Контрольные работы по аналитической химии

ОБПОУ «КЭМТ»

«УТВЕРЖДАЮ»

Заместитель директора

_______П.А.Стифеева

«___»__________2015г.

Задания для контрольной работы № 1

Аналитическая химия

для специальности Электрохимическое производство (базовая подготовка)

для группы ТЭП-21

преподаватель Белкина А.Н.

Рассмотрено на заседании

ПЦК преподавателей профессионального цикла

По направлению подготовки «Химические технологии»

Протокол №____ от «____»_________2015г.

Председатель ПЦК __________А.Н.Белкина

Задания для контрольной работы №1

Раздел 1. Качественный анализ

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

(за каждый правильный ответ – 1 балл)

1. Какая реакция на ион калия является наиболее чувствительной?

1. реакция с винной кислотой;

2. реакция окрашивания пламени;

3. реакция с гексанитритокобальтатом (III) натрия;

4. реакция с гидротартратом калия,

2. Какими реакциями можно обнаружить катион натрия?

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. дигидроантимонат калия, ацетат уранила-цинка.

3. Перечислите реакции открытия иона аммония:

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. гексагидроксостибиат (V), ацетат уранила-цинка.

4.Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония?

1. гидроксид натрия, синий цвет красной лакмусовой бумаги;

2. ацетат уранила-цинка, желтоватые тетраэдры;

3. окрашивание пламени в желтый цвет;

4. гидротартрат калия, белый кристаллический осадок.

5. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу
катионов?

1. карбонат аммония;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. водный раствор аммиака.

6. Что растворяет осадок хлорида серебра?

1. горячая вода;

2. гидроксид натрия;

3. азотная кислота;

4. избыток аммиака.

7. С чего начинается анализ смеси катионов второй аналитической
группы?

1. с реакций с хроматом калия;

2. с исследования осадка;

3. с осаждения катионов групповым реактивом;

4. с реакции на ионы ртути (I).

8. Какой реактив является групповым на III аналитическую группу катионов?

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. сульфид аммония.

9. Какая реакция наиболее характерна для катиона бария?

1. реакция с хроматом калия;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция окрашивания пламени;

4. реакция с серной кислотой.

10. Какую форму имеют полученные в результате
микрокристаллической реакции на ионы кальция кристаллы?

1. прямоугольные;

2. кубические;

3. тетраэдрические;

4. иглообразные.

11. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими
солями бария?

1. красно-бурый;

2. черный;

3. фиолетовый;

4. желто-зеленый.

12. Жесткость природной воды обусловлена катионами:

1. стронция;

2. кальция;

3. серебра;

4. бария.

13. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома,
алюминия, цинка.

1. полученные гидроксиды растворимы в избытке щелочи;

2. полученные гидроксиды растворяются в воде;

3. сульфаты растворяются в избытке аммиака;

4. сульфаты не растворяются в избытке аммиака.

14. Какой реактив используется для проведения микрокристаллоскопической реакции на ионы цинка?

1. гексацианоферрата (II) калия;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. тетрароданогидраргират (II) аммония.

15. Какая реакция служит для открытия ионов железа (II)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с сульфидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с серной кислотой.

16. Каким реактивом можно открыть ионы железа (III)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с хлороводородной кислотой.

17. Что лежит в основе подразделения анионов на группы?

1. различная растворимость сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов;

2. различная растворимость солей бария и серебра;

3. различная растворимость в воде хлоридов и сульфатов;

4. различная растворимость гидроксидов в воде, избытке щелочи, растворе аммиака.

18. Что является групповым реактивом для анионов первой группы?

1. нет группового реактива,

2. нитрат серебра,

3. хлорид бария,

4. ацетат свинца.

19. Какие соли разлагаются с очень бурным выделением газа?

1. карбонаты;

2. сульфаты;

3. фосфаты;

4. сульфиты.

20. Какой групповой реактив у анионов второй группы?

1. нет группового реактива;

2. нитрат серебра;

3. хлорид бария;

4. ацетат свинца.

21. Какие реакции наиболее характерны на CI^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом бария;

4. с ацетатом свинца.

22. Какие реакции наиболее характерны на Вг^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с хлорной водой;

3. с хлоридом бария;

4. с хлороводородной кислотой.

23. На присутствие какого иона указывает выпадение черного осадка под действием нитрата серебра?

1. иодид-иона;

2. броид-иона;

3. хлорид-иона;

4. сульфид-иона.

24. При взаимодействии каких солей с хлороводородной кислотой
выделяется газ с запахом тухлых яиц?

1. хлоридов;

2. иодидов;

3. бромидов;

4. сульфидов.

25. Какие реакции наиболее характерны на ионы СН₃СОО-?

1. с серной кислотой;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом железа (III);

4. с этиловым спиртом.

Часть Б. Задания со свободным ответом

(за полный правильный ответ на задание – 2 балла, за неверный ответ или при его отсутствии - 0 баллов)

1. Что является задачей качественного анализа?

1. Какие химические реакции называются аналитическими? Какими внешними эффектами они сопровождаются?

Часть С. Задача

(Ответ правильный и полный, включает все элементы ответа - 3 балла, в ответе допущена ошибка только в одном элементе- 2 балла,

в ответе допущены ошибки в двух элементах -1 балл,

все элементы ответа записаны неверно -0 баллов)

Используя метод электронного (электронно-ионного) баланса

1)составить электронный баланс

2)расставить коэффициенты в уравнении реакции

3)определить окислитель и восстановитель

для окислительно – восстановительной реакции

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Задания для контрольной работы №1

Раздел 1. Качественный анализ

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

(за каждый правильный ответ – 1 балл)

1. Какая реакция на ион калия является наиболее чувствительной?

1. реакция с винной кислотой;

2. реакция окрашивания пламени;

3. реакция с гексанитритокобальтатом (III) натрия;

4. реакция с гидротартратом калия,

2. Какими реакциями можно обнаружить катион натрия?

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. дигидроантимонат калия, ацетат уранила-цинка.

3. Перечислите реакции открытия иона аммония:

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. гексагидроксостибиат (V), ацетат уранила-цинка.

4.Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония?

1. гидроксид натрия, синий цвет красной лакмусовой бумаги;

2. ацетат уранила-цинка, желтоватые тетраэдры;

3. окрашивание пламени в желтый цвет;

4. гидротартрат калия, белый кристаллический осадок.

5. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу
катионов?

1. карбонат аммония;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. водный раствор аммиака.

6. Что растворяет осадок хлорида серебра?

1. горячая вода;

2. гидроксид натрия;

3. азотная кислота;

4. избыток аммиака.

7. С чего начинается анализ смеси катионов второй аналитической
группы?

1. с реакций с хроматом калия;

2. с исследования осадка;

3. с осаждения катионов групповым реактивом;

4. с реакции на ионы ртути (I).

8. Какой реактив является групповым на III аналитическую группу катионов?

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. сульфид аммония.

9. Какая реакция наиболее характерна для катиона бария?

1. реакция с хроматом калия;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция окрашивания пламени;

4. реакция с серной кислотой.

10. Какую форму имеют полученные в результате
микрокристаллической реакции на ионы кальция кристаллы?

1. прямоугольные;

2. кубические;

3. тетраэдрические;

4. иглообразные.

11. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими
солями бария?

1. красно-бурый;

2. черный;

3. фиолетовый;

4. желто-зеленый.

12. Жесткость природной воды обусловлена катионами:

1. стронция;

2. кальция;

3. серебра;

4. бария.

13. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома,
алюминия, цинка.

1. полученные гидроксиды растворимы в избытке щелочи;

2. полученные гидроксиды растворяются в воде;

3. сульфаты растворяются в избытке аммиака;

4. сульфаты не растворяются в избытке аммиака.

14. Какой реактив используется для проведения микрокристаллоскопической реакции на ионы цинка?

1. гексацианоферрата (II) калия;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. тетрароданогидраргират (II) аммония.

15. Какая реакция служит для открытия ионов железа (II)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]);

2. реакция с сульфидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]);

4. реакция с серной кислотой.

16. Каким реактивом можно открыть ионы железа (III)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]);

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]);

4. реакция с хлороводородной кислотой.

17. Что лежит в основе подразделения анионов на группы?

1. различная растворимость сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов;

2. различная растворимость солей бария и серебра;

3. различная растворимость в воде хлоридов и сульфатов;

4. различная растворимость гидроксидов в воде, избытке щелочи, растворе аммиака.

18. Что является групповым реактивом для анионов первой группы?

1. нет группового реактива,

2. нитрат серебра,

3. хлорид бария,

4. ацетат свинца.

19. Какие соли разлагаются с очень бурным выделением газа?

1. карбонаты;

2. сульфаты;

3. фосфаты;

4. сульфиты.

20. Какой групповой реактив у анионов второй группы?

1. нет группового реактива;

2. нитрат серебра;

3. хлорид бария;

4. ацетат свинца.

21. Какие реакции наиболее характерны на CI^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом бария;

4. с ацетатом свинца.

22. Какие реакции наиболее характерны на Вг^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с хлорной водой;

3. с хлоридом бария;

4. с хлороводородной кислотой.

23. На присутствие какого иона указывает выпадение черного осадка под действием нитрата серебра?

1. иодид-иона;

2. броид-иона;

3. хлорид-иона;

4. сульфид-иона.

24. При взаимодействии каких солей с хлороводородной кислотой
выделяется газ с запахом тухлых яиц?

1. хлоридов;

2. иодидов;

3. бромидов;

4. сульфидов.

25. Какие реакции наиболее характерны на ионы СН₃СОО-?

1. с серной кислотой;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом железа (III);

4. с этиловым спиртом.

Часть Б. Задания со свободным ответом

(за полный правильный ответ на задание – 2 балла, за неверный ответ или при его отсутствии - 0 баллов)

1. Какие условия требуется контролировать при проведении аналитических реакций?

2. Что такое предел обнаружения (чувствительность) аналитической
реакции? Концентрационный и массовый пределы обнаружения, их
взаимосвязь.

Часть С. Задача

(Ответ правильный и полный, включает все элементы ответа - 3 балла, в ответе допущена ошибка только в одном элементе- 2 балла,

в ответе допущены ошибки в двух элементах -1 балл,

все элементы ответа записаны неверно -0 баллов)

Используя метод электронного (электронно-ионного) баланса

1)составить электронный баланс

2)расставить коэффициенты в уравнении реакции

3)определить окислитель и восстановитель

для окислительно – восстановительной реакции

KMnO4 + NaC2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + Na2SO4 + H2O

Задания для контрольной работы №1

Раздел 1. Качественный анализ

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

(за каждый правильный ответ – 1 балл)

1. Какая реакция на ион калия является наиболее чувствительной?

1. реакция с винной кислотой;

2. реакция окрашивания пламени;

3. реакция с гексанитритокобальтатом (III) натрия;

4. реакция с гидротартратом калия,

2. Какими реакциями можно обнаружить катион натрия?

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. дигидроантимонат калия, ацетат уранила-цинка.

3. Перечислите реакции открытия иона аммония:

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. гексагидроксостибиат (V), ацетат уранила-цинка.

4.Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония?

1. гидроксид натрия, синий цвет красной лакмусовой бумаги;

2. ацетат уранила-цинка, желтоватые тетраэдры;

3. окрашивание пламени в желтый цвет;

4. гидротартрат калия, белый кристаллический осадок.

5. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу
катионов?

1. карбонат аммония;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. водный раствор аммиака.

6. Что растворяет осадок хлорида серебра?

1. горячая вода;

2. гидроксид натрия;

3. азотная кислота;

4. избыток аммиака.

7. С чего начинается анализ смеси катионов второй аналитической
группы?

1. с реакций с хроматом калия;

2. с исследования осадка;

3. с осаждения катионов групповым реактивом;

4. с реакции на ионы ртути (I).

8. Какой реактив является групповым на III аналитическую группу катионов?

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. сульфид аммония.

9. Какая реакция наиболее характерна для катиона бария?

1. реакция с хроматом калия;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция окрашивания пламени;

4. реакция с серной кислотой.

10. Какую форму имеют полученные в результате
микрокристаллической реакции на ионы кальция кристаллы?

1. прямоугольные;

2. кубические;

3. тетраэдрические;

4. иглообразные.

11. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими
солями бария?

1. красно-бурый;

2. черный;

3. фиолетовый;

4. желто-зеленый.

12. Жесткость природной воды обусловлена катионами:

1. стронция;

2. кальция;

3. серебра;

4. бария.

13. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома,
алюминия, цинка.

1. полученные гидроксиды растворимы в избытке щелочи;

2. полученные гидроксиды растворяются в воде;

3. сульфаты растворяются в избытке аммиака;

4. сульфаты не растворяются в избытке аммиака.

14. Какой реактив используется для проведения микрокристаллоскопической реакции на ионы цинка?

1. гексацианоферрата (II) калия;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. тетрароданогидраргират (II) аммония.

15. Какая реакция служит для открытия ионов железа (II)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с сульфидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с серной кислотой.

16. Каким реактивом можно открыть ионы железа (III)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с хлороводородной кислотой.

17. Что лежит в основе подразделения анионов на группы?

1. различная растворимость сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов;

2. различная растворимость солей бария и серебра;

3. различная растворимость в воде хлоридов и сульфатов;

4. различная растворимость гидроксидов в воде, избытке щелочи, растворе аммиака.

18. Что является групповым реактивом для анионов первой группы?

1. нет группового реактива,

2. нитрат серебра,

3. хлорид бария,

4. ацетат свинца.

19. Какие соли разлагаются с очень бурным выделением газа?

1. карбонаты;

2. сульфаты;

3. фосфаты;

4. сульфиты.

20. Какой групповой реактив у анионов второй группы?

1. нет группового реактива;

2. нитрат серебра;

3. хлорид бария;

4. ацетат свинца.

21. Какие реакции наиболее характерны на CI^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом бария;

4. с ацетатом свинца.

22. Какие реакции наиболее характерны на Вг^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с хлорной водой;

3. с хлоридом бария;

4. с хлороводородной кислотой.

23. На присутствие какого иона указывает выпадение черного осадка под действием нитрата серебра?

1. иодид-иона;

2. броид-иона;

3. хлорид-иона;

4. сульфид-иона.

24. При взаимодействии каких солей с хлороводородной кислотой
выделяется газ с запахом тухлых яиц?

1. хлоридов;

2. иодидов;

3. бромидов;

4. сульфидов.

25. Какие реакции наиболее характерны на ионы СН₃СОО-?

1. с серной кислотой;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом железа (III);

4. с этиловым спиртом.

Часть Б. Задания со свободным ответом

(за полный правильный ответ на задание – 2 балла, за неверный ответ или при его отсутствии - 0 баллов)

1. Систематический ход анализа, групповые реагенты и требования к ним.

2. Разделение катионов на аналитические группы по сероводородной (сульфидной) классификации. Назовите групповые реагенты, используемые в этой классификации.

Часть С. Задача

(Ответ правильный и полный, включает все элементы ответа - 3 балла, в ответе допущена ошибка только в одном элементе- 2 балла,

в ответе допущены ошибки в двух элементах -1 балл,

все элементы ответа записаны неверно -0 баллов)

Используя метод электронного (электронно-ионного) баланса

1)составить электронный баланс

2)расставить коэффициенты в уравнении реакции

3)определить окислитель и восстановитель

для окислительно – восстановительной реакции

K₂Cr₂O₇+K₂SO₃+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

Задания для контрольной работы №1

Раздел 1. Качественный анализ

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

(за каждый правильный ответ – 1 балл)

1. Какая реакция на ион калия является наиболее чувствительной?

1. реакция с винной кислотой;

2. реакция окрашивания пламени;

3. реакция с гексанитритокобальтатом (III) натрия;

4. реакция с гидротартратом калия,

2. Какими реакциями можно обнаружить катион натрия?

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. дигидроантимонат калия, ацетат уранила-цинка.

3. Перечислите реакции открытия иона аммония:

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. гексагидроксостибиат (V), ацетат уранила-цинка.

4.Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония?

1. гидроксид натрия, синий цвет красной лакмусовой бумаги;

2. ацетат уранила-цинка, желтоватые тетраэдры;

3. окрашивание пламени в желтый цвет;

4. гидротартрат калия, белый кристаллический осадок.

5. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу
катионов?

1. карбонат аммония;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. водный раствор аммиака.

6. Что растворяет осадок хлорида серебра?

1. горячая вода;

2. гидроксид натрия;

3. азотная кислота;

4. избыток аммиака.

7. С чего начинается анализ смеси катионов второй аналитической
группы?

1. с реакций с хроматом калия;

2. с исследования осадка;

3. с осаждения катионов групповым реактивом;

4. с реакции на ионы ртути (I).

8. Какой реактив является групповым на III аналитическую группу катионов?

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. сульфид аммония.

9. Какая реакция наиболее характерна для катиона бария?

1. реакция с хроматом калия;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция окрашивания пламени;

4. реакция с серной кислотой.

10. Какую форму имеют полученные в результате
микрокристаллической реакции на ионы кальция кристаллы?

1. прямоугольные;

2. кубические;

3. тетраэдрические;

4. иглообразные.

11. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими
солями бария?

1. красно-бурый;

2. черный;

3. фиолетовый;

4. желто-зеленый.

12. Жесткость природной воды обусловлена катионами:

1. стронция;

2. кальция;

3. серебра;

4. бария.

13. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома,
алюминия, цинка.

1. полученные гидроксиды растворимы в избытке щелочи;

2. полученные гидроксиды растворяются в воде;

3. сульфаты растворяются в избытке аммиака;

4. сульфаты не растворяются в избытке аммиака.

14. Какой реактив используется для проведения микрокристаллоскопической реакции на ионы цинка?

1. гексацианоферрата (II) калия;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. тетрароданогидраргират (II) аммония.

15. Какая реакция служит для открытия ионов железа (II)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с сульфидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с серной кислотой.

16. Каким реактивом можно открыть ионы железа (III)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с хлороводородной кислотой.

17. Что лежит в основе подразделения анионов на группы?

1. различная растворимость сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов;

2. различная растворимость солей бария и серебра;

3. различная растворимость в воде хлоридов и сульфатов;

4. различная растворимость гидроксидов в воде, избытке щелочи, растворе аммиака.

18. Что является групповым реактивом для анионов первой группы?

1. нет группового реактива,

2. нитрат серебра,

3. хлорид бария,

4. ацетат свинца.

19. Какие соли разлагаются с очень бурным выделением газа?

1. карбонаты;

2. сульфаты;

3. фосфаты;

4. сульфиты.

20. Какой групповой реактив у анионов второй группы?

1. нет группового реактива;

2. нитрат серебра;

3. хлорид бария;

4. ацетат свинца.

21. Какие реакции наиболее характерны на CI^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом бария;

4. с ацетатом свинца.

22. Какие реакции наиболее характерны на Вг^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с хлорной водой;

3. с хлоридом бария;

4. с хлороводородной кислотой.

23. На присутствие какого иона указывает выпадение черного осадка под действием нитрата серебра?

1. иодид-иона;

2. броид-иона;

3. хлорид-иона;

4. сульфид-иона.

24. При взаимодействии каких солей с хлороводородной кислотой
выделяется газ с запахом тухлых яиц?

1. хлоридов;

2. иодидов;

3. бромидов;

4. сульфидов.

25. Какие реакции наиболее характерны на ионы СН₃СОО-?

1. с серной кислотой;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом железа (III);

4. с этиловым спиртом.

Часть Б. Задания со свободным ответом

(за полный правильный ответ на задание – 2 балла, за неверный ответ или при его отсутствии - 0 баллов)

1. Дайте общую характеристику катионов III аналитической группы.

1. Назовите групповой реагент на III аналитическую группу и
   охарактеризуйте механизм его действия.

Часть С. Задача

(Ответ правильный и полный, включает все элементы ответа - 3 балла, в ответе допущена ошибка только в одном элементе- 2 балла,

в ответе допущены ошибки в двух элементах -1 балл,

все элементы ответа записаны неверно -0 баллов)

Используя метод электронного (электронно-ионного) баланса

1)составить электронный баланс

2)расставить коэффициенты в уравнении реакции

3)определить окислитель и восстановитель

для окислительно – восстановительной реакции

K₂Cr₂O₇+HBr→ KBr+CrBr₃+Br₂+H₂O

Пояснительная записка

к контрольной работе № 1 по теме «Качественный анализ».

Контрольная работа проводится в письменной форме, рассчитана на 90 минут

Цель: проверка качества знаний методов качественного анализа химических элементов в составе неорганических веществ.

В ходе письменной работы проверяется уровень знаний

• качественных реагентов на определяемые химические элементы;

• результатов качественных реакций;

уровень овладения умениями

• составлять уравнения качественных реакций ;

• составлять план качественного анализа неорганического вещества.

Система оценивания самостоятельной работы

В зависимости от сложности вопроса правильные ответы на вопросы 1-25

оцениваются в 1 балл ; за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

За полное и правильное решение части В ставится 2 балла, за частичное

решение задания число баллов снижается.

Критерии выставления оценок:

Оценка «5» ставится при выполнении 90-100% заданий (29-32 балла)

Оценка «4» ставится при выполнении не менее 60% заданий (20-28 баллов)

Оценка «3» ставится при выполнении 31-59% тестовых заданий (11-19 баллов)

Оценка «2» ставится при выполнении менее 30% тестовых заданий (менее

10 баллов)

Ключ к ответам контрольной работы по теме «Качественный анализ»

1. Какая реакция на ион калия является наиболее чувствительной?

1. реакция с винной кислотой;

2. реакция окрашивания пламени;

3. реакция с гексанитритокобальтатом (III) натрия;

4. реакция с гидротартратом калия,

2. Какими реакциями можно обнаружить катион натрия?

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. дигидроантимонат калия, ацетат уранила-цинка.

3. Перечислите реакции открытия иона аммония:

1. винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия;

2. реактив Несслера, гидроксид натрия;

3. нитрат серебра, хлороводородная кислота;

4. гексагидроксостибиат (V), ацетат уранила-цинка.

4.Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония?

1. гидроксид натрия, синий цвет красной лакмусовой бумаги;

2. ацетат уранила-цинка, желтоватые тетраэдры;

3. окрашивание пламени в желтый цвет;

4. гидротартрат калия, белый кристаллический осадок.

5. Какой реактив является групповым на II аналитическую группу
катионов?

1. карбонат аммония;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. водный раствор аммиака.

6. Что растворяет осадок хлорида серебра?

1. горячая вода;

2. гидроксид натрия;

3. азотная кислота;

4. избыток аммиака.

7. С чего начинается анализ смеси катионов второй аналитической
группы?

1. с реакций с хроматом калия;

2. с исследования осадка;

3. с осаждения катионов групповым реактивом;

4. с реакции на ионы ртути (I).

8. Какой реактив является групповым на III аналитическую группу катионов?

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. сульфид аммония.

9. Какая реакция наиболее характерна для катиона бария?

1. реакция с хроматом калия;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция окрашивания пламени;

4. реакция с серной кислотой.

10. Какую форму имеют полученные в результате
микрокристаллической реакции на ионы кальция кристаллы?

1. прямоугольные;

2. кубические;

3. тетраэдрические;

4. иглообразные.

11. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими
солями бария?

1. красно-бурый;

2. черный;

3. фиолетовый;

4. желто-зеленый.

12. Жесткость природной воды обусловлена катионами:

1. стронция;

2. кальция;

3. серебра;

4. бария.

13. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома,
алюминия, цинка.

1. полученные гидроксиды растворимы в избытке щелочи;

2. полученные гидроксиды растворяются в воде;

3. сульфаты растворяются в избытке аммиака;

4. сульфаты не растворяются в избытке аммиака.

14. Какой реактив используется для проведения микрокристаллоскопической реакции на ионы цинка?

1. гексацианоферрата (II) калия;

2. гидроксид натрия;

3. хлороводородная кислота;

4. тетрароданогидраргират (II) аммония.

15. Какая реакция служит для открытия ионов железа (II)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с сульфидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с серной кислотой.

16. Каким реактивом можно открыть ионы железа (III)?

1. реакция с гексацианоферратом (III) калия (K₃[Fe(CN)₆] ) ;

2. реакция с гидроксидом натрия;

3. реакция с гексацианоферратом (II) калия (K4[Fe(CN)6]) ;

4. реакция с хлороводородной кислотой.

17. Что лежит в основе подразделения анионов на группы?

1. различная растворимость сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов;

2. различная растворимость солей бария и серебра;

3. различная растворимость в воде хлоридов и сульфатов;

4. различная растворимость гидроксидов в воде, избытке щелочи, растворе аммиака.

18. Что является групповым реактивом для анионов первой группы?

1. нет группового реактива,

2. нитрат серебра,

3. хлорид бария,

4. ацетат свинца.

19. Какие соли разлагаются с очень бурным выделением газа?

1. карбонаты;

2. сульфаты;

3. фосфаты;

4. сульфиты.

20. Какой групповой реактив у анионов второй группы?

1. нет группового реактива;

2. нитрат серебра;

3. хлорид бария;

4. ацетат свинца.

21. Какие реакции наиболее характерны на CI^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом бария;

4. с ацетатом свинца.

22. Какие реакции наиболее характерны на Вг^- ионы?

1. с нитратом серебра;

2. с хлорной водой;

3. с хлоридом бария;

4. с хлороводородной кислотой.

23. На присутствие какого иона указывает выпадение черного осадка под действием нитрата серебра?

1. иодид-иона;

2. броид-иона;

3. хлорид-иона;

4. сульфид-иона.

24. При взаимодействии каких солей с хлороводородной кислотой
выделяется газ с запахом тухлых яиц?

1. хлоридов;

2. иодидов;

3. бромидов;

4. сульфидов.

25. Какие реакции наиболее характерны на ионы СН₃СОО-?

1. с серной кислотой;

2. с гидроксидом натрия;

3. с хлоридом железа (III);

4. с этиловым спиртом.

ОБПОУ «КЭМТ»

«УТВЕРЖДАЮ»

Заместитель директора

_______П.А.Стифеева

«___»__________2015г.

Задания для контрольной работы № 2

Аналитическая химия

для специальности Электрохимическое производство (базовая подготовка)

для группы ТЭП-21

преподаватель Белкина А.Н.

Рассмотрено на заседании

ПЦК преподавателей профессионального цикла

По направлению подготовки «Химические технологии»

Протокол №____ от «____»_________2015г.

Председатель ПЦК __________А.Н.Белкина

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №1

1. Какую навеску торфа нужно взять для анализа на влажность, если ожидаемая влажность около 15%?

1. Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы, следует взять для анализа на содержание серы, если ее определяют в виде BaS0₄?

1. Какой объем 0,5 н. раствора хлорида бария по­требуется для осаждения бария в виде BaS0₄ из раст­вора, полученного соответствующей обработкой 1,5 г каменного угля, если он содержит около 2% серы?

1. Для определения содержания меди в сплаве взята навеска его 0,2152 г. Из нее методом электролиза полу­чен осадок чистой меди 0,0898 г. Вычислить процентное содержание меди в сплаве.

1. При определении гигроскопической воды в образ­це хлорида натрия получены следующие данные: масса тигля 7,2393 г; масса тигля с навеской 7,8809 г; то же по­сле высушивания 7,8616 г. Вычислить процентное содер­жание гигроскопической воды в образце.

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №2

1. Рассчитать навеску каменного угля для анализа на содержание летучих веществ, если ожидается, что их в образце около 20%.

1. Рассчитать навеску сульфида железа, содержаще­го около 30% S, для определения в нем серы в виде BaS0₄.

1. Сколько миллилитров раствора НС1 (пл. 1,028) необходимо для осаждения серебра, если на приготовле­ние раствора взято 1,5 г сплава, содержащего 10% се­ребра?

1. Для анализа доломита взята навеска 1,0842г. Пос­ле растворения в кислоте нерастворившийся осадок от­делен от фильтра, промыт, прокален и взвешен. Масса его оказалась 0,0356 г. Вычислить процентное содержа­ние нерастворимых веществ в образце.

1. Определить содержание бария в 0,4765 г BaS0₄

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №3

1. Какой должна быть навеска каменного угля, ана­лизируемая на содержание золы, если ожидаемая золь­ность образца около 10%?

1. Какую навеску ВаС1₂*2Н₂0 следует взять для ана­лиза на содержание бария, если его определяют в виде BaS0₄?

1. Сколько миллилитров раствора аммиака (пл. 0,980) потребуется для количественного осаждения же­леза, если на приготовление раствора взято 0,2 г шпато­вого железняка, содержащего 30% железа?

1. Из навески мрамора 1,8710 г получены осадки: 0,0827 г Mg₂P₂0₇, 0,0342 г Fe₂0₃ и 1,9650 г CaS0₄. Вычис­лить процентное содержание в образце: a) Mg; б) Са; в) Fe.

1. Сколько прокаленного осадка BaS0₄ получится в результате обработки навески 1,5000 г каменного угля, если в образце 5,00% серы?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №4

1. Рассчитать навеску сплава, содержащего около 56% Аu, для определения в нем золота, которое при ана­лизе выделяют в виде чистого металла.

1. Какую навеску CuS0₄*5H₂0 следует взять для анализа на содержание меди, если ее определяют в виде СuО после осаждения гидроксида?

1. Раствор содержит 50 г НС1 в 1 л. Какой объем его потребуется, чтобы растворить 2 г негашеной извести, со­держащей 25% влаги и нерастворимых примесей?

2. Из навески 0,1000 г сплава получено 0,1196 г осад­ка AgCl. Вычислить процентное содержание серебра в сплаве.

5.Проба известняка помещена во взвешенный прибор (кальциметр), заряженный азотной кислотой. Масса кальциметра без известняка 78,4564 г; масса его с извест­няком 79,5076 г. Масса прибора после окончания реакции и количественного удаления С0₂ 79,0882 г. Вычислить процентное содержание С0₂ в образце.

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №5

1. Какую навеску медного купороса СuS0₄*5Н₂0 сле­дует взять для анализа на содержание кристаллизаци­онной воды?

1. Какую навеску нитрата серебра следует взять для анализа на содержание серебра, если его осаждают и определяют в виде AgCl?

1. Сколько миллилитров раствора едкого кали
   (пл. 1,14) с 200%-ным избытком необходимо, чтобы растворить 0,2 г алюминиевой проволоки?

1. Из навески пирита 0,2794 г после обработки полу­чено 0,4524 г прокаленного осадка BaS0₄. Вычислить процентное содержание серы в образце.

1. Из навески криолита 0,5872 г образовалось 0,1060 г осадка А1₂0₃. Вычислить процентное содержание Na₃AlF₆ в образце.

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №6

1. Рассчитать навеску кристаллической соды Na₂C0₃*10Н₂О для анализа на содержание кристаллизационной воды.

1. Рассчитать навеску технической поваренной соли, содержащей около 6% примесей, для анализа на содер­жание хлора в виде AgCl.

1. Сколько миллилитров раствора аммиака (пл.
   0,994) с 50%-ным избытком пойдет на растворение 0,4 г
   AgCl, содержащего 30% нерастворимых примесей?

1. Определяя содержание золота в сплаве, навеска его 0,1000 г растворена в азотной кислоте. Нерастворившееся золото отделено, промыто и прокалено. Масса его ока­залась 0,0724 г. Вычислить процентное содержание золо­та в сплаве.

1. Сколько граммов Mg₂P₂0₇ получится из 1,3204 г MgC0₃ (х.ч)?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №7

1. Рассчитать навеску известняка для анализа па со­держание СаО методом прокаливания

1. Какой должна быть навеска сплава, содержащего около 95% магния, для анализа на содержание магния, если осаждаемая форма NH₄MgP0₄*6H₂0?

1. Какой объем 1 н. H2SO4 пойдет на осаждение ба­рия из раствора, полученного растворением 0,9 г крис­таллогидрата хлорида бария с 40% примесей?

1. При определении летучих веществ в каменном уг­ле получены следующие данные: масса тигля 5,3280 г; масса тигля с навеской 6,5110 г; масса тигля с навеской после удаления летучих 6,2745 г. Вычислить процентное содержание летучих веществ в образце.

1. Взята навеска 1,0150 г каменного угля. После об­работки ее получен прокаленный осадок BaS0₄ 0,2895 г. Вычислить процентное содержание серы в образце.

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №8

1. Какую навеску магнезита следует взять для ана­лиза на содержание СО₂ методом прокаливания, если образец состоит из 90% МgС0₃, 10% некарбонатных и нелетучих примесей?

1. Образец гашеной извести содержит около 15% примесей. Какую навеску извести следует взять для опре­деления в ней Са в виде СаО?

2. Какой объем (с учетом необходимого избытка) 2н. H₂S0₄ потребуется, чтобы осадить барий из раство­ра, содержащего 0,6 г ВаС1₂-2Н₂0?

1. При определении содержания кристаллизационной воды в образце хлорида бария получены данные: масса бюкса 25,6874 г; масса бюкса с навеской 27,2594 г; то же после высушивания 27,0269 г. Вычислить процентное со­держание кристаллизационной воды в образце.

1. Сколько граммов AgCl получится из 1,0000 г хло­рида калия (х. ч)?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант № 9

1. Рассчитать навеску известняка для анализа на со­держание влаги, если предполагаемая влажность образ­ца около 15%.

1. Рассчитать навеску сплава, содержащего около 0,5% магния, для анализа на содержание магния, если осаждаемая форма NH₄MgP0₄*6H₂0.

1. Какой объем (с учетом необходимого избытка) 1 н.НС1 потребуется для осаждения Ag+ из раствора, полученного растворением 1 г серебра?

1. Навеска кокса вместе с бюксом весила 12,6100 г; пустой бюкс- 10,5650 г. После высушивания до постоян­ной массы бюкс с навеской весил 12,3750 г. Вычислить процентное содержание абсолютно сухого вещества в об­разце.

1. Из навески фосфорита получен осадок Mg₂P₂0₇ 0,1829 г. Какому количеству: а) Р; б) Р₂0₅ и в) Са₃(Р0₄)₂ соответствует осадок?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №10

1. Рассчитать навеску известняка для анализа на содержание С0₂, если образец содержит около 85% СаС0₃

1. Рассчитать навеску кальцита для анализа на со­держание кальция, если кальций осаждают в виде СаС₂0₄*Н₂0, а кальцит почти не содержит примесей.

1. Сколько миллилитров раствора аммиака (пл.
   0,994) с 50%-ным избытком пойдет на растворение 0,4 г
   AgCl, содержащего 30% нерастворимых примесей?

1. Вычислить процентное содержание безводной соды в частично выветрившемся образце кристаллогидрата, если из навески 2,1080 г образовалось 1,2640 г безводного остатка.

1. Навеска цинковой соли дала осадок Zn₂P₂0₇ 0,2587 г. Какому количеству: a) Zn; б) ZnO и в) ZnS0₄*7Н₂0 соответствует осадок?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №11

1. Какую навеску мела следует взять для анализа на содержание СаО, если образец содержит около 20% влаги?

1. Какую навеску сидерита надо взять для анализа на содержание железа, если образец содержит около 75% FeC0₃, а осаждаемая форма Fe(OH)₃?

2. Какой объем раствора НС1 (пл. 1,018) пойдет на растворение 2,5 г гашеной извести, содержащей около 10% нерастворимых примесей?

1. Для анализа образца торфа взята навеска 1,6340 г. Прокалив ее до постоянной массы, получено 0,4102 г зо­лы. Какова зольность образца?

1. Из навески магнезита получено 0,2164 г осадка Mg₂P₂0₇. Сколько граммов магния в навеске?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №12

1. Рассчитать навеску торфа для анализа на золь­ность, если золы в образце около 20%

1. Рассчитать навеску технического железного купо­роса, содержащего около 90% FeS0₄*7H₂0, для анализа на содержание FeS0₄*7H₂0, если осаждаемая форма Fe(OH)₃?

2. Какой объем раствора аммиака (пл. 0,958) сле­дует взять, чтобы растворить 0,3 г оксида меди?

1. Навеска сухого известняка 1,5120 г после прокали­вания до постоянной массы была 0,8470 г. Вычислить процентное содержание СаО и СО₂ в образце.

1. Из навески глета получено 1,2730 г осадка РЬСг0₄. Сколько граммов свинца в навеске?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №13

1. Какую навеску мела следует взять для анализа на содержание нерастворимых примесей, если их в об­разце около 0,3%?

1. Какую навеску железной руды, содержащей около 70% железа, следует взять для определения железа, осаждаемого в виде Fe(0H)₃?

1. Какой объем 10%-ного раствора H₂SO₄ потребует­ся, чтобы растворить 0,3 г алюминия?

1. Навеска просушенного каменного угля 2,0500 г по­сле прокаливания была 1,2348 г. Вычислить процентное содержание летучих веществ в образце.

1. Определить содержание хлора в 0,3652 г AgCl.

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №14

1. Смесь равных количеств кристаллогидрата хло­рида бария с хлоридом натрия подвергают анализу на содержание бария. Какую навеску смеси следует взять для выполнения анализа, если барий осаждают в виде BaS0₄?

1. Какую навеску 30%-ного сульфида железа сле­дует взять для анализа на содержание серы в виде BaS0₄?

1. Какой объем раствора H₂SO₄ (пл. 1,102) потре­буется, чтобы растворить 0,3 г магния?

1. Навеска каменного угля 2,6248 г после высушива­ния до постоянной массы стала весить 2,5420 г. Вычислить процентное содержание влаги в образце.

1. Определить содержание серебра в 0,3652 г AgCl.
   
   
   

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №15

1. Какую навеску железной проволоки, содержащей около 98% железа, следует взять для определения желе­за, если его осаждают в виде Fe(OH)₃? Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы, следует взять для анализа на содержание серы, если ее определяют в виде BaS0₄?

2. Рассчитать навеску известняка, содержащего око­ло 8% примесей, для анализа на содержанке СаС0₃ если осаждаемая форма СаС₂0₄-Н₂0.

1. Какой объем 4 н. H₂SО₄ (со 100%-ным избытком) потребуется, чтобы растворить 0,1 г карбоната магния, содержащего 90% MgC0₃?

1. Для анализа доломита взята навеска 1,0842г. Пос­ле растворения в кислоте нерастворившийся осадок от­делен от фильтра, промыт, прокален и взвешен. Масса его оказалась 0,0356 г. Вычислить процентное содержа­ние нерастворимых веществ в образце.

1. Определить содержание серебра в 0,3652 г AgCl.
   
   
   

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №16

1. Какую навеску торфа нужно взять для анализа на влажность, если ожидаемая влажность около 15%?

1. Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы, следует взять для анализа на содержание серы, если ее определяют в виде BaS0₄?

1. Какой объем 0,5 н. раствора хлорида бария по­требуется для осаждения бария в виде BaS0₄ из раст­вора, полученного соответствующей обработкой 1,5 г каменного угля, если он содержит около 2% серы?

2. Для определения содержания меди в сплаве взята навеска его 0,2152 г. Из нее методом электролиза полу­чен осадок чистой меди 0,0898 г. Вычислить процентное содержание меди в сплаве.

3. При определении гигроскопической воды в образ­це хлорида натрия получены следующие данные: масса тигля 7,2393 г; масса тигля с навеской 7,8809 г; то же по­сле высушивания 7,8616 г. Вычислить процентное содер­жание гигроскопической воды в образце.

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №17

1. Рассчитать навеску каменного угля для анализа на содержание летучих веществ, если ожидается, что их в образце около 20%.

1. Рассчитать навеску сульфида железа, содержаще­го около 30% S, для определения в нем серы в виде BaS0₄.

1. Сколько миллилитров раствора НС1 (пл. 1,028) необходимо для осаждения серебра, если на приготовле­ние раствора взято 1,5 г сплава, содержащего 10% се­ребра?

1. Для анализа доломита взята навеска 1,0842г. Пос­ле растворения в кислоте нерастворившийся осадок от­делен от фильтра, промыт, прокален и взвешен. Масса его оказалась 0,0356 г. Вычислить процентное содержа­ние нерастворимых веществ в образце.

1. Определить содержание бария в 0,4765 г BaS0₄

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №18

1. Какой должна быть навеска каменного угля, ана­лизируемая на содержание золы, если ожидаемая золь­ность образца около 10%?

1. Какую навеску ВаС1₂*2Н₂0 следует взять для ана­лиза на содержание бария, если его определяют в виде BaS0₄?

2. Сколько миллилитров раствора аммиака (пл. 0,980) потребуется для количественного осаждения же­леза, если на приготовление раствора взято 0,2 г шпато­вого железняка, содержащего 30% железа?

1. Из навески мрамора 1,8710 г получены осадки: 0,0827 г Mg₂P₂0₇, 0,0342 г Fe₂0₃ и 1,9650 г CaS0₄. Вычис­лить процентное содержание в образце: a) Mg; б) Са; в) Fe.

1. Сколько прокаленного осадка BaS0₄ получится в результате обработки навески 1,5000 г каменного угля, если в образце 5,00% серы?

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант №19

1. Рассчитать навеску сплава, содержащего около 56% Аu, для определения в нем золота, которое при ана­лизе выделяют в виде чистого металла.

1. Какую навеску CuS0₄*5H₂0 следует взять для анализа на содержание меди, если ее определяют в виде СuО после осаждения гидроксида?

1. Раствор содержит 50 г НС1 в 1 л. Какой объем его потребуется, чтобы растворить 2 г негашеной извести, со­держащей 25% влаги и нерастворимых примесей?

1. Из навески 0,1000 г сплава получено 0,1196 г осад­ка AgCl. Вычислить процентное содержание серебра в сплаве.

5.Проба известняка помещена во взвешенный прибор (кальциметр), заряженный азотной кислотой. Масса кальциметра без известняка 78,4564 г; масса его с извест­няком 79,5076 г. Масса прибора после окончания реакции и количественного удаления С0₂ 79,0882 г. Вычислить процентное содержание С0₂ в образце.

Задания для контрольной работы №2

Раздел 2. Количественный анализ

Тема: Гравиметрический (весовой) анализ

Вариант № 20

1. Какую навеску медного купороса СuS0₄*5Н₂0 сле­дует взять для анализа на содержание кристаллизаци­онной воды?

1. Какую навеску нитрата серебра следует взять для анализа на содержание серебра, если его осаждают и определяют в виде AgCl?

1. Сколько миллилитров раствора едкого кали
   (пл. 1,14) с 200%-ным избытком необходимо, чтобы растворить 0,2 г алюминиевой проволоки?

1. Из навески пирита 0,2794 г после обработки полу­чено 0,4524 г прокаленного осадка BaS0₄. Вычислить процентное содержание серы в образце.

1. Из навески криолита 0,5872 г образовалось 0,1060 г осадка А1₂0₃. Вычислить процентное содержание Na₃AlF₆ в образце.