Просмотр содержимого документа
«Лекционный материал. Амины.»
Лекция. Амины.
Ход урока:
1.Амины – азотсодержащие органические вещества, производные аммиака (NH3), в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал (NH2- R или NH2– CnH2n+1)
2. Функциональная группа: - NH2 аминогруппа
3. Классификация аминов
4.Номенклатура.
Вещества называют по тем радикалам, которые входят в состав молекулы, с прибавлением слова “амин”.
Назвать вещества.
а).CH3 – CH2 – CН2 – NH2
1 - аминпропан
б). CH3 – CН2 – CН2 – CН2 – NH2
1 – аминобутан
в)
5.Амины делятся на:
Первичные СН3 – NН2, С2Н5 – NН2
Вторичные СН3 – NН – СН3, С2Н5 – NН2 –С2Н5
Третичные СН3 – N – СН3, С2Н5 – NН2 –С2Н5
СН3 СН3
6.Физические свойства аминов.
Метиламин, диметиламин и триметиламин — газообразные вещества, с запахом аммиака, хорошо растворяются в воде. Средние члены алифатического ряда – жидкости со слабым запахом тухлой рыбы.Высшие амины (начиная с С16Н35N — твердые нерастворимые вещества, не имеющие запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Анилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов:
Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.
7.. Химические свойства.
Опыт №1. Взаимодействие анилина с соляной кислотой.
С6H5NH2 + HCl → (С6H5NH3)+ Cl- получился хлорид фениламмония
Таким образом, АМИНЫ представляют собой органические основания.
Опыт №2. Горение анилина.
4CH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 2N2 + 10 H2O
Опыт №3. Галогенирование анилина.
C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2NH2Br3 + 3HBr
2,4,6-Триброманилин
8. Получение аминов
Из-за запаха низшие амины долгое время принимали за аммиак, пока в 1849 году французский химик Шарль Вюрц не выяснил, что в отличие от аммиака, они горят на воздухе с образованием углекислого газа. Он же синтезировал метиламин и этиламин.
1842 г Н. Н. Зинин получил анилин восстановлением нитробензола - в промышленности
Восстановление нитросоединений:
R-NO2+3(NH4)2S t, Fe в кислой среде →R-NH2 +3S↓ +6NH3↑ + 2H2O
(р. Зинина) гордимся!!
Другие способы:
1). Промышленный
CH3Br + 2NH3 t, ↑p → CH3-NH2 + NH4Br
2). Пропусканием паров спирта и аммиака при 300оС над катализатором.
С2Н5ОН + NН3 С2Н5-NН2 +Н2О
9. Применение.
Амины используют при получении лекарственных веществ, красителей и исходных продуктов для органического синтеза. Гексаметилендиамин при поликонденсации с адипиновой кислотой дает полиамидные волокна.
Анилин находит широкое применение в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).