Контрольно-измерительные материалы

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 1

Часть А.

1. Уравнение окислительно-восстановительной реакции

1. 2CuOH = Cu₂O + H₂O

2. CaO + CO₂ = CaCO₃

3. Na₂O + HI = NaI + H₂O

4. 2Al + 3S = Al₂O₃

1. Коэффициент перед кислородом в окислительно-восстановительной реакции, схема которой

KClO₃ → KCl + O₂ , равен:

1. 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

1. Только окислительные свойства проявляет:

1. водород

2. кислород

3. фтор

4. хлор

1. Процесс окисления показан схемой:

1) N⁰ → N^-3 ; 3) N⁺⁴ → N⁺² ;

2) N^-3 → N⁺² ; 4) N⁺³ → N⁺²

1. Сера – простое вещество – проявляет свойства восстановителя в реакции, уравнение которой:

   1. 2Al + 3S = Al₂S₃

   2. 5S + 2P = P₂S₅

   3. S + O₂ = SO₂

   4. H₂ + S = H₂S

Часть Б.

1. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, которое является в ней окислителем.

Уравнение реакции Вещество-окислитель

1) H₂

А) 2NO + O₂ = 2NO₂ 2) NO

Б) 2Na + H₂ = 2NaH 3) Na

4) O₂

Ответ.

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 2

Часть А.

1. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, уравнение которой:

1. CaCO₃ = CaO + CO₂

2. P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

3. 2HI = H₂ + I₂

4. HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

1. Коэффициент перед кислородом в окислительно-восстановительной реакции, схема которой

Al + O₂ → Al₂O₃ , равен:

1. 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

1. Только восстановительные свойства проявляет:

   1. водород

   2. магний

   3. сера

   4. углерод

2. Процесс восстановления показан схемой:

1) N⁰ → N^-3 ; 3) N^-3 → N⁺² ;

2) N⁺² → N⁺⁴ ; 4) N⁰ → N⁺²

5.Азот проявляет свойства восстановителя в реакции, уравнение которой:

1. 6Na + N₂ = 2Na₃N

2. 3H₂ + N₂ = 2NH₃

3. 3Mg + N₂= Mg₃N₂

4. N₂+ O₂ = 2NO

Часть Б.

1 . Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

Схема реакции Вещество-восстановитель

1) O₂

А) NO₂ + Mg → MgO + N₂ 2) SO₂

б) SO₂ + O₂ → SO₃ 3) Mg

4) NO₂

Ответ.

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 3.

Часть А.

1. К окислительно-восстановительным относится реакция, схема которой:

1. K₂O + SO₃ → K₂SO₄

2. SO₂ + O₂ → SO₃

3. HBr + Na₂O → NaBr + H₂O

4. K₂O + H₂O → KOH

1. В уравнении реакции, схема которой

Cr + O₂ → Cr₂O₃ ,

коэффициент перед формулой окислителя равен:

1. 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3.

1. В процессе превращений по схеме: N^-3 → N⁺⁵ азот

1. отдает электроны, восстанавливается

2. отдает электроны, окисляется

3. принимает электроны, восстанавливается

4. принимает электроны, окисляется

1. Процесс окисления показан схемой:

1) S⁰ → S^-2 ; 3) S^-2 → S⁺⁴ ;

2) S⁺⁶ → S⁺⁴ ;4) S⁺⁴ → S⁰

1. Кремний – проявляет свойства окислителя в реакции, уравнение которой:

   1. Si + F₂ = SiF₄

   2. Si + C = SiC

   3. Si + O₂ = SiO₂

   4. 4Na + Si = Na₄S

Часть Б.

1. Выберите схемы превращений, в которых фосфор проявляет свойства окислителя

1) P⁺³ → P⁰

2) P⁰ → P⁺⁵

3) P⁺⁵ → P⁺³

4) P⁺³ → P⁺⁵

5) P^-3 → P⁰

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 4.

Часть А.

1. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, схема которой:

1. CO₂ + С → CO

2. Mg + H₂O → MgO + H₂

3. CO₂ + H₂O → H₂CO₃

4. H₂ + S → H₂S

1. В уравнении реакции, схема которой

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ ,

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1. 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

1. В процессе превращений по схеме: S⁺⁴ → S^-2 сера

1. отдает электроны, восстанавливается

2. отдает электроны, окисляется

3. принимает электроны, окисляется

4. принимает электроны, восстанавливается

1. Процесс восстановления показан схемой:

1) P^-3 → P⁰ ; 3) P⁺⁵ → P⁰ ;

2) P⁰ → P⁺⁵ ; 4) P⁺³ → P⁺⁵

1. Фосфор – простое вещество – проявляет свойства восстановителя в

реакции, уравнение которой:

1. 6Na + P = 2Na₃P

2. 4P + 5O₂= 2P₂O₅

3. 2P + 3Ca = Ca₃P₂

4. O₂+ P₂O₃ = P₂O₅

Часть Б.

1. Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства восстановителя

1) Cl⁺³ → Cl⁺¹

2) Cl⁰ → Cl^-1

3) Cl⁺⁷ → Cl⁺⁵

4) Cl⁺⁵ → Cl⁺⁷

5) Cl^-1 → Cl⁰

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 5.

Часть А.

1. К окислительно-восстановительным относится реакция, схема которой:

1. CaCO₃ → CaO + CO₂

2. AgOH → Ag₂O + H₂O

3. H₂SiO₃→ SiO₂ + H₂O

4. H₂O → H₂ + O₂

2. В уравнении реакции, схема которой

CO₂ + C → CO

коэффициент перед формулой окислителя равен:

1. 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

1. В реакции, уравнение которой 2Ca + O₂ = 2CaO

кальций – простое вещество:

1. понижает степень окисления

2. является восстановителем

3. является окислителем

4. не изменяет степень окисления

1. Процесс окисления показан схемой:

1) С⁺⁴ → C⁺² ; 3) С⁰ → C⁺⁴;

2) С⁺² → C⁰; 4) С⁰ → C^-4

5. Схеме превращений Fe⁰ → Fe⁺²

соответствует реакция уравнение которой:

1. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2. FeO + HCl = FeCl₂ + H₂O

3. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

4. Fe + O₂ = Fe₂O₃

Часть Б.

1.Выберите схемы превращений, в которых хлор проявляет свойства окислителя

1) Cl^-1 → Cl⁰

2) Cl⁰ → Cl^-1

3) Cl⁺³ → Cl⁺⁵

4) Cl⁺¹ → Cl⁺³

5) Cl⁺⁵ → Cl⁺³

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 6.

Часть А.

1. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, схема которой:

1. CuO + H₂ → Cu + H₂O

2. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

3. H₂S + O₂ → S + H₂O

4. Al + O₂ → Al₂O₃

2.В уравнении реакции, схема которой

Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O ,

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1. 4; 2) 5; 3) 3; 4) 2.

1. В реакции, уравнение которой Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO

железо – в составе сложного вещества:

1. не изменяет степень окисления

2. является восстановителем

3. повышает степень окисления

4. является окислителем

1. Процесс восстановления показан схемой:

1) Cl^-1 → Cl⁰ ; 3) Cl⁺³ → Cl⁺⁵;

2) Cl⁰ → Cl^-1; 4) Cl⁺¹ → Cl⁺³

5. Схеме превращений S^-2 → S⁰

соответствует реакция уравнение которой:

1. 2H₂S + O₂ = S + 2H₂O

2. 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

3. K₂S + CuCl₂ = CuS + KCl

4. 2K + S = K₂S

Часть Б.

1. Выберите схемы превращений, в которых фосфор проявляет свойства восстановителя

1) P⁰ → P^-3

2) P⁺⁵ → P⁺³

3) P⁰ → P⁺⁵

4) P⁺³ → P⁺⁵

5) P⁺³ → P⁰

Контрольная работа №1

«Первоначальные химические понятия»

Вариант 1

1. Выражение «три атома кислорода» отражает запись:

а) О₃ б) 3О₃ в) 3О г) 3О₂

2. Коэффициентом в записи 5Al₂(SO₄)₃ является:

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

3. Валентность серы в соединении H₂S равна

а) II б) I в) IV г) VI

4. Формула соединения железа (III) с кислородом

а) Fe₂O₃ б) FeO в) Fe₃O₄ г) FeO₂

5. Химическая реакция N₂ + O₂ → 2NO относится к реакциям

а) замещения б) соединения

в) разложения в) обмена

6. Вычислите относительную молекулярную массу Ca₃(PO₄)

7. Вычислите молярную массу FeCl₃

8. Вычислите массовую долю кальция в оксиде кальция

9. Вычислите массу 0,25 моль Al₂(SO₄)₃

10. Вычислите массу водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18г воды.

Контрольная работа №1

«Первоначальные химические понятия»

Вариант 2

1. Выражение «две молекулы водорода» отражает запись:

а) Н₂ б) 2Н в) 2Н₂ г) 2Н₃

2. Коэффициентом в записи 5Al₂(SO₄)₃ является:

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

3. Валентность серы в соединении SО₃ равна

а) II б) I в) IV г) VI

4. Формула соединения углерода (IV) с кислородом

а) СО б) СО₂ в)С₂О₄ г)С₄О₂

5. Химическая реакция СаСО₃ → СаО + СО₂↑ относится к реакциям

а) замещения б) соединения

в) разложения в) обмена

6. Вычислите относительную молекулярную массу Na₃PO₄

7. Вычислите молярную массу AgNO₃

8. Вычислите массовую долю алюминия в оксиде алюминия

9. Вычислите количество вещества, которое содержится в 140 г FeBr₃

10. Вычислите массу кислорода, прореагировавшего с водородом с образованием 180г воды.

Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома». 8 класс

Вариант 1.

1.Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав: а) два атома фосфора и три атома кислорода; б)один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода.

2. Расположите в порядке уменьшения атомного радиуса символы элементов хлора, фтора, брома. Укажите, атомы какого из них образуют простое вещество с наиболее выраженными неметаллическими свойствами, составьте схему строения атома этого элемента.

3.Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7. Исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану:

а) химический символ и название элемента; б) номер периода, группы и вид подгруппы; в) заряд и состав ядра атома; г) общее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне; д) схема строения электронной оболочки атома; е) свойства простого вещества, образуемого атомами этого элемента.

4. Найдите относительную молекулярную массу NaNO₃.

Вариант 2.

1.Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав: а) два атома азота и пять атомов кислорода; б)два атома водорода, один атом углерода и три атома кислорода.

2. Расположите в порядке возрастания атомного радиуса символы элементов магний, алюминий, натрий. Укажите, атомы какого из них образуют простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами, составьте схему строения атома этого элемента.

3.Охарактеризуйте элемент с атомным номером 12. Исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану:

а) химический символ и название элемента; б) номер периода, группы и вид подгруппы; в) заряд и состав ядра атома; г) общее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне; д) схема строения электронной оболочки атома; е) свойства простого вещества, образуемого атомами этого элемента.

4. Найдите относительную молекулярную массу CuSO4.

Контрольная работа №2 по теме: «Химическая связь» 8класс

1вариант

1. Укажите тип химической связи. Составьте электронные и структурные формулы молекул: а) азота N 2; б) фтороводорода Н F .

2. Определите степени окисления в следующих соединениях:

а)H₂O б) P₂O₅ в) MgCl₂ г)Na₂CO₃ д) CaO

3.Составьте химические формулы соединений: а) алюминия(+3) с хлором(-1); б)водорода с фтором(-1); в) калия с серой(-2); г) кальция с кислородом(-2).

4.Определите, сколько молекул содержится в пяти молях оксида углерода(2) CO.

2вариант

1. Укажите тип химической связи. Составьте электронные и структурные формулы молекул:

а) хлороводорода HCl ; б) кислорода O₂.

2. Определите степени окисления в следующих соединениях:

а)Al Cl ₃ б)SO₃ в) H₂S г)CO₂ д) H₂SO₃

3.Составьте химические формулы соединений: а) железа (+3) с хлором (-1); б) бора(+3) с кислородом; в) фосфора(+5) с хлором(-1); г) натрия с серой(-2).

4.Вычислите, какое количество вещества содержит 4,8·10²² молекул оксида

азота (2) NO.

Контрольная работа № 3

«Типы химических реакций.  Расчеты по химическим уравнениям» 

1 вариант. 

1.Даны схемы реакций: 

1)хлорид кальция + фосфат натрия → фосфат кальция + хлорид натрия; 

2)гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода; 

3)оксид серы (VI) + вода → серная кислота; 

4)цинк + азотная кислота → нитрат цинка + водород. 

- Запишите уравнения данных реакций,

- расставьте степени окисления (простые «0»),

-расставьте индексы,

-укажите типы химических реакций,
- расставьте коэффициенты.

. 

2.Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 60г карбоната кальция? 

(соляная кислота +карбонат кальция = хлорид кальция + вода + углекислый газ)

3.На 3г железа, содержащего 16% примесей, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа и объем выделившегося газа. (железо + серная кислота = ? +?)

Контрольная работа № 3

«Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям» 

2 вариант. 

1.Даны схемы реакций: 

1) хлорид натрия + нитрат серебра → нитрат натрия + хлорид серебра; 

2) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода; 

3) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота; 

4) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород. 

- Запишите уравнения данных реакций,

- расставьте степени окисления (простые «0»),

-расставьте индексы,

-укажите типы химических реакций,
- расставьте коэффициенты.

2.Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется, чтобы растворить 50г гидроксида алюминия?

(азотная кислота + гидроксид алюминия = нитрат алюминия + вода) 

3.На 5г цинка, содержащего 20% примесей, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата цинкаи объем выделившегося газа. ( цинк + серная кислота = ? + ? )