Контрольная работа по теме "Растворы. Теория электролитической диссоциации"

9 класс. К/р №1 по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации». Вариант 1.

1. Распределите следующие вещества на 4 группы (оксиды, кислоты, основания, соли):
   Na₂S, CuO, K₂CO₃, N₂O₃, Mg(OH)₂, MgS, CaCO₃, HNO₃, K₃PO₄, Fe₂O₃, SO₃, CaBr₂, Ba(OH)₂, CuOH, CO₂, NaNO₂, H₂SiO₃, KOH, Fe(OH)₃, Al₂S₃.

2. Напишите уравнение диссоциации следующих веществ:
   а) Na₂SO₃; б) Fe₂(SO₄)₃; в) карбонат натрия.

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме между следующими парами веществ:
   а) (NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂; б) Mg(OH)₂ + HBr ; в) Хлорид магния + карбонат калия;
   г) Силикат натрия и соляная кислота; д) Гидроксид бария и азотная кислота.

4. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
   а) S^2- + 2H⁺ = H₂S↑ б) CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

5. Смешали два раствора, содержащих соответственно 85 г нитрата серебра и 60 г бромида кальция. Вычислите: а) количество вещества каждого реагента, определите, какой реагент взят в избытке, а какой в недостатке; б) количество вещества продукта, выделившегося в виде осадка; в) массу осадка.

9 класс. К/р №1 по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации». Вариант 2.

1. Распределите следующие вещества на 4 группы (оксиды, кислоты, основания, соли):
   P₂O₅, NaOH, NaCl, HNO₂, Ba(NO₃)₂, NO₂, CaBr₂, Al(OH)₃, SO₂, CuI, K₂SO₄, LiF, Mn(OH)₂, ZnO, Na₂SiO₃, H₂S, HCl, MnO₂, Ca(OH)₂, H₃PO₄.

2. Напишите уравнение диссоциации следующих веществ:
   а) K₂SO₄; б) Na₃PO₄; в) хлорид железа (III).

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме между следующими парами веществ:
   а) KOH + HNO₃; б) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄; в) Фосфат натрия + хлорид цинка;
   г) сульфит калия и соляная кислота; д) гидроксид цинка и серная кислота.

4. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
   а) CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃↓ б) FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O.

5. Смешали два раствора, содержащих соответственно 120 г гидроксида натрия и 196 г серной кислоты. Вычислите: а) количество вещества каждого реагента, определите, какой реагент взят в избытке, а какой в недостатке; б) количество вещества соли, образовавшейся в ходе этой реакции; в) массу соли.

9 класс. К/р №1 по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации». Вариант 3.

1. Распределите следующие вещества на 4 группы (оксиды, кислоты, основания, соли):
   Na₂SO₄, CuCl, CO, HNO₂, Zn(OH)₂, MgO, CaCO₃, NaOH, H₃PO₄, Al₂O₃, SO₂, CaСl₂, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, CuO, NaNO₃, H₂SiO₃, KOH, Fe(OH)₃, Al₂S₃.

2. Напишите уравнение диссоциации следующих веществ:
   а) Li₂SiO₃; б) Fe₂(SO₄)₃; в) Бромид меди (II).

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме между следующими парами веществ:
   а) AgNO₃ + NaBr; б) Al(OH)₃ + HBr ; в) Нитрат свинца (II) + иодид натрия;
   г) карбонат калия и соляная кислота; д) сульфид лития и азотная кислота.

4. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
   а) SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ б) CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

5. Смешали два раствора, содержащих соответственно 224 г гидроксида калия и 85 г сероводородной кислоты. Вычислите: а) количество вещества каждого реагента, определите, какой реагент взят в избытке, а какой в недостатке; б) количество вещества соли, которая образовалась в ходе этой реакции; в) массу соли.

9 класс. К/р №1 по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации». Вариант 4.

1. Распределите следующие вещества на 4 группы (оксиды, кислоты, основания, соли):
   ZnO, K₂CO₃, HBr, Cu(OH)₂, H₂SO₃, CaBr₂, HNO₃, Al(OH)₃, H₂CO₃, Mg(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₂, NaNO₃, ZnSO₄, H₃PO₄, NO₂, Al₂(SO₄)₃, Fe₂O₃, HgO, FeCl₃.

2. Напишите уравнение диссоциации следующих веществ:
   а) K₂SO₄; б) Al₂(SO₄)₃; в) Нитрат меди (II).

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме между следующими парами веществ:
   а) AgNO₃ + NaI ; б) Pb(NO₃)₂ + Na₂S; в) Cульфид калия и соляная кислота;
   г) Фосфат калия и гидроксид лития; д) Хлорид цинка и гидроксид натрия.

4. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
   а) OH^- + H⁺ = H₂O б) Fe₂O₃ + 6H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O.

5. Смешали два раствора, содержащих соответственно 1020 г нитрата серебра и 380 г хлорида магния. Вычислите: а) количество вещества каждого реагента, определите, какой реагент взят в избытке, а какой в недостатке; б) количество вещества продукта, выделившегося в виде осадка; в) массу осадка.