Лабораторная работа № 1.
Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.
Цель: Овладение умениями проведения различных типов химических реакций, с соблюдением правил техники безопасности.
Задача: Закрепление знаний по теме «Химические реакции».
Реактивы и оборудование: Штатив с пробирками, держатель, растворы NaOH,H2SO4,CuSO4, Na2CO3, NH4Cl, Na2SO4, ZnSO4, BaCl2, Na и вода.
Теоретические основы
Необратимые реакции протекают до конца, если выполняется три условия: выпадает осадок, образуется газообразное вещество и образуется малодиссоциирующее вещество (вода).
Образование осадка.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 молекулярное уравнение
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + Na+ + NO3— полное ионное уравнение
Ag+ + Cl- = AgCl↓ сокращенное ионное уравнение
Образование газообразного вещества.
(NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S↑
2NH4+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑
Образование воды.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
Выполнение работы.
1.Реакции, идущие с образованием газа
1.1. В пробирку поместите 2 мл раствора солиNH4Cl и прилейте такое же количество щелочи NaOH. Пробирку нагрейте до появления запаха аммиака. Запишите наблюдения и химическую реакцию.
1.2. В пробирку поместите 2 мл раствора солиNa2CO3 и прилейте 1 мл раствора
серной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию.
1.3. В пробирку поместите 2 мл воды и опустите небольшой кусочек натрия. Запишите наблюдения и химическую реакцию.
2. Реакции, идущие с образованием осадка
2.1. В пробирку поместите 2 мл раствора солиCuSO4 и прилейте 4мл раствораNaOH.
Запишите наблюдения и химическую реакцию.
2.2. В пробирку поместите 2 мл раствора солиNa2SO4 и прилейте 2 мл раствора BaCl2 до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.
3. Реакции, идущие с образованием воды
3.1. В пробирку поместите 2мл раствора H2SO4 и 1 каплю индикатора метилового оранжевого, затем прилейте щелочи NaOH до изменения окраски раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию.
3.2. В пробирку поместите 2мл раствора ZnSO4 и по капелькам до образования осадка добавьте раствор щелочи NaOH. К полученному осадку прилейте H2SO4 до его растворения. Запишите наблюдения и химическую реакцию.
Контрольные вопросы
1. При каких условиях возможны необратимые реакции?
2. Возможна ли реакция: HCl + KOH = H2O + KCl
3. Запишите типы химических реакций по имеющимся классификациям.
Сформулируйте вывод по работе.