO₃ + Na₂CO₃ → K₂CrO₄ + NO + CO₂ + Na₂SO₄:

1) N, S;

2) S, Cr;

3) C, N;

4) Cr, N.

54.Какое количество (моль) электронов перейдет от атомов кислорода к атомам хлора при разложении бертолетовой соли массой 12,25 г по схеме KClO₃ → KCl + O₂?

1) 0,2;

2) 0,4;

3) 0,6;

4) 0,8